2025学年安徽省合肥市一六八中高二化学第一学期期中考试试题含解析.doc

2025学年安徽省合肥市一六八中高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A．404 B．260 C．230 D．2002、下列反应属于吸热反应的是(　　)A．Mg＋Cl2MgCl2B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．C＋H2O(g) CO＋H2D．CaO＋H2O===Ca(OH)23、X、Y、Z三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y-在一定条件下可被氧化成YZ3-，则下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z均属于短周期元素B．离子半径X+>Y-C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D．Y的气态氢化物的热稳定性较强4、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是A．己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4B．曲线M表示pH与的变化关系C．当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性D．当混合溶液呈中性时，5、下列说法中正确的说法有几个（ ）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．1个 B．2个 C．3个 D．4个6、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O7、中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是A．玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备B．向盐酸中缓慢加入NaOH溶液，避免液体溅出C．酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确D．温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值8、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O69、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)10、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B．Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关11、铁上镀铜，（）做阳极，（）阴极A．铁 铁 B．铜 铜 C．铁 铜 D．铜 铁12、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④13、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，往该溶液中通入HCl，发生的变化是（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小 B．平衡向正反应方向移动C．溶液由浅绿色变成黄色 D．溶液由浅绿色变为深绿色14、下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂15、某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有A．保持容器的容积不变，升高了温度B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH316、大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（　　）A．只有非极性键B．只有极性键C．非极性键和极性键D．只有离子键17、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH4、C10H22 B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C4H8 D．CH3COOH、C3H818、下列做法不利于环境保护的是（ ）A．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．NH4＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、H＋、HCO3－ D．NH4＋、OH－、Cl－20、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX21、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极C．电池正极电极反应式D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g22、反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1则这段时间为(　 　)A．5 s B．0.1 s C．2.5 s D．10 s二、非选择题(共84分)23、（14分）按要求写出下列物质的名称或结构简式1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______2)某气态烃22.4 L(标准状况)与含320 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________3)某烃0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6 mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。

该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58 g这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应试回答：①写出该有机物的分子式_____________ ；②该有机物的可能结构简式有____________________24、（12分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体1）物质G的化学式：______2）物质B的电子式：______3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____25、（12分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大1）同学们利用下表中装置进行实验并记录装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_______。