浙江省温州市实验中学分校高二化学期末试题含解析.docx

浙江省温州市实验中学分校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：   △H＝＋88.62kJ·mol—1 ， 下列说法不正确的是:A. 92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量   　　B. NBD可开发为贮能材料C. NBD、Q、甲苯三者互为同系物　　　D. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体参考答案：C略2. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ· mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般方法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。

综合以上的分析，答案为B3. ．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：C略4. 某有机物的分子结构如下表示： 　　　　　　 　　　　　　　，该分子中最多可以有多少个原子共平面    A、18       B、20           C、22            D、24参考答案：B略5. 下列说法中正确的是 (　　)A．100 mL pH＝3的盐酸和100 mL pH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100 mL pH＝3的盐酸和100 mL pH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D．100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸和100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液，分别与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等参考答案：A6. 下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 A．FeCl2           B．FeCl3            C．HCl          D．CuCl2参考答案：A略7. CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋                    阴极：Cu2＋＋2e－===CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI          阴极：2H＋＋2e－===H2↑C．阳极：2I－－2e－===I2                       阴极：2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑         阴极：4H＋＋4e－===2H2↑参考答案：B阳极为Cu，在I－参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H＋放电，选B。

8. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是（　　）A、31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5NA  B、常温常压下，22.4L O2和O3的混合气体所含分子数为NAC、1L 1.0 mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为NA   D、20g 重水（D2O）中含有的中子数为8 NA参考答案：A略9. 两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4　ΔH＜0，以下说法正确的是(　　)A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)参考答案：B略10. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略11. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A．减少氟氯烃的排放量              B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量            D．减少二氧化碳的排放量参考答案：A略12. 2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。

下列有关说法中不正确的是       A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源       B．氢燃料电池工作时，Hz在负极发生氧化反应       C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高       D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰参考答案：D略13. 常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D14. 同温下，质量相同的N2O4和NO2分别放入相同的恒容密闭容器a、b中，平衡时（   ）A．a中N2O4百分含量比b中的高          B．a中压强比b中压强小C．a中的气体总物质的量比b中少        D．a、b中各气体的百分含量对应相同参考答案：D略15. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如右图．下列对该实验的描述错误的是(　　) A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）Ⅰ．下列实验操作或实验叙述正确的是______________ （填序号）①配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸；②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；    ③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；④金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；⑤在酸碱中和滴定实验中，若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则测定结果偏小；⑥将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡对照以测定该溶液pH。

Ⅱ．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象如下：(a) A中足量某浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色；(b) 从C进入D中的气体有两种且均为单质；(c) 将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝假设实验前装置中的空气已排尽)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O1）A装置所涉及的实验仪器名称有导管、__________________________ 和      ______________________2）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_________________________(用化学式表示)3）写出D中发生反应的化学方程式①____________________________________；②________________________________________________________________ 参考答案：Ⅰ．①③④（3分）Ⅱ（1）圆底烧瓶 单孔橡皮塞 （2分）     （2）    NO  NO2  N2  H2 （4分）   （3）①Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O （2分）      ② N2+3H2 2NH3（2分）（①、②方程式的顺序可以颠倒）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对于2X(g)  Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

 （1）该反应的正反应方向是一个       反应(填“吸热”或“放热”)2）A、B、C、D、E各状态中，υ正<υ逆的是        3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变， D→C所需时间为y，则x       y(填“<、>或=”)参考答案：(1)放热         (2)  D       (3) >  略18. （6分）有下列二个反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ,平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/℃K1K25001.003.157001.502.259002.501.50（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO2的转化率为           2）在一个体积为10L的密闭容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：①再充入CO2和H2O（g）各1mol，控制一定的温度，以上二个反应同时达到平衡在        ℃的值最大②再充入CO22mol和H2 4mol，控制在900℃，以上二个反应达到平衡后，计算平衡时氢气的体积分数                      。

参考答案：（6分）（1）    50%  2分  ；      （2）①    900  2分   ；②   40%  2分   略19. （3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是                   若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A                    ，B                       参考答案：平面四边形（1分）      A：顺式（1分）    B：反式（具体构型略）（1分）略。