库尔勒市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析.doc

库尔勒市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金2． 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后3． 250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应4． 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）A．+3 B．+4 C．+5 D．+65． 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤ D. 全部6． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应 C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变7． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D．该反应平衡常数表达式：K= 8． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊澄清石灰水9． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同下列叙述中不正确的是（ ）A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同10．下列有关有机物的说法正确的是（ ）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 11．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A．A B．B C．C D．D12．下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率13．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同14．下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）15．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣16．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②⑤⑥⑦17．下列反应的离子方程正确的是（ ）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O18．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加 D. 19．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示以下结论错误的是（ ）A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O二、填空题21．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-现做以下实验： （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________22．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

23．苯甲酸可用作食品的抑菌剂工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：甲苯电解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩，用硫酸调酸度 母液（1）电解池用于制备Cr2O72－ ①阴极产生的气体是________ ②电解时阳极附近发生的反应如下图所示Ⅰ Ⅱ i．SO42- 所起的作用是________ ii．Ⅱ中反应的离子方程式是________2）氧化池用于制备苯甲酸①氧化池中起氧化作用的微粒是________②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：其它条件相同时反应时间/min产率/%ⅰ．不加乳化剂12075ⅱ．加乳化剂（十二烷基磺酸钠）6084 实验结果不同的原因是________③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品已知：甲苯苯甲酸熔点-95.3℃122.4℃沸点110.6℃249.1℃升华温度――――100℃水中溶解度25℃ ：0.067g25℃ ：0.34g 结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，________，洗涤干燥得到苯甲酸 （3）该合成技术的优点是实现了________（填化学式）重复利用，绿色环保。

24．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）4NH3（g）＋3O2（g） H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O（g） = H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） H =_____kJ·mol-1。