广西高考化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 2.1 物质的组成、性质和分类课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.pptx

第1节物质的组成、性质和分类-2-考纲要求:1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义2.理解物理变化与化学变化的区别与联系3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别3-考点一考点二基础梳理考点突破物质的组成、性质和分类1.物质的组成(1)元素、物质及微粒间的关系宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的元素与物质的关系:-4-考点一考点二基础梳理考点突破(2)同素异形体由同种元素形成的不同单质叫同素异形体同素异形体的形成有两种方式:a.分子中原子个数不同,如O2和O3;b.原子排列方式不同,如金刚石和石墨同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化3)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物5-考点一考点二基础梳理考点突破2.物质的分类常见的物质分类方法有:交叉分类法、树状分类法。

1)交叉分类法根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种分类方法指出下列分类的分类标准6-考点一考点二基础梳理考点突破(2)树状分类法用单一分类法分类后,对分出的同类物质按一定标准再分类,形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法7-考点一考点二基础梳理考点突破3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系(1)转化示意图8-考点一考点二基础梳理考点突破请写出的化学方程式,并注明反应类型:2Ca+O2=2CaO,化合反应;CaO+H2O=Ca(OH)2,化合反应;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,复分解反应;Fe+2HCl=FeCl2+H2,置换反应;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,复分解反应9-考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”1)只含一种元素的物质一定是纯净物,只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物 ()(2)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()(3)既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物 ()(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 ()(5)溶于水呈酸性的物质是酸,呈碱性的物质是碱 ()(6)HCOOH分子含有两个氢原子,所以是二元酸 ()(7)盐一定由金属离子和酸根离子构成 ()-10-考点一考点二基础梳理考点突破(8)煤的气化、液化、干馏都是物理变化 ()(9)臭氧变成氧气是物理变化 ()(10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸后发生物理变化()-11-考点一考点二基础梳理考点突破1.物质分类中的易错点(1)纯净物和混合物。

只含一种元素的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如O2和O3,金刚石和石墨,正交硫和单斜硫结晶水合物属于纯净物,如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O等物质同位素形成的单质(或化合物)是纯净物,如H2与D2、H2O与D2O12-考点一考点二基础梳理考点突破(2)酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如SiO2、Fe2O3能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如Al2O3碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO3)共价化合物和离子化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl313-考点一考点二基础梳理考点突破2.物质的性质与变化的关系图 -14-考点一考点二基础梳理考点突破3.化学反应的分类 -15-考点一考点二基础梳理考点突破4.常见的物理变化、化学变化 -16-考点一考点二基础梳理考点突破例1下列变化不属于化学变化的是(填序号)。

皂化反应给装有氯化铵的试管加热,在管口又有白色晶体产生太阳光照在装有氯水的瓶子上,瓶子里有气泡产生碘受热有紫色蒸气产生碳酸钠晶体的风化向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出铁、铝在常温下遇浓硫酸发生钝化二氧化氮气体遇冷颜色变浅答案: -17-考点一考点二基础梳理考点突破解析:皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应,属于化学变化;给装有氯化铵的试管加热,氯化铵分解生成氨气和氯化氢,在试管口又有白色晶体产生是氨气和氯化氢反应生成氯化铵,属于化学变化;太阳光照在装有氯水的瓶子上,瓶子里有气泡产生是氯水中的次氯酸见光分解生成氧气,属于化学变化;碘受热有紫色蒸气产生是碘单质升华,属于物理变化;碳酸钠晶体的风化是晶体分解失去部分或全部结晶水,属于化学变化;向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出属于盐析,过程中无新物质生成,属于物理变化;铁、铝在常温下遇浓硫酸发生钝化,是浓硫酸的强氧化性导致铁、铝表面形成一层致密的氧化膜,属于化学变化;二氧化氮气体遇冷颜色变浅,是化学平衡2NO2N2O4正向移动,属于化学变化;只有符合题目要求18-考点一考点二基础梳理考点突破方法点拨 辨析物理变化与化学变化的四个角度(1)从物质变化的角度认识化学变化:有新物质产生的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。

