四川省达州市达川区石桥中学高二化学测试题含解析.docx
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四川省达州市达川区石桥中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是参考答案：CS质子数为16,核外三层电子，分别为2、8、62. 将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离的百分率变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A 3. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①参考答案：A略4. 砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常情况下是固体 B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷强参考答案：D略5. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物 在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ） A．CH3CH3 和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl参考答案：B略6. 下列药物不可用来治疗胃酸过多的是( )A．Mg(OH)2 B．NaHCO3 C．胃舒平 D．阿司匹林参考答案：D略7. 参考答案：B略8. 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（ ）A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】丙中含物质的量浓度均为0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子，由此分析解答．【解答】解：A、三个溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙，故A错误；B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙，故B正确；C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙，故D正确；故选A．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力． 9. 常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C10. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（ ）Ａ．硝基苯和水 Ｂ．苯和甲苯 Ｃ．溴苯和NaOH溶液 Ｄ．氯仿和水参考答案：B略11. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大；C．催化剂不改变平衡；D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大．解答：解：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A错误；B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故B正确；C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等． 12. 2008年9月国家有关部门检出了以三鹿婴幼儿奶粉为首的一批奶制品中掺和的三聚氰胺，并立即对全国的这些奶制品加以封存或销毁。
三聚氰胺本是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6:1，其余为氮则三聚氰胺的分子式为 A．(CH2N2)n B．C3H4ON5 C．C3H6N6 D．C4H4N5参考答案：C13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是( )A．x+y
根据题意完成下列填空： （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号） a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号） a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤 （5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 参考答案：（14分，每空2分）（1）乙醇，b（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3 CH2Br+H2O（3）冷却、液封溴乙烷；3 （4）d, （5） 反应会产生Br2，腐蚀橡胶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式： 2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 ②计算25℃时0.7mol·L–1 硼酸溶液中H＋的浓度写出计算过程，结果保留小数后一位）(3）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10—7K2=4.7×10—11K＝1.75×10—5下列说法正确的是 A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者参考答案：（12分）(1）2H3BO3=B2O3＋3H2O（2分）(2）①H3BO3+OH–＝ [B(OH)4] –（2分） ②（6分） H3BO3 (aq)＋H2O (l)[B(OH)4] –(aq)＋H＋(aq)c起始/ mol·L—1： 0.70 0 0△c/mol·L—1 ： 。
