高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质,标得失〔列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失〕. 选离子,配电荷〔根据介质选择合适的离子,配平电荷,使其符合电荷守恒〕.巧用水,配个数〔通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒〕.一次电池1、伏打电池：〔负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4〕 负极：<氧化反应> 正极： <还原反应>离子方程式：Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：<析氢腐蚀>〔负极—Fe、正极—C、电解液弱酸性> 负极：<氧化反应> 正极：<还原反应>离子方程式：Fe+2H+== H2↑+Fe2+3、铁碳电池：<吸氧腐蚀>〔负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性>负极：<氧化反应> 正极： <还原反应>总化学方程式：2Fe+O2+2H2O == 2Fe2 2Fe3 == Fe2O3 +3 H2O <铁锈的生成过程>4、普通锌锰干电池：<负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、ZnCl2、MnO2等的糊状物>负极：<氧化反应> 正极： <还原反应>化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2 == ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O5、碱性锌锰干电池：〔负极—Zn、正极—C、 电解液KOH、MnO2的糊状物〕负极：<氧化反应>正极：〔还原反应>总化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn2 + 2MnO6、银锌电池：<负极— Zn、正极— Ag2O、电解液NaOH >负极： <氧化反应>正极： <还原反应>总化学方程式：Zn + Ag2O + H2O == Zn2 + 2Ag7、铝—空气—海水〔负极—铝、正极—石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水〕铝—镍电池：〔负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2 ><海洋灯标电池>负极： <氧化反应> 正极：〔还原反应>总反应式为：4Al+3O2+6H2O === 4Al3 〔铂网增大与氧气的接触面〕8、镁—铝电池 〔负极—Al、正极—Mg 电解液KOH〕负极：<氧化反应>正极总化学方程式：2Al + 2 OH－ + 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑9、锂电池一型：〔负极—金属锂、正极—石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2〕负极 ：<氧化反应>正极 ：〔还原反应>总化学方程式：8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S二次电池〔又叫蓄电池或充电电池〕1、铅蓄电池：〔负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸〕总化学方程式： Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O 放电时 负极：<氧化反应>正极： <还原反应> 充电时 阴极：<还原反应>阳极： <氧化反应>2、LiFePO4电池〔正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质〕总化学方程式： FePO4 + Li LiFePO4放电时 负极： <氧化反应>正极：<还原反应>3、镍--镉电池〔负极—Cd 、正极—NiO、电解质溶液为KOH溶液〕总化学方程式： Cd + 2NiO + 2H2OCd2 + 2Ni2放电时 负极：<氧化反应>正极：<还原反应>4、高铁电池：〔负极— Zn、正极—石墨、电解质为浸湿固态碱性物质〕总化学方程式： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn2 + 2Fe3 + 4KOH放电时 负极：<氧化反应>正极：<还原反应>燃料电池O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O H2 –2e－===2H+ <氧化反应>O2 + 2H2O + 4e－ == 4OHH2 –2e－+2OH－=== 2H2O－1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂〔Pt〕或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应均为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质溶液种类.说明：1、碱性溶液,反应物、生成物中均无H+；2、酸性溶液,反应物、生成物中均无OH－；3、中性溶液,反应物中无H+ 和OH－；4、水溶液中不能出现O2–⑴、电解质是KOH溶液〔碱性电解质〕负极：<氧化反应>正极：<还原反应>⑵、电解质是H2SO4溶液〔酸性电解质〕 负极：<氧化反应> 正极：<还原反应> ⑶、电解质是NaCl溶液〔中性电 〕 负极：<氧化反应>正极：〔4〕电解质为熔融K2CO3〔盐〕负极：正极：2、甲烷燃料电池⑴、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O正极：<还原反应>负极：<氧化反应>⑵．碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕总反应方程式：CH4 + 2KOH + 2O2 === K2CO3 + 3H2O正极：<还原反应>负极：<氧化反应>3、甲醇燃料电池 ⑴. 酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕总反应式：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极：<还原反应> 负极：<氧化反应>〔注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相〕⑵．碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕总反应方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O 总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O 正极：<还原反应>负极：<氧化反应>4、CO燃料电池 ⑴、熔融盐〔铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气〕总反应方程式为：2CO ＋ O2 == 2CO2正极： <还原反应>负极：<氧化反应>⑵、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：<还原反应>负极：<氧化反应>总反应方程式为：2CO ＋ O2 == 2CO25、肼燃料电池〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：<还原反应>负极：<氧化反应>总反应方程式：N2H4 + O2=== N2 + 2H2OZn—Fe—CuSO4Cu—Ag—AgNO3AI—Cu—KOHAI—Cu—HNO3<浓>Fe—Cu—FeCI3Cu—C—FeCI3、高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质,标得失〔列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失〕. 选离子,配电荷〔根据介质选择合适的离子,配平电荷,使其符合电荷守恒〕.巧用水,配个数〔通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒〕.一次电池1、伏打电池：〔负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4〕 负极：Zn–2e－== Zn2+<氧化反应> 正极：2H++2e－== H2↑ <还原反应>离子方程式：Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：<析氢腐蚀>〔负极—Fe、正极—C、电解液弱酸性> 负极：Fe–2e－== Fe2+<氧化反应> 正极：2H++2e－== H2↑ <还原反应>离子方程式：Fe+2H+== H2↑+Fe2+3、铁碳电池：<吸氧腐蚀>〔负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性>负极：2Fe–4e－== 2Fe2+<氧化反应> 正极：O2+2H2O+4e－== 4OH－ <还原反应>总化学方程式：2Fe+O2+2H2O == 2Fe2 4Fe2+O2+2H2O==4Fe3 2Fe3 == Fe2O3 +3 H2O <铁锈的生成过程>4、普通锌锰干电池：<负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、ZnCl2、MnO2等的糊状物>负极：Zn–2e- == Zn2+<氧化反应> 正极：2MnO2+2NH4+ +2e－== Mn2O3+H2O+2NH3 <还原反应>化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2 == ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O5、碱性锌锰干电池：〔负极—Zn、正极—C、 电解液KOH、MnO2的糊状物〕负极：Zn + 2 OH－ – 2e－== Zn2<氧化反应>正极：2MnO2 +2H2O + 2e- == 2MnO +2OH－ 〔还原反应>总化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn2 + 2MnO6、银锌电池：<负极— Zn、正极— Ag2O、电解液NaOH >负极：Zn+2OH－ –2e－== Zn2 <氧化反应>正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－ <还原反应>总化学方程式：Zn + Ag2O + H2O == Zn2 + 2Ag7、铝—空气—海水〔负极—铝、正极—石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水〕铝—镍电池：〔负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2 ><海洋灯标电池>负极：4Al－12e- == 4Al3+ <氧化反应> 正极：3O2+6H2O+12e－== 12OH－ 〔还原反应>总反应式为：4Al+3O2+6H2O === 4Al3 〔铂网增大与氧气的接触面〕8、镁—铝电池 〔负极—Al、正极—Mg 电解液KOH〕负极： 2Al + 8OH－ －6e－==2AlO2－+4H2O <氧化反应>正极总化学方程式：2Al + 2 OH－ + 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑9、锂电池一型：〔负极—金属锂、正极—石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2〕负极 ：8Li －8e－== 8Li + <氧化反应>正极 ：3SOCl2＋8e－== SO32－＋2S＋6Cl－〔还原反应>总化学方程式：8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S二次电池〔又叫蓄电池或充电电池〕1、铅蓄电池：〔负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸〕 总化学方程式： Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O 放电时 负极： Pb－2e－＋SO42－== PbSO4 <氧化反应>正极： PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42－== PbSO4＋2H2O <还原反应> 充电时 阴极： PbSO4 ＋ 2e－== Pb+ SO42－<还原反应>阳极： PbSO4 + 2H2O－2e－== PbO2 + SO42－+ 4H+ <氧化反应>2、LiFePO4电池〔正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质〕总化学方程式： FePO4 + Li LiFePO4放电时 负极： Li －e－==Li + <氧化反应>正极： FePO4 + Li+ + e－== LiFePO4<还原反应>3、镍--镉电池〔负极—Cd 、正极—NiO、电解质溶液为KOH溶液〕总化学方程式： Cd + 2NiO + 2H2OCd2 + 。
