
高三化学一轮 第10章 电离平衡第二节 盐类的水解课件 大纲人教版.ppt
44页第二节 盐类的水解第二节 盐类的水解1.理解盐类水解的原理.理解盐类水解的原理2.了解盐溶液的酸碱性.了解盐溶液的酸碱性一、盐类水解的基本原理一、盐类水解的基本原理1.实质.实质溶液中盐电离出来的溶液中盐电离出来的 与水电离出来的与水电离出来的 结合生成结合生成 ,,破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡2.结果.结果( (1) )促进了水的电离;促进了水的电离;( (2) )盐溶液呈现一定的酸碱性盐溶液呈现一定的酸碱性( (3) )生成弱电解质生成弱电解质离子离子H++或或OH--弱电解质弱电解质3.特征.特征( (1) )酸+碱酸+碱 盐+水;盐+水;ΔH<<0( (2) )水解程度一般较小,不易产生气体或沉淀,但若水解相水解程度一般较小,不易产生气体或沉淀,但若水解相互促进,则水解程度一般较大互促进,则水解程度一般较大4.水解方程式的书写.水解方程式的书写一般地说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号一般地说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号““ ””表示。
盐水表示盐水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号““↓””和和““↑””表示 (1) )一元弱酸、弱碱盐的水解一元弱酸、弱碱盐的水解如如CH3COONa、、NH4Cl水解离子方程式为:水解离子方程式为: ( (2) )多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解方程式表示多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解方程式表示如如Na2CO3溶液的水解反应为:溶液的水解反应为: ( (3) )多元弱碱盐的水解复杂,水解方程式一步写出:多元弱碱盐的水解复杂,水解方程式一步写出:如:如:FeSO4、、FeCl3的水解反应分别为:的水解反应分别为: 【【自我检测自我检测】】常温下有浓度均为常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:的四种溶液:①①碳酸钠溶液碳酸钠溶液②②碳酸氢钠溶液 碳酸氢钠溶液 ③③盐酸 盐酸 ④④氨水请根据题目要求回答下列问题:氨水请根据题目要求回答下列问题:( (1) )上述溶液中,可发生水解反应的是上述溶液中,可发生水解反应的是________( (填序号,下同填序号,下同) ),在发,在发生水解反应的溶液中生水解反应的溶液中pH最大的是最大的是________。
(2) )上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是________答案:答案: ( (1) )①②①② ①① ( (2) )②② 二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性,如.判断盐溶液的酸碱性,如Na2CO3呈碱性的离子方程式:呈碱性的离子方程式: 2.制泡沫灭火剂,离子方程式为:.制泡沫灭火剂,离子方程式为: 3.制备.制备Fe( (OH) )3胶体,离子方程式为:胶体,离子方程式为: 4.铵态氮肥不能与草木灰混施,其原因用离子方程式表示为:.铵态氮肥不能与草木灰混施,其原因用离子方程式表示为: 5.明矾净水,其原理用离子方程式表示为:.明矾净水,其原理用离子方程式表示为: 6.热碱液去油污效果更好.热碱液去油污效果更好升高温度能促进升高温度能促进Na2CO3的水解反应:的水解反应:使碱液的碱性增强使碱液的碱性增强7.活泼金属放在强酸弱碱盐溶液中,会有气体产生.活泼金属放在强酸弱碱盐溶液中,会有气体产生例如,少量镁条放入例如,少量镁条放入NH4Cl溶液中,反应的离子方程式为:溶液中,反应的离子方程式为: 8.盐溶液的配制及贮存.盐溶液的配制及贮存例如,配制及贮存例如,配制及贮存FeCl2、、FeCl3溶液时,为防止溶液时,为防止Fe2++、、Fe3++的水解,的水解,需在溶液中加入需在溶液中加入 。
