配套中学教材全解—第2章 化学反应的方向、限度与速率 本章练测（鲁科版选修4）.doc

第2章 化学反应的方向、限度与速率建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是(　　)A．低温、低压　　　　　 B．低温、高压C．高温、高压 D．高温、低压2．在容器中充入SO2和只由18O原子构成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O存在于(　　)A．只存在于O2中B．只存在O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在3．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)A．v(D)＝0.4 mol/(L·s)B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)C．v(B)＝0.6 mol/(L·s)D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)4．符合图1、图2的反应是(　　)A．X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0C．X(g)＋2Y(g) 3Z(g)；ΔH＜0D．5X(g)＋3Y(g) 4Z(g)；ΔH＜05．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如下图所示，则对该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m＋n＜p＋qD．m＋n＞p＋q6．已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH<0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I27．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示．据图分析，以下说法正确的是(　　)A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b＞c＋d8．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图下列叙述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率9．在一个容积为V L的密闭容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)。

达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是(　　)A．1　　　　　　　　　B．2C．3 D．410．(2010·四川高考)反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比下列说法正确的是(　　)A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加11．对于平衡CO2(g) CO2(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)A．升温增压　　　　　B．降温减压C．升温减压 D．降温增压12．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g)；ΔH＜0达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡不一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)14．某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为(　　)A．<60% B．＝40%C．<40% D．>60%二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15．(9分)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍a．HI的平衡浓度　b．达到平衡的时间c．平衡时H2的体积分数16．(10分)(2010·唐山模拟)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________ mol/(L·s)2)下列措施中能使CO2的转化率增大的是(填写字母代号)________A．加入催化剂B．升高温度C．恒容充入He(g)，使体系压强增大D．再充入1 mol CO2和3 mol H2(3)下列说法正确的是(填写字母代号)________A．反应进行到3 s时达到平衡B．只有平衡时有v(CO2)/v(H2)＝1∶3C．反应进行到3 s时浓度关系为c(CH3OH)＝c(CO2)D．2 mol CO2和6 mol H2反应达到平衡时放热73.5 kJ17．(12分)合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)＝____________________。

2)反应达到平衡时，测得NH3占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ3)平衡时测得N2的物质的量为0.10 mol，则N2的转化率α(N2)＝________.4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_______________________________________________________________________________________________ 18．(13分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成回答下列问题：(1)反应2 min内，vA＝________________，vB＝________________；(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________；②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________。

第2章 化学反应的方向、限度与速率参考答案1. C 解析：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＞0，正反应为气体体积减小的吸热反应，升高温度、增大压强均可使化学平衡向正反应方向移动，有利于生成C2. D 解析：化学平衡是一动态平衡，18O从O2中进入平衡体系，由于v正、v逆的存在，使得SO3中含有18O，逆反应又会使18O从SO3中转移到SO2中3. B 解析：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用一种物质作标准，然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较可得：v(C)＞v(D)＝v(B)＞v(A)4. B 解析：由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式为X＋3Y2Z，结合图2知T2＞T1(T2先到达平衡)，又因平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，故B选项正确5. C 解析：A项，升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故不正确；B项，由A项判断，逆反应应该是吸热反应，不正确；C项，增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向，正确；D项，不正确。

6. C 解析：相同温度下，甲、乙两容器达到的平衡状态相同，c(HI)相同；若甲中降低温度，上述平衡正移，c(HI)增大7. C 解析：A项，根据图像Ⅰ，T2时达到平衡所需时间短，故温度：T2＞T1，从T1到T2，升温，C%降低，表明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Q＜0，故不正确；B项，由图像Ⅱ可知，增大压强，v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故不正确；由上述可知，a＋b＞c，D物质是固体，故不能确定a＋b是否大于c＋d，不正确8. B 解析：反应开始时Y为10 mol，X为2 mol，达到平衡时Y减少了7 mol，X增加了3 mol，因此反应方程式是7Y3X，A不正确；t1时，Y为6 mol、X为4 mol，其物质的量比为3∶2，即Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D不正确9. A 解析：混合气的平均摩尔质量＝，在密闭容器中，气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n总减小，即n＋2＜3＋1，n＜2，则。