辽宁省抚顺市职业高级中学高一化学模拟试卷含解析.docx

辽宁省抚顺市职业高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是 (    )A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子   B、1 mol水中含有2 mol H 和1 mol OC、1 mol Ne含有6.02×1023个 Ne原子   D、0.012 kg  12C中含有约6.02×1023个碳原子参考答案：A2. 下列实验操作正确的是   A                    B             C              D参考答案：D略3. 下面描述了二氧化硫的一些化学性质，在氧化还原反应中，其中SO2不作还原剂的是：A、SO2溶于水生成不稳定的H2SO3           B、SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加热条件下与氧气反应生成SO3参考答案：B4. 要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是(　　)A. 加入适量Na2SO4溶液后过滤    B. 加入适量NaOH溶液后过滤C. 加入过量NaOH溶液后蒸发    D. 加入过量Na2CO3溶液后过滤参考答案：B【分析】除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。

详解】A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误；B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，蒸发结晶会得到氯化钠和氢氧化钠固体混合物，故C错误；D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误；综上所述，本题选B点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质5. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出 ；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A.①③②④   B.①③④②  C.③④②①   D.③①②④  参考答案：B略6. 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液 参考答案：C二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以a中溶液显酸性，颜色为无色；SO2具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；SO2还具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，答案选C。

7. 下列物质中，只含有离子键的是A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH参考答案：C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键详解】A. H2O水分子中H原子和O原子之间只存在H-O极性共价键，故A错误；B. CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误；C. MgCl2    中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D. NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C点睛】本题考查离子键的判断，解题关键：明确离子键和共价键的概念，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力D为易错点，NaOH中有离子键和共价键8. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸参考答案：DA. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A错误；B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C错误；D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D正确，答案选D。

9. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（    ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4      B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3 ＞ H2S＞ HCl       D．还原性: F－< Cl－< I－参考答案：C略10. 某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液　②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠　⑤金属镁，下列组合中正确的是（　　　　　）A.　①②③　B.①③④　　C.　②③④　　D.③④⑤参考答案：B11. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（    ）A．分子中所有原子都在同一平面上    B.都能被酸性高锰酸钾氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多参考答案：A12. 生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了A．羧酸       B．氨基酸      C．糖类       D．蛋白质 参考答案：B13. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能    B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差    D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色参考答案：B分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，据此解答。

详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确；C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误；D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误；答案选B14. 下列操作中，完全正确的一组是（    ）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热      ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子      ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略15. 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。

若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（     ）A. 1︰2︰3    B. 9︰6︰1    C. 3︰2︰1    D. 9︰3︰1参考答案：D因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为3︰1︰1/3，D正确二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：回答下列问题：（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液___________________________________________________2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________3）操作③的目的是______________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液_____________________；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。

4）如右图所示，过滤操作中的一处错误是__________________5）该实验方案缺少的最后一步操作的是____________________参考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，这会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去2）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽3）除去过量的Ba2＋ ； 减少一次过滤操作；在酸性条件下会有部分沉淀溶解4）漏斗下方未紧靠烧杯内壁5）蒸发（结晶）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Xa和Yb两种单质已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出Xa、Yb的化学式参考答案：P4 O3略18. 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42 g /mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为               ；（2）取上述NaOH溶液50 mL，加水稀释至355 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为              ；（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。

试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程） 参考答案：（1）14.2 mol·L-1    （2）2.0 mol·L-1（3）c（H2SO4）＝3. 0 mol·L-1   c（HNO3）＝ 1.0 mol·L-1略19. (9分) 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2  + 4HCl（浓）        MnCl2  + Cl2↑ + 2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：。