9.判断溶液中离子是否能大量共存.判断溶液中离子是否能大量共存弱碱阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中一般不能大量共存例如,弱碱阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中一般不能大量共存例如,AlCl3与与Na2S混合时,发生反应的离子方程式为:混合时,发生反应的离子方程式为: 盐酸盐酸【【自我检测自我检测】】在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是化钡溶液,所观察到的现象是________其原因是其原因是________________( (以离子方程式和简要文字说明以离子方程式和简要文字说明) )答案:答案: 产生白色沉淀,且红色褪去 加入 产生白色沉淀,且红色褪去 加入BaCl2后,后,Ba2+++ + ===BaCO3↓,使,使c( (CO) )减小,使减小,使CO的水解平衡的水解平衡向左移动,向左移动,c( (OH--) )减小,使红色褪去减小,使红色褪去 ( (1) )..内在因素内在因素( (主要因素主要因素) ):组成盐的弱离子对应的酸或碱越:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大。
弱,盐的水解程度越大( (2) )外在因素外在因素①①温度:升高温度,能促进盐的水解温度:升高温度,能促进盐的水解( (因盐的水解是吸热反应因盐的水解是吸热反应) )②②浓度:用水稀释,盐的浓度减小,盐的水解程度增大浓度:用水稀释,盐的浓度减小,盐的水解程度增大③③溶液的酸碱度:加入酸或碱,促进或抑制盐的水解例如,往溶液的酸碱度:加入酸或碱,促进或抑制盐的水解例如,往CH3COONa溶液中加入溶液中加入NaOH固体,抑制其水解,但通入固体,抑制其水解,但通入HCl气体促进其水气体促进其水解即向水解显酸性的盐溶液中加入碱,会促进其水解;加入酸,会抑制其解即向水解显酸性的盐溶液中加入碱,会促进其水解;加入酸,会抑制其水解;向水解显碱性的盐溶液中加入碱,会抑制其水解;加入酸,会促进其水解;向水解显碱性的盐溶液中加入碱,会抑制其水解;加入酸,会促进其水解④④引入同离子的影响引入同离子的影响向盐溶液中引入与水解产物相同的离子,使水解平衡逆向移动,可以抑向盐溶液中引入与水解产物相同的离子,使水解平衡逆向移动,可以抑制水解,移去水解产物中的离子,则可促进水解制水解,移去水解产物中的离子,则可促进水解。
( (2010·重庆八中月考重庆八中月考) )漂白粉在溶液中存在以下平衡:漂白粉在溶液中存在以下平衡:ClO--++H2O HClO++OH--,下列措施能提高其漂白效率的是,下列措施能提高其漂白效率的是( ( ) )A.加.加H2O B.通入.通入CO2C.通入.通入SO2 D.加少量.加少量NaOH解析:解析: 加加H H2 2O O虽然使平衡向右移动,但虽然使平衡向右移动,但HClOHClO的浓度减小;的浓度减小;SOSO2 2与与HClOHClO反反应;应;NaOHNaOH使平衡向逆反应方向移动,所以使平衡向逆反应方向移动,所以A A、、C C、、D D均使均使HClOHClO的浓度减小,降的浓度减小,降低其漂白效率通入低其漂白效率通入COCO2 2与与OHOH--反应,使平衡向右移动,反应,使平衡向右移动,HClOHClO的浓度增大,提的浓度增大,提高其漂白效率高其漂白效率答案:答案: B[变式训练变式训练]1.在一定条件下,在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡: 溶液中存在水解平衡: 。
下列说法正确的是 下列说法正确的是( ( ) )A.稀释溶液,水解平衡不移动.稀释溶液,水解平衡不移动B.通入.通入CO2,平衡向正反应方向移动,平衡向正反应方向移动C.升高温度, 减小.升高温度, 减小D.加入.加入NaOH固体,溶液固体,溶液pH减小减小解析:解析: 稀释溶液,平衡向正反应方向移动,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,A A错;错;COCO2 2通入溶液中,生成通入溶液中,生成H H2 2COCO3 3,可以与,可以与OHOH--反应,而促使平衡正向移动,反应,而促使平衡正向移动,B B正确;升温,促进水解,平衡正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故 增大,正向移动,故 增大,C C错;错;D D项,加入项,加入NaOHNaOH溶液,溶液碱性增强,溶液,溶液碱性增强,pHpH增增大,大,D D错答案:答案: B( (1) )两个守恒两个守恒①①电荷守恒规律电荷守恒规律电解质溶液中,不论存在多少种离子,但溶液总是呈电中性,即阴离电解质溶液中,不论存在多少种离子,但溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律。
