成都市高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题B卷.doc

成都市高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 综合题 (共12题；共85分)1. （5分） (2016高二上·巴彦期中) 写出下列各组混和物的分离或提纯采用的方法 （1） 分离碘水中的碘单质：________； （2） 分离水和植物油的混合物：________； （3） 除去食盐溶液中的水：________； （4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：________； （5） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物：________． 2. （8分） (2016·深圳模拟) 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下： 已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2OAs2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O③GeCl4的熔点为﹣49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．（1） 锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第________周期________族． （2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：________． （3） 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是________． （4） 工业上与蒸馏操作相关的设备有       A . 蒸馏釜    B . 离心萃取机    C . 冷凝塔    D . 加压过滤机    （5） “水解”操作时发生的化学反应方程式为________，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是________（答一条即可）． （6） 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为________． 3. （5分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ． ） （1） 指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①________，③________． （2） 提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是     ． A . 酒精；    B . 醋酸；    C . 四氯化碳．    4. （8分） ）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的处理工艺流程如图所示．请回答：（1） 含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）　________ 　．a．造成水体污染 b．引起人体中毒（2） 调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）　________ ．a．盐酸b．NaOH溶液（3） Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是________ （4） 该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+Fe2+Cl﹣SO42﹣浓度（mol/L）3.0×10﹣42.0×10﹣42.5×10﹣4则c（Fe2+）=________ 　mol/L．5. （9分） (2015高三上·莘县期中) 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染． 请回答下列问题：（1） Fe位于元素周期表中第________周期，第________族． （2） 写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式________． 6. （6分） (2017高二上·双流期中) 工业上从含有Cr2O72﹣和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：己知：①2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O；②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10﹣32③当离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为沉淀完全请回答下列问题：（1） 酸化后的溶液A显________色． （2） 配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是________（填试剂名称）． （3） 向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为________． （4） 沉淀C的化学式为________，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为________． 7. （6分） (2018高一上·邯郸期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

（1） 以下是实验室常用的部分仪器①仪器f和j的名称分别为________、________②在分液操作中，必须用到的仪器是________(填字母,下同)③能作反应容器且可直接加热的仪器是________④过滤时,需要用到的玻璃仪器是________（2） 下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母) A . 将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pHB . 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C . 稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水D . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量8. （9分） (2017高二上·福州期中) 某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1） A的化学式为________，E的化学式为________． （2） B的化学成份________，回收的铜是________（填A、B、C、D或E）． （3） 根据图示，反应②的化学方程式为________． 9. （6分） (2015·辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化． （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）　         K2△H2＜0　（Ⅱ）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．（2） 为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO的转化率α1=________．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞”“＜”或“=”）． （3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为________（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为________在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为________（5） 消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．________（6） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10﹣7，饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 mol•L﹣1．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________ （请写出必要的推断过程）． 10. （7分） 铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．I、还原沉淀法是处理含Cr2O42﹣ 和CrO72﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣ （橙色）+H2O（1） 若平衡体系中，pH=0时溶液显________．（2） 以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．a极的名称是________；b极直接相连一极的反应式为________．（3） 第②步反应的离子方程式：________．第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12mol•L﹣1，则溶液中c（Cr3+）=________mol•L﹣1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 mol•L﹣1，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31 mol•L﹣1）．II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4） CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f=________．（5） CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为________．（固体残留率= ×100%）11. （9分） 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑相关物质的溶解性见表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：请回答下列问题：（1） 第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________． 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________．A．新制Cu（OH）2悬浊液       B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶           D．[Ag（NH3）2]OH溶液（2） 第②步充分反应后CaC。