湖北省武汉市旧街街利河初级中学高一化学上学期期末试卷含解析.docx

湖北省武汉市旧街街利河初级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A. Na、H+、H2O    B. Cl2、KClO3、FeC. Na+、K、Fe2+    D. KMnO4、CO、H2O参考答案：C【详解】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低， O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本题选C。

2. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)A．分子数  B．原子数C．质子数  D．电子数参考答案：A解析：1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确3. 采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是A. 分离KNO3 和碘的固体混合物:四氯化碳，分液B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥C. 分离食用油和水:分液D. 从溴水中分离溴:蒸馏参考答案：C4. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C. 在1 L的容器中发生反应，10min内N2减少了1 mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1 mol/（L·min）D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：B试题分析：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。

5. 下列反应属于取代反应的是（　　） A．甲烷与氯气混和后光照反应       B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色   D．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 参考答案：A略6. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（    ）A．丙烷燃烧的产物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳B．在光照条件下和氯气发生一氯取代反应后的可能的产物有三种C．分子中的3个碳原子在一条直线上D．丙烷和丁烷互为同系物参考答案：C7. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2                          B．只有NOC．NO2和NO                         D．NO2和H2参考答案：C略8. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是                              （       ）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极  B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应      D. 电子从阳极沿导线流入电源的正极参考答案：A略9. 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是(　　)A. AlCl3溶液和NaOH溶液    B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸C. Na2CO3溶液和稀盐酸    D. NaAlO2溶液和稀盐酸参考答案：BA、NaOH少量时，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量时，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D错误。

正确答案为B10. 下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O＞S＞SeB. 单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH参考答案：CA. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，A错误；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的化学活动性：I2＜Cl2＜F2，B错误；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S＞H2Se，C正确；D.  同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选C11. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（    ） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②通入的过量Y是CO2气体D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应参考答案：C12. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（   ）A. HCl    B. BaCl2    C. NaOH    D. AgNO3参考答案：CA．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。

13. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是            A．①②③④       B．只有②③④       C．只有③④             D．只有②③  参考答案：A14. 已知aAn+、bB( n+1)+、cC n—、dD( n+1) —均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子半径：D(n+1) —＞C n—＞B(n+1) +＞An+D．原子序数：b＞a＞c＞d   参考答案：D15. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　   )① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②         B．②③         C．①③       D．①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示根据上述实验和图中数据：    （1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；   （2）A点沉淀的化学式___________________；（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________；    （4）该废水中，c(Al3+)=________；参考答案：(1)Cl-    (2)Mg(OH)2  Al(OH)3    (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O    (4) 0.5mol/L【分析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。

详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-= Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3答案：Mg(OH)2、Al(OH)33）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。