如恒规律如NaHCO3溶液中存在着溶液中存在着Na++、、H++、 、、 、OH--,它们,它们之间存在如下关系:之间存在如下关系: ②②物料守恒规律物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,如键性的原子总是守恒的,如K2S溶液中溶液中S2--、、HS--都能水解,故都能水解,故S元素以元素以S2--、、HS--、、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c( (K++) )==2c( (S2--) )++2c( (HS--) )++2c( (H2S) ),再如,再如0.1 mol/L氨水:氨水:c( (NH3) )++c( ( ) )++c( (NH3·H2O) )==0.1 mol/L凡离子关系有凡离子关系有““==””号的式子,要么是电荷守号的式子,要么是电荷守恒式,要么是物料守恒式,要么是电荷守恒和物料守恒综合式恒式,要么是物料守恒式,要么是电荷守恒和物料守恒综合式( (电荷守恒电荷守恒与物料守恒相加减所得式子与物料守恒相加减所得式子) )。
( (2) )单一溶液单一溶液例:例:NH4Cl溶液中:溶液中:c( (Cl--) )>c( ( ) )>c( (H++) )>c( (OH--) )CH3COONa溶液中:溶液中:c( (Na++) )>c( (CH3COO--) )>c( (OH--) )>c( (H++) )( (3) )混合溶液混合溶液例:例:①①0.1 mol/L NH4Cl与与0.1 mol/L HCl混合液中:混合液中:c( (Cl--) )>c( (H++) )>c( ( ) )>c( (OH--) )②②0.1 mol/L CH3COONa与与0.1 mol/L NaOH混合液中:混合液中:c( (Na++) )>c( (OH--) )>c( (CH3COO--) )>c( (H++) )③③0.1 mol/L CH3COONa与与0.1 mol/L CH3COOH混合液中混合液中( (pH<7) )::混合液混合液pH<7,说明,说明CH3COOH的电离程度大于的电离程度大于CH3COONa的水解程度,的水解程度,可只考虑电离,忽略水解:可只考虑电离,忽略水解:c( (CH3COO--) )>c( (Na++) )>c( (CH3COOH) )>c( (H++) )>c( (OH--) )④④0.1 mol/L NaCN与与0.1 mol/L HCN混合液中混合液中( (pH>7) )::混合液混合液pH>7,说明,说明NaCN的水解程度大于的水解程度大于HCN的电离程度,可只考的电离程度,可只考虑水解,忽略电离:虑水解,忽略电离:c( (HCN) )>c( (Na++) )>c( (CN--) )>c( (OH--) )>c( (H++) )⑤⑤pH==11的氨水与的氨水与pH==3的盐酸等体积混合后的混合液中:的盐酸等体积混合后的混合液中:混合后,溶液为混合后,溶液为NH4Cl、、NH3·H2O的混合液,且的混合液,且pH>7,考虑,考虑NH3·H2O的电离,忽略的电离,忽略NH4Cl水解:水解: 混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合 混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素、水解因素等,进行判断时要先确定以哪分析,如电离因素、水解因素等,进行判断时要先确定以哪种因素为主。
种因素为主 ( (2010·江苏江苏) )常温下,用常温下,用0.100 0 mol·L--1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L--1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图下列说法正溶液所得滴定曲线如下图下列说法正确的是确的是( ( ) )A.点.点①①所示溶液中:所示溶液中:c( (CH3COO--) )++c( (OH--) )==c( (CH3COOH) )++c( (H++) )B.点.点②②所示溶液中:所示溶液中:c( (Na++) )==c( (CH3COOH) )++c( (CH3COO--) )C.点.