实验九高锰酸钾标准溶液的配制和标定.ppt

化学实验教学示范中心,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实验九 高锰酸钾标准溶液的配制和标定,一、目的要求,1掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法；,2掌握用草酸钠标定高锰酸钾溶液浓度的方法和注意事项二、实验原理,KMnO,4,是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7 变到+2市售的KMnO,4,常含杂质，因此用它配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO,4,把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的 MnO(OH),2,沉淀，标定其准确浓度光线和MnO(OH),2,，Mn,2+,等都能促进KMnO,4,的分解，故配好的KMnO,4,溶液应除尽杂质，并保存于暗处其反应如下：,Na,2,C,2,O,4,和H,2,C,2,O,4,2H,2,O是较易纯化的还原剂，也是标定KMnO,4,常用的基准物质，其反应如下：,5C,2,O,4,2-,+2MnO,4-,+16H,+,=10CO,2,+2Mn,2+,+8H,2,O,反应要在酸性、较高温度和有Mn,2+,作催化剂的条件下进行滴定初期，反应很慢，KMnO,4,溶液必须逐滴加入。

如滴加过快，部分KMnO,4,在热溶液中将按下式分解而造成误差：,4KMnO,4,+2H,2,SO,4,=4MnO,2,+2K,2,SO,4,+2H,2,O+3O,2,在滴定过程中逐渐生成的 Mn,2+,有催化作用，结果使反应速率逐渐加快因为KMnO,4,溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定液时，不需要另加指示剂三、试剂,H,2,SO,4,(3mol,L,-l,)，,KMnO,4,(s)，,Na,2,C,2,O,4,(s，A.R.),四、操作步骤,10.02mol/L高锰酸钾标准溶液的配制：,在台秤上称取高锰酸钾1.6,1.9g，溶于500mL新煮沸过且已,放冷的蒸馏水中，混匀，置棕色玻塞瓶内，于暗处放置7,10天，,用垂熔玻璃漏斗滤过，贮存于另一棕色玻塞瓶中备用20.02mol/L高锰酸钾标准溶液的标定：,精密称取105干燥至恒重的基准草酸钠0.15,0.2 g，置250,ml三角烧瓶中，加蒸馏水20 mL、3mol/L硫酸10 mL溶解后，放,在水浴上加热至75,85,C，用高锰酸钾溶液滴定，随滴随摇，,开始滴定反应较慢，应每加1滴褪色后再加第二滴，以后反应加,快，滴定速度即可加快，一直滴定至溶液显淡红色且在30秒钟,内不褪去即为终点。

重复测定2次计算公式：,思考：,1高锰酸钾溶液配制后，是否象NaOH溶液一样即可标定应用？,2在标定高锰酸钾溶液时，为什么须加热到70,80,C，温度过高或过低有何不利？,3高锰酸钾法为什么一般都采用在酸性溶液中进行?为什么需,加H,2,SO,4,而不加HNO,3,或HCl？,。