化学(理)卷·云南省德宏州潞西市芒市中学高一下学期期末考试(.07).doc

芒市中学2011年春季学期期末考试高一化学（理）试卷姓名 班级 学号本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Br -80 Fe -56注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上不按要求作答的答案无效第 I 卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1．节能减排是实现经济可持续发展的重大举措下列举措不符合这一要求的是（　　　）A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料2．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　　） A．47 B．175 C．61 D．573．下列化学用语表达错误的是（　　　）ClNa A．S2-结构示意图：　　 B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6　　　　 D．氯化钠的电子式：4．下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　　）A．6和8 B．16和18 C．11和15 D．12和95．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是（　　　）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：Z＞Y＞X6．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　　） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目C＞D＞A＞B7．下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是（　　　）A．AlCl3 B．NaOH C．NH4Cl D．Na2O28．下列说法正确的是（　　　）A．酸性氧化物在常温下均呈气态 B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物的分子中一定不含离子键11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。

则下列热化学方程中正确的是（　　　）　 A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+257kJ·mol－1　 B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1　 C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－1　 D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－112．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　　）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢13．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是（　　　） A B C D14.最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－ === 2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl -2e－ === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是（　　　）A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的15．下列说法中正确的是（　　　）A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO216．反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1           B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1           D．V(W)=0.05mol·L—1·s—117．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（　　　） ①X的分解速率与X的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化 ③X、Y、Z的浓度不再变化 ④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZA．①③　　　B．②③　　　C．①②　　　D．②④18．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。

放在光亮处一段时间下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（　　　）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴19．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（ ）A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料20．下列说法正确的是（ ）A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物B. 蔗糖溶液中加入新制浊液煮沸会析出红色沉淀C. 纤维素、淀粉都可用表示，但它们并不为同分异构体D. 人体的各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外21．下列反应属于取代反应的是（ ）A. B. C. D. 22．和在一定条件下充分反应后，得到的产物为（ ）A. 和 B. 和C. 和 D. 和23．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－ 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（　　　）A． B．C． D．24. 能使蛋白质变性的是：（　　　）①硫酸钾 ②甲醛 ③硝酸钾 ④硝酸汞 ⑤氯化铵 ⑥氢氧化钠A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤ 25．下列叙述正确的是（　　　）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基(－OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等第II卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括4小题，共44分）26．(4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同系物的是 ，互为同素异形体的是 ①金刚石与“足球烯”C60； ②D2O与T2O； ③和 ④CH4和CH3CH2CH3； ⑤葡萄糖与果糖； ⑥16O和18O27.（15分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ⑵在这些元素中，地壳中含量最多的金属元素是 ⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ⑸写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　⑹ 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L则HXR的相对分子量为　　 　；HXR的化学式为　　　 　　　　　　　　　　28．(9分）已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是 、 2）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 3）写出下列反应的化学方程式：② ；④ 29. （16分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820。