江苏省连云港市六塘职业中学高二化学下学期期末试卷含解析.docx
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江苏省连云港市六塘职业中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种 B．６种 C．７种 D．８种参考答案：B略2. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是 A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D略3. 下列化学用语的书写正确的是( )A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙烯的结构简式C2H4C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：参考答案：A略4. 若n=3，以下能级符号错误的是A．np B．nf C．nd D． ns参考答案：B5. 美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。
培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为( ) A．8.9×10-3mol B．4.5×10-2mol C．1.1×102mol D．5.6×10mol参考答案：C6. 可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是( )A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化参考答案：D7. 以一个丁基（-C4H9）取代菲分子（）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为A．4 B．5 C．9 D．20 参考答案：D8. 10ml某气态烃与50mlO2 在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40mlH2O(g)、20mlCO2和20mlCO(气体体积均在同温同压下测定)该烃的分子式是（ ）A．C2H4 B.C3H8 C.C4H8 D.C4H10参考答案：C略9. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )[来源:学#科#网Z#X#X#K]A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：B略10. ．下列有关金属键的叙述不正确的是A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键中的电子属于整块金属C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程参考答案：D11. 下列说法中正确的是 （ ）A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍 B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．N－O键的极性比C－O键的极性大 D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同参考答案：B略12. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是： A.CuCl2 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4参考答案：B略13. 有机物 正确的命名是 （ ） A．3，4，4－三甲基己烷 B．3，3，4－三甲基己烷C．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 D．2，3，3－三甲基己烷参考答案：B14. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A．苯（苯酚）溴水过滤B．甲烷（乙烯）溴水洗气C．乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D．乙醇（乙酸）无分液参考答案：B15. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）A． 取代反应B．CH2＝CH2 ＋ Br2 BrCH2CH2Br 加成反应 C．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl 置换反应 D． 酯化反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂3)在滴定过程中，目光应注视______________________4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)参考答案：(1)玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管(各1分)(2)酸 不需要（各1分）(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）(4) －5（2分）(5)偏大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。
你认为这一方法是否合理？请说明理由参考答案：不合理2分） 因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气3分）略18. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 参考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
或无法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净4）119. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)4）在碱性(c OH－ = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2－的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42－ = 2 BaSO4ˉ + Cr2O72－+ H2O（2）Cr2O72－ 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2－为主要存在型体； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4－ + 3 HO2－ = 2 CrO42－ + 5 H2O + OH－ 或 2 Cr3+ + 3 HO2－ + 7 OH－ = 2 CrO42－ + 5 H2O2 HO2－ = O2 + 2OH－。
