2014年高考全国ii卷化学精校版(含解析).doc

2014 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 II 卷）卷）理科综合化学部分理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【【答案答案】】A【【解析解析】】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，变化，A 正确；正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，B 错误；错误；C、水果在成熟的过程中，、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化，了氧化反应，属于化学变化，C 错误；错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，化学变化，D 错误。

错误8．四联苯的一氯代物有A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种【【答案答案】】C【【解析解析】】根据四联苯的结构可知，根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有称性，则四联苯分子中有 5 种不同类型的种不同类型的 H 原子，所以一氯代物也有原子，所以一氯代物也有 5 种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2粉末C．铝与 Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液【【答案答案】】B【【解析解析】】A、发生的反应是、发生的反应是 CuO+H2Cu+H2O，固体从，固体从 CuOCu，质量减，质量减小，小，A 错误；错误；B、发生的反应是、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，，质量增加，B 正确；正确；C、发生的反应是、发生的反应是 Al+Fe2O3Al2O3+Fe，，固体从固体从 Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，，质量没有变化，C 错误；错误；D、发生的反应是、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从，固体从 ZnCu ，质量减小，，质量减小，D 错误。

错误10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去 CO 气体中的 CO2气体 D．乙酸乙酯的制备【【答案答案】】D【【解析解析】】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠一贴二低三靠”，，“三靠三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A 错误；错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜，、加热固体，试管口要向下倾斜，B 错误；错误；C、除去、除去 CO 气体中的气体中的 CO2气体要通气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C 错误；错误；D、制备乙酸、制备乙酸乙酯的实验装置正确乙酯的实验装置正确11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的 H2S 溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B. pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其 pH=b，则 a=b+1C. pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+24(HC O )cD. pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c（Na+）：①>②>③【【答案答案】】D【【解析解析】】A、、pH=5的的 H2S 溶液中，存在溶液中，存在 H2S H++ HS-、、HS- H++ S2-、、H2OH++OH-三个电离平衡，所以三个电离平衡，所以=1×10-5mol·L-1 >，，A 错误；错误；B、氨水的溶、氨水的溶(H )c(HS )c质一水合氨（质一水合氨（）属于弱电解质（）属于弱电解质（），加水稀释，），加水稀释，32NHH O32NHH O4NHOH会使电离平衡向正方向移动，促进了会使电离平衡向正方向移动，促进了的电离，所以的电离，所以 PH=a 的氨水溶液，稀释的氨水溶液，稀释1032NHH O倍后，其倍后，其 PH=b，则，则 a>b+1，，B 错误；错误；C、根据电荷守恒可知：、根据电荷守恒可知：+=+(Na )c(H )c(OH )c+，，C 错误；错误；D、酸性：、酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，根据盐类水解的，根据盐类水解的24(HC O )c242(C O)c规律可知：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的减小就越强，规律可知：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的减小就越强，PH就越大，所以就越大，所以 PH 相同相同①①CH3COONa②②NaHCO3③③NaClO 三种溶液的三种溶液的：：(Na )c①①>②②>③③，，D 正确。

正确12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是A．a 为电池的正极B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a 极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移【【答案答案】】C【【解析解析】】根据题给装置图判断，电极根据题给装置图判断，电极 b 是原电池的负极，电极反应式为是原电池的负极，电极反应式为 Li-e- =Li+，电，电极极 a 是原电池的正极，电极反应为是原电池的正极，电极反应为 LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4A、综上所述，、综上所述，a 是原电池的正极，是原电池的正极，A 正确；正确；B、根据正负极的电极反应可知，电池充、根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，，B 正确；正确；C、放电时，、放电时，a 极锰的化合价发生变化，极锰的化合价发生变化，Li的化合价没有变化，的化合价没有变化，C 错误；错误；D、放电时，溶液中的、放电时，溶液中的 Li+从从 b 向向 a 迁移，迁移，D 正确13．室温下，将1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ΔH1，将1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH2；CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O( )，热效应为 ΔH3。

则下列l判断正确的是A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH10aqaqlCuSO4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程）溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程）CuSO4(s) Cu2+()+SO42-() ΔH20A、根据上述分析，、根据上述分析，ΔH20，所以，所以 A 错误；错误；B、、ΔH3=ΔH1-ΔH2（（ΔH2ΔH1，，B 正确；正确；C、、ΔH3=ΔH1-ΔH2，，C 错误；错误；D、、ΔH1+ΔH20根据图像可知，根据图像可知，0~60s 时间段内，时间段内，NO2的物质的量浓度变化量是的物质的量浓度变化量是 0.120 mol·L，，H1所以所以=0.0020 mol·L—1·s—1，根据各物质的化学反应速率之比等于，根据各物质的化学反应速率之比等于1.mol L()60vs20 120NO化学计量数之比，所以化学计量数之比，所以==0.0010 mol·L—1·s—1；由图像可知，；由图像可知，100℃℃达达24(N O )1 2()v2NO到平衡时，到平衡时，(NO2)= 0.120 mol·L—1，，(N2O4)= 0.040 mol·L—1，所以化学平衡常数，所以化学平衡常数cc=0.36mol·L—1；；—21—( . ) . K110 120 mol L 0 040 mol L（（2）改变反应温度为）改变反应温度为，以，以以以 0.0020 mol·L·s的平均速率降低，说明的平均速率降低，说明T24(N O )c11减低，平衡向着正方向移动，又因为该反应减低，平衡向着正方向移动，又因为该反应 N2O4g) 2NO2 (g)的焓变的焓变>24(N O )cH0，说明反应温度意味着温度升高；，说明反应温度意味着温度升高；②②因为因为以以 0.0020 mol·L·s，反应经过的时，反应经过的时24(N O )c11间是间是 10s，所以，所以△ △(N2O4)= 0.0020 mol·L—1·s—1×10s=0.020 mol·L—1，则，则△ △(NO2)= 0.020 ccmol·L—1×2= 0.040 mol·L—1，所以平衡时，所以平衡时(N2O4)= 0.040 mol·L—1-0.020 mol·L—1=0.020 cmol·L—1，，(NO2)=0.120 mol·L—1+0.040 mol·L—1=0.16 mol·L—1，则，则c=1.3 mol·L—1；；—22—( . ) . K110 16 mol L 0 020 mol L（（3）温度为）温度为 T 时，达到平衡时，将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大用时，达到平衡时，将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大用气枪的过程。

当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，气枪的过程当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，对于此反应来说（对于此反应来说（N2O4 (g) 2NO2 (g)），当其他条件不变时，增大压强，平衡向逆方），当其他条件不变时，增大压强，平衡向逆方向移动27．（15 分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比 CO2的酸性 （填“强”“弱”）2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 3）PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极 Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式为_ _阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _，这样做的主要缺点是_ 。

4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%（）的残留固体，若 a 点固体组—a100%样品起始质量点固体质量即样品起始质量成表示为 PbOx或 mPbO2·nPbO，列式计算 x 值和 m:n 值_ _答案答案】】（（15 分）分）（（1）） 六六 ⅣⅣA 弱弱（（2））PbO2+4HCl(浓浓) PbCl。