点③③所示溶液中:所示溶液中:c( (Na++) )>c( (OH--) )>c( (CH3COO--) )>c( (H++) )D.滴定过程中可能出现:.滴定过程中可能出现:c( (CH3COOH) )>c( (CH3COO--) )>c( (H++) )>c( (Na++) )>c( (OH--) )解析:解析: A A项,点项,点①①反应后溶液是反应后溶液是CHCH3 3COONaCOONa与与CHCH3 3COOHCOOH物质的量之比为物质的量之比为1∶11∶1的混合物,的混合物,CHCH3 3COOHCOOH电离程度大于电离程度大于CHCH3 3COOCOO--的水解程度,故的水解程度,故c(Nac(Na++)>c(CH)>c(CH3 3COOH)COOH);由电荷守恒可知:;由电荷守恒可知:c(CHc(CH3 3COOCOO--) )++c(OHc(OH--) )==c(Nac(Na++) )++c(Hc(H++) ),,所以所以c(CHc(CH3 3COOCOO--) )++c(OHc(OH--)>c(CH)>c(CH3 3COOH)COOH)++c(Hc(H++) )。
B B项,点项,点②②时,时,pHpH==7 7,即,即c c(H(H++) )==c(OHc(OH--) ),由电荷守恒知:,由电荷守恒知:c(Nac(Na++) )++c(Hc(H++) )==c(CHc(CH3 3COOCOO--) )++c(OHc(OH--) ),故,故c(Nac(Na++) )==c(CHc(CH3 3COOCOO--) )C C项,点项,点③③时,恰好完全反应生成时,恰好完全反应生成CHCH3 3COONaCOONa,因,因CHCH3 3COOCOO--水解,水解,c(Nac(Na++)>c(CH)>c(CH3 3COOCOO--)>c(OH)>c(OH--)>c(H)>c(H++) )D D项,当项,当CHCH3 3COOHCOOH较多,较多,生成生成CHCH3 3COONaCOONa少量时,可能出现此离子浓度关系少量时,可能出现此离子浓度关系答案:答案: D[变式训练变式训练]2.( (2010·广东广东) )HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L--1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是溶液中,离子浓度关系正确的是( ( ) )A..c( (Na++) )>c( (A--) )>c( (H++) )>c( (OH--) )B..c( (Na++) )>c( (OH--) )>c( (A--) )>c( (H++) )C..c( (Na++) )++c( (OH--) )==c( (A--) )>c( (H++) )D..c( (Na++) )++c( (H++) )==c( (A--) )++c( (OH--) )解析:解析: 因因A A--++H H2 2O OHAHA++OHOH--,所以,所以c(Nac(Na++)>c(A)>c(A--)>c(OH)>c(OH--) ),水解后,水解后溶液呈碱性,则溶液呈碱性,则c(OHc(OH--)>c(H)>c(H++) ),再根据电荷守恒,可知,再根据电荷守恒,可知c(Nac(Na++) )++c(Hc(H++) )==c c(A(A--) )++c(OHc(OH--) )。
答案:答案: D盐类水解是高考的热点知识之一,盐类水解的试题多是离子浓度大盐类水解是高考的热点知识之一,盐类水解的试题多是离子浓度大小比较和守恒关系的判断、水解方程式的规范书写以及利用水解平衡移小比较和守恒关系的判断、水解方程式的规范书写以及利用水解平衡移动应用盐类水解有如下考查点:动应用盐类水解有如下考查点:①①盐类水解对水的电离程度影响的定盐类水解对水的电离程度影响的定性、定量的判断;性、定量的判断;②②水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断;水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断;③③盐溶液盐溶液pH大小的比较;大小的比较;④④离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、物质的离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、物质的提纯、推断,鉴别和分离等提纯、推断,鉴别和分离等由于盐类水解涉及面较广,除了考查盐类水解的基础知识外,将盐由于盐类水解涉及面较广,除了考查盐类水解的基础知识外,将盐类水解的知识与其他知识有机地结合在一起来考查酸、碱、盐对水的电类水解的知识与其他知识有机地结合在一起来考查酸、碱、盐对水的电离平衡的影响;盐溶液的离平衡的影响;盐溶液的pH、离子浓度的大小比较;酸或碱与盐混合液、离子浓度的大小比较;酸或碱与盐混合液中离子浓度的比较;对于给定的中离子浓度的比较;对于给定的pH,推测溶液混合的方法;物质的制备;,推测溶液混合的方法;物质的制备;溶液的配制、除杂。