所以同素异形体之间的转化都属于化学变化,如3O22O32)从化学键的角度认识化学变化:化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面,仅有化学键的破坏,没有化学键的形成不是化学变化如NaCl固体熔化、粉碎石灰石等3)化学变化中常伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化如电灯发光4)原子的裂变、聚变虽有新物质生成,但它不属于化学意义上的化学变化因为化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学,而核裂变、核聚变研究的是原子内部原子核的变化,所以不是化学变化19-考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练1.(2018全国)化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D解析:碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除餐具上的油污,A项正确;漂白粉中的次氯酸钙经过反应产生的HClO具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B项正确;氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应,可用于中和胃酸过多,C项正确;碳酸钡能与胃液中的盐酸反应,生成的氯化钡易溶于水,电离出的Ba2+有毒,D项错误。

20-考点一考点二基础梳理考点突破2.(2018河南诊断调研联考)化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是()A.用活性炭去除水中的异味B.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C.用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)D.古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)A-21-考点一考点二基础梳理考点突破解析:利用活性炭的吸附性,除去水中的异味,此过程属于物理变化,故A项符合题意;明矾是KAl(SO4)212H2O,明矾溶于水发生水解反应Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液显酸性,铜锈与H+发生反应,能达到清除铜锈的目的,此过程发生化学变化,故B项不符合题意;用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮得到CaSx,发生化学变化,故C项不符合题意;用银针检验粗砒霜的过程中,若食品中含有粗砒霜,银和粗砒霜中的硫化物反应,生成Ag2S,利用的是化学变化,故D项不符合题意22-考点一考点二基础梳理考点突破分散系胶体1.分散系(1)含义:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系2)分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子直径大小。

可用如下方式直观地表示:-23-考点一考点二基础梳理考点突破2.性质与应用 -24-考点一考点二基础梳理考点突破3.Fe(OH)3胶体的制备 -25-考点一考点二基础梳理考点突破特别提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1100nm之间,而不是丁达尔效应2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质,因胶体粒子较大不能透过半透膜,可用渗析法提纯胶体3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化4)胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍是电中性的5)Fe(OH)3胶体粒子是“分子”的集合体,因此,1molFe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子的物质的量小于1mol26-考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ()(2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+()(3)丁达尔效应不是胶体与溶液的本质区别 ()(4)含0.1molFeCl3的饱和溶液配制成胶体后,将得到胶体粒子0.1mol()(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色 ()(6)用过滤的方法不能将胶体粒子与分散剂分开 ()(7)沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体,导电能力增强 ()-27-基础梳理考点突破三类分散系比较 考点一考点二-28-基础梳理考点突破考点一考点二例2下列叙述中不正确的是。

使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,与胶体的性质有关利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体电泳现象可证明胶体带电 用过滤的方法不能分离胶体与溶液有色玻璃属于胶体在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Fe(OH)3胶体清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱,与胶体的性质有关热电厂用高压电场除去黑烟中的炭粒,使黑烟变成白烟,减少污染,利用了胶体的性质明矾净水是利用胶体的吸附性 解析:利用了胶体的聚沉;胶体不带电,是胶粒带电,错误;胶体粒子和溶液中的溶质均能透过滤纸;有色玻璃是固溶胶(将固体作为分散剂所形成的溶胶),属于胶体;制取的是Fe(OH)3沉淀,错误;利用了胶粒带电、能产生电泳现象的性质明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性29-基础梳理考点突破考点一考点二误区警示 胶体净水的原理(1)胶体粒子的直径一般在1100nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水溶液中吸附悬浮物或色素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理2)常见的净水剂有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,其净水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体,吸附悬浮杂质形成沉淀而达到净化水的目的。

30-基础梳理考点突破考点一考点二跟踪训练3.有关胶体与溶液的说法正确的是()A.胶体粒子带电,溶液中溶质粒子不带电B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液D解析:溶液中的溶质微粒可能带电,如氯化钠溶液,A错误;渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法,不能用于鉴别二者,B错误;胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸,溶液中的分散质可以通过半透膜,胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,D正确31-基础梳理考点突破考点一考点二4.下列有关胶体性质的叙述不正确的是()A.雾是气溶胶,在手电筒照射下可观察到丁达尔效应B.欲制备氢氧化铁胶体,可向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3的饱和溶液,煮沸至生成红褐色沉淀C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体。