辽宁省辽阳市灯塔罗大台镇中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析.docx

辽宁省辽阳市灯塔罗大台镇中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣参考答案：C考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．解答：解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．2. 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25℃时，等体积等pH的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数参考答案：A略3. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba SO4溶液后，应把它放回的位置是                                 参考答案：C略4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)已知该分子中N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键      B．分子中四个氮原子共平面C．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子         D．该物质既有氧化性又有还原性参考答案：D略5. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B6. Some properties elements belonging to the short periods are listed in the following table.Which of the following statements is true?                                                 Element  No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonic radius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowest valence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②号元素和③号元素位于同一周期B．⑦号元素和⑧号元素位于同一周期C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强参考答案：CD略7. 下列说法不正确的是   A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。

B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAC、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式        NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2OD、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：D略8. 右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：C9. （2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（　　）　A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+参考答案：B因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．10. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)    B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L    C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度    D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)参考答案：D略11. 一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2 mol·L－1   B．4 mol·L－1   C．5 mol·L－1   D．6.25 mol·L－1参考答案：D略12. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 (    )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：CA、若甲为焦炭，丁为O2,则有 ，符合转化，故A正确；B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有 ，符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。

点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是             （    ）    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器    C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮藏运输浓硫酸    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：C14. 有关氨的说法不正确的是(　　)A．NH3是4核10电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶参考答案：D略15. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是(  )A.NH3         B.SO2               C.Cl2         D.HCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_______________________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：______________________________________________________反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出右图中符合该晶体溶解度曲线的是_________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________参考答案：答案：（1）分液漏斗   B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同M     过滤（3） Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O  （4）红  氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 解析：（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，这样实验室中制得的氯气中含有杂质HCl，利用二者在饱和食盐水中的溶解度的差别可将杂质除去。

2）试管②里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中，显然是用于制备氯酸钾的； 试管③里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中。