运用盐类水解规律解释一些实验事实,盐类水解在溶液的配制、除杂运用盐类水解规律解释一些实验事实,盐类水解在工农业生产及生活中的应用以及围绕一些特殊物质的性质进行的讨论及工农业生产及生活中的应用以及围绕一些特殊物质的性质进行的讨论及制备方案的制定仍将是今后命题的基本方向制备方案的制定仍将是今后命题的基本方向1..( (2009·全国全国ⅠⅠ理综理综) )用用0.10 mol·L--1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 mol·L--1的氨水,的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是滴定过程中不可能出现的结果是( ( ) )解析:解析: C C项的电荷不守恒,在什么情况下都不可能出现项的电荷不守恒,在什么情况下都不可能出现答案:答案: C2..( (2010·天津天津) )下列液体均处于下列液体均处于25 ℃℃,有关叙述正确的是,有关叙述正确的是( ( ) )A.某物质的溶液.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B..pH==4.5的番茄汁中的番茄汁中c( (H++) )是是pH==6.5的牛奶中的牛奶中c( (H++) )的的100倍倍C..AgCl在同浓度的在同浓度的CaCl2和和NaCl溶液中的溶解度相同溶液中的溶解度相同D..pH==5.6的的CH3COOH与与CH3COONa混合溶液中,混合溶液中,c( (Na++) )>c( (CH3COO--) )解析:解析: A A项,该物质也可能是弱酸弱碱盐;项,该物质也可能是弱酸弱碱盐;B B项,番茄汁中项,番茄汁中c c(H(H++) )==1010--4.54.5mol/Lmol/L,牛奶中,牛奶中c(Hc(H++) )==1010--6.56.5mol/Lmol/L;;C C项,项,CaClCaCl2 2溶液溶液中中ClCl--浓度是浓度是NaClNaCl溶液中溶液中ClCl--的的2 2倍,倍,AgClAgCl在在CaClCaCl2 2溶液中的溶解度小;溶液中的溶解度小;D D项,项,pHpH==5.65.6,溶液呈酸性,说明,溶液呈酸性,说明CHCH3 3COOHCOOH的电离程度大于的电离程度大于CHCH3 3COOCOO--的水解程度,故的水解程度,故c(CHc(CH3 3COOCOO--)>c(Na)>c(Na++) )。
答案:答案: B3..( (2010·上海上海) )下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ( ) )A.氨水与氯化铵的.氨水与氯化铵的pH==7的混合溶液中:的混合溶液中:c( (Cl--) )>c( ( ) )B..pH==2的一元酸和的一元酸和pH==12的一元强碱等体积混合:的一元强碱等体积混合:c( (OH--) )==c( (H++) )C..0.1 mol·L--1的硫酸铵溶液中:的硫酸铵溶液中:c( ( ) )>c( ( ) )>c( (H++) )D..0.1 mol·L--1的硫化钠溶液中:的硫化钠溶液中:c( (OH--) )==c( (H++) )++c( (HS--) )++c( (H2S) )解析:解析: A A项,由电荷守恒得项,由电荷守恒得c(Clc(Cl--) )++c(OHc(OH--) )==c(c( ) )++c c(H(H++) ),,pHpH==7 7不一定显中性,不一定显中性,c(Hc(H++) )不一定等于不一定等于c(OHc(OH--) ),故无法判,故无法判断断c(Clc(Cl--) )和和c(c( ) )的大小;的大小;B B项,项,pHpH==2 2的一元酸不一定为强酸,的一元酸不一定为强酸,若为强酸,则若为强酸,则c(Hc(H++) )==c(OHc(OH--) ),若为弱酸,则,若为弱酸,则c(Hc(H++)>)> c(OHc(OH--) );;D D项,应为项,应为c(OHc(OH--) )==c(Hc(H++) )++c(HSc(HS--) )++2c(H2c(H2 2S)S)。
