江西省鹰潭市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第2课时）课件 新人教版必修1.ppt

第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第2 2课时课时〖〖做一做做一做〗〗 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质降低了？指出含有这些元素的具体物质二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂〖〖交流交流·探究探究〗〗氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含元素的所含元素的化合价化合价降低降低的的反应物反应物 所含元素的所含元素的化合价化合价升高升高的的反应物反应物 二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？化剂？哪些是还原剂？ 〖〖做一做做一做〗〗氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂〖〖交流交流·探究探究〗〗从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？ 失失e e- -的反应物的反应物 → → 所含元素化合价升所含元素化合价升高高→→发生发生氧氧化反应化反应→→是是还原剂还原剂→→具有具有还原性还原性得得e e- -的反应物的反应物 → → 所含元素化合价降所含元素化合价降低低→→发生发生还原反应还原反应→→是是氧化剂氧化剂→→具有具有氧化性氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂步骤：步骤：1.先标化合价，双线桥从左指先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数线上标明电子得失数 3.指出氧化还原类型指出氧化还原类型1、双线桥法：、双线桥法：2Na2Na＋＋ClCl2 2 == 2Na == 2Na ClCl得得2e－－，，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失2e－－，，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化００００+1+1-1-1〖〖做一做做一做〗〗：：怎样表示氧化怎样表示氧化还原反应中电还原反应中电子的转移？子的转移？氧化剂氧化剂还原剂还原剂1、双线桥法、双线桥法二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂〖〖学以致用学以致用〗〗 ：： 用双线桥法分析用双线桥法分析氧化还原反应氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂并标明氧化剂和还原剂规律：规律：1.电子得失的总数相等电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升电子得失总数与化合价升 降总数相等降总数相等1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂2、单线桥法、单线桥法•方法：方法：￿ ￿1.单箭号单箭号•￿￿￿￿￿￿￿￿2.箭号起点为被氧化元素（失电子）箭号起点为被氧化元素（失电子）￿￿￿￿￿￿•￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿元素。

终点为被还原（得电子）元素元素终点为被还原（得电子）元素•￿￿￿￿￿￿￿￿3.只标转移电子总数，不标得与失只标转移电子总数，不标得与失MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O+4 -1 +2 02e-注意：得电子数注意：得电子数=失电子数失电子数=转移的电子数转移的电子数二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂〖〖学以致用学以致用〗〗 ：： 用单线桥法分析氧化还原用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？生氧化反应，哪个物质发生还原反应？1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 3、、2KClO3 2KCl + 3O2↑二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【【思考与探究思考与探究】】元素价态与氧化性还原性的元素价态与氧化性还原性的关系关系元素处于元素处于最低价最低价：：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见的氧化剂和还原剂有哪些？•常见氧化剂：常见氧化剂：O2 、、Cl2、浓硫酸、、浓硫酸、 HNO3、、 • KMnO4、、FeCl3等等• 常见还原剂：常见还原剂：Na、、Mg、、Al、、Zn、、Fe、、H2、、• C、、CO等等〖〖迁移迁移·应用应用〗〗二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？什么？2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？ 3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。

在工农业生产和日常生活中的应用 〖〖 思考与交流思考与交流 〗〗氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂【【分层训练分层训练】】必做题必做题 2、下列反应中，、下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（ ））A．．2H2S+SO2＝＝3S↓+2H2OB．．SO2+2Mg＝＝2MgO+SC．．Cl2+SO2+2H2O＝＝H2SO4+2HClD．．SO2+2NaOH＝＝Na2SO3+H2OC1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（剂的是：（ ）） A．．CaCO3 → CO2 B．． NaCl → NaNO3 C．．Zn → ZnCl2 D．． CuO → CuSO4C二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂3、在、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中，反应中， 元素得电子，元素得电子，化合价化合价 ，， 是氧化剂；是氧化剂； 元素失电子元素失电子,化合价化合价 ，， 是还原是还原剂；剂； 被氧化，被氧化， 被还原。

被还原Cr降低降低K2Cr2O7 Cl升高升高HClHClK2Cr2O7【【分层训练分层训练】】选做题选做题二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂〖〖概括概括·整合整合〗〗实质实质 元素元素(判断依据判断依据) 反应过程反应过程 反应物反应物 反应物性质反应物性质失失e- → 化合价升高化合价升高 → 氧化反应氧化反应 → 还原剂还原剂 → 还原性还原性得得e- → 化合价降低化合价降低 → 还原反应还原反应 → 氧化剂氧化剂 → 氧化性氧化性 氧化还原反应对立统氧化还原反应对立统一关系的两根推断线一关系的两根推断线作业：教材作业：教材P38：：2、、3、、7、、8、、9、、10二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂Thanks 谢谢您的观看！。