答案:答案: C1..( (2008·重庆理综重庆理综) )向三份向三份0.1 mol·L--1CH3COONa溶液中分别加入溶液中分别加入少量少量NH4NO3、、Na2SO3、、FeCl3固体固体( (忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化) ),则,则CH3COO--浓度的变化依次为浓度的变化依次为( ( ) )A.减小、增大、减小.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小.增大、减小、减小C.减小、增大、增大.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大.增大、减小、增大解析:解析: 本题是对盐类水解平衡知识的考查在 本题是对盐类水解平衡知识的考查在CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中存在平衡:存在平衡:CHCH3 3COOCOO--++H H2 2O O CHCH3 3COOHCOOH++OHOH--加入NHNH4 4NONO3 3固体促进固体促进了了CHCH3 3COOCOO--水解,平衡右移,水解,平衡右移,CHCH3 3COOCOO--浓度减 小;加入浓度减 小;加入NaNa2 2SOSO3 3抑制了抑制了CHCH3 3COOCOO--水解,平衡左移,水解,平衡左移,CHCH3 3COOCOO--浓度增大;加入浓度增大;加入FeClFeCl3 3促进了促进了CHCH3 3COOCOO--的水解,平衡右移,的水解,平衡右移,CHCH3 3COOCOO--浓度减小,故浓度减小,故A A项正确。
项正确答案:答案: A2.有.有①①Na2CO3溶液 溶液 ②②CH3COONa溶液 溶液 ③③NaOH溶液各溶液各25 mL,,物质的量浓度均为物质的量浓度均为0.1 mol·L--1,下列说法正确的是,下列说法正确的是( ( ) )A..3种溶液种溶液pH的大小顺序是的大小顺序是③③>②②>①①B.若将.若将3种溶液稀释相同倍数,种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是变化最大的是②②C.若分别加入.若分别加入25 mL 0.1 mol·L--1盐酸后,盐酸后,pH最大的是最大的是①①D.若.若3种溶液的种溶液的pH均为均为9,则物质的量浓度的大小顺序是,则物质的量浓度的大小顺序是③③>①①>②②解析:解析: A A项 比项 比CHCH3 3COOCOO--水解程度大,故水解程度大,故3 3种溶液种溶液pHpH的大小顺的大小顺序为序为③③>①>②>①>②B B项,由于项,由于①①、、②②中存在阴离子水解平衡,稀释后平衡中存在阴离子水解平衡,稀释后平衡向正向移动,使向正向移动,使OHOH--的物质的量增多,的物质的量增多,OHOH--浓度变化较小,则浓度变化较小,则pHpH变化最大变化最大的是的是③③。
C C项,加入项,加入25 mL 0.1 mol25 mL 0.1 mol··L L--1 1的盐酸后,的盐酸后,①①变为变为NaHCONaHCO3 3与与NaClNaCl的混合液, 水解,溶液显碱性,的混合液, 水解,溶液显碱性,②②变为变为NaClNaCl和和CHCH3 3COOHCOOH的混合液,的混合液,溶液显酸性,溶液显酸性,③③变为变为NaClNaCl溶液,溶液显中性溶液,溶液显中性D D项,一般的盐只有少量项,一般的盐只有少量水解,故当水解,故当pHpH均为均为9 9时,物质的量浓度的大小顺序为时,物质的量浓度的大小顺序为②②>①>③>①>③答案:答案: C C3.下列过程或现象与盐类水解无关的是.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ( ) )A.纯碱溶液去油污.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味.浓硫化钠溶液有臭味解析:解析: A A项碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可项碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;溶于水的物质而达到去污目的;C C项氯化铁溶液中项氯化铁溶液中FeFe3 3++++3H3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3++3H3H++,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D D项硫化钠项硫化钠溶液中溶液中S S2 2--++H H2 2O O HSHS--++OHOH--,,HSHS--++H H2 2O O H H2 2S S++OHOH--,水解产,水解产物物H H2 2S S是产生臭味的原因。
是产生臭味的原因B B项是铁发生电化学腐蚀的结 果,不涉及盐项是铁发生电化学腐蚀的结 果,不涉及盐类的水解类的水解答案:答案: B4..( (2009·天津理综天津理综) )25 ℃℃时,浓度均为时,浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是溶液中,下列判断不正确的是( ( ) )A.均存在电离平衡和水解平衡.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同.存在的粒子种类相同C..c( (OH--) )前者大于后者前者大于后者D.分别加入.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,固体,恢复到原温度,c( ( ) )均增大均增大解析:解析: A A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCONaHCO3 3溶液中 溶液中 答案:答案: C5..( (1) )碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是,原因是_______________ (2) )明矾溶液蒸干得到的固体物质是明矾溶液蒸干得到的固体物质是_______,原因是,原因是 。
(3) )碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是,原因是 (4) )Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是____________,原因是,原因是 (5) )AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因是,原因是 (6) )盐酸与硫酸各盐酸与硫酸各1 mol/L的混合液的混合液10 mL,加热浓缩至,加热浓缩至1 mL,最后的溶,最后的溶液是液是________,其浓度为,其浓度为___,原因是,原因是_________解析:解析: K K2 2COCO3 3、明矾水解生成的物质不具挥发性,因此,将溶、明矾水解生成的物质不具挥发性,因此,将溶液蒸干后仍得原物质而液蒸干后仍得原物质而AlClAlCl3 3溶液水解后得盐酸,加热后溶液水解后得盐酸,加热后HClHCl挥发挥发而促进水解,最后溶液蒸干灼烧得而促进水解,最后溶液蒸干灼烧得AlAl2 2O O3 33)(3)中的中的Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2受热易分解,受热易分解,(4)(4)中的中的NaNa2 2SOSO3 3具有还原性,易具有还原性,易被空气中氧气氧化,蒸干后均不能得到原物质。
被空气中氧气氧化,蒸干后均不能得到原物质答案: 答案: ( (1) )K2CO3 尽管加热过程促进了 尽管加热过程促进了K2CO3的水解,但生成的的水解,但生成的KHCO3和和KOH反应后仍为反应后仍为K2CO3( (2) )明矾 尽管明矾 尽管Al3++水解,由于水解,由于H2SO4为难挥发性酸,最后仍然是结晶水为难挥发性酸,最后仍然是结晶水合物明矾合物明矾( (3) )BaCO3 因 因Ba( (HCO3) )2在水溶液中受热分解:在水溶液中受热分解:Ba( (HCO3) )2 BaCO3++CO2↑++H2O( (4) )Na2SO4 因 因Na2SO3在蒸干过程中不断被空气氧化而生成在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4( (5) )Al2O3 加热促进 加热促进AlCl3水解,且随水量的减少,水解,且随水量的减少,HCl不断挥发,促使不断挥发,促使AlCl3完全水解成完全水解成Al( (OH) )3,灼烧时发生以下反应:,灼烧时发生以下反应:2Al( (OH) )3 Al2O3++3H2O( (6) )H2SO4 10 mol/L 因加热 因加热HCl挥发,剩余难挥发的挥发,剩余难挥发的H2SO4练规范、练技能、练速度。












