课题4化学式与化合价2.ppt

课题4 化学式与化合价（第2课时）　　 化合物均有固定的组成，即形成化合物的化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素元素有固定的原子个数比有固定的原子个数比化学式化学式HClHClH H2 2O ONaClNaClFeFe2 2O O3 3原子个数比原子个数比1 1：：1 12 2：：1 11 1：：1 12 2：：3 3 如何知道不同元素以什么样的原子个数比相如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？结合呢？温故而知新写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：氯化氢、氯化氢、 水、氯化钠、三氧化二铁水、氯化钠、三氧化二铁二、化合价二、化合价Na+Cl－－NaNa+ +ClCl- -失去失去1 1个个电子电子得到得到1 1个个电子电子钠元素的化合价为钠元素的化合价为+1+1价，价， 氯元素的化合价为氯元素的化合价为-1-1价1）元素的化合价）元素的化合价有正、有负有正、有负2））在化合物里，在化合物里，正负化合价的代数和为正负化合价的代数和为0元素名称元素名称 符号符号常见化合价常见化合价元素名称元素名称符号符号常见化合价常见化合价钾钾K+1氢氢H+1钠钠Na+1氟氟F-1银银Ag+1氯氯Cl-1. +1. +5. +7 钙钙Ca+2溴溴Br-1镁镁Mg+2氧氧O-2钡钡Ba+2硫硫S-2、、+4、、+6铜铜Cu+1、、+2碳碳C+2、、+4铁铁Fe+2、、+3硅硅Si+4铝铝Al+3氮氮N-3.+2.+3.+4.+5锰锰Mn+2. +4. +6. +7磷磷P-3、、+3、、+5锌锌Zn+2观察与讨论观察与讨论仔细观察教材仔细观察教材8585页表页表4-24-2，讨论下面几个问题：，讨论下面几个问题： 金属元素常显正价，还是负价？金属元素常显正价，还是负价？ 非金属元素一定显负价吗？举例说明。

非金属元素一定显负价吗？举例说明 每种元素都只有一种化合价吗？举例说明每种元素都只有一种化合价吗？举例说明1 1、化合价规律：、化合价规律：（（1）元素的化合价）元素的化合价有正、有负有正、有负2））在化合物里在化合物里正负化合价的代数和为正负化合价的代数和为03）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素 显正价显正价，非金属元素，非金属元素显负价显负价4）一些元素）一些元素在不同物质中在不同物质中可显不同的化合价可显不同的化合价5））在单质里，在单质里，元素的化合价为元素的化合价为0Fe2O3FeO+2+3氧化铁氧化铁氧化亚铁氧化亚铁H2O2Fe000元素名称元素名称 符号符号常见化合价常见化合价元素名称元素名称符号符号常见化合价常见化合价钾钾K+1氢氢H+1钠钠Na+1氟氟F-1银银Ag+1氯氯Cl-1. +1. +5. +7 钙钙Ca+2溴溴Br-1镁镁Mg+2氧氧O-2钡钡Ba+2硫硫S-2、、+4、、+6铜铜Cu+1、、+2碳碳C+2、、+4铁铁Fe+2、、+3硅硅Si+4铝铝Al+3氮氮N-3.+2.+3.+4.+5锰锰Mn+2. +4. +6. +7磷磷P-3、、+3、、+5锌锌Zn+22 2、化合价口诀、化合价口诀常见元素和原子团常见元素和原子团在化合物中在化合物中的化合价：的化合价：K Na Ag H +1 价价，，Ca Mg Ba Zn +2 价价 ，，F-1、、 O -2、、 Al+3 ，，Cu有有+1和和+2，，Fe有有+2和和+3；；氯化物中氯化物中Cl -1。

根的名称根的名称根的符号根的符号常见化合价常见化合价氢氧根氢氧根OH- -- -1硝酸根硝酸根NO3- -- -1硫酸根硫酸根SO42-2-- -2碳酸根碳酸根CO32-2-- -2铵根铵根NH4+ ++1原子团原子团: 在化合物中和化学反应中常作为一个整体的在化合物中和化学反应中常作为一个整体的原子的集团又叫原子的集团又叫根根磷酸根磷酸根PO43-3-- -32 2、化合价口诀、化合价口诀常见元素和原子团常见元素和原子团在化合物中在化合物中的化合价：的化合价：K Na Ag H +1 价价，，Ca Mg Ba Zn +2 价价 ，，F-1、、 O -2、、 Al+3 ，，Cu有有+1和和+2，，Fe有有+2和和+3；；氯化物中氯化物中Cl -11 氢氧、硝酸根，氢氧、硝酸根，-2 硫酸、碳酸根；硫酸、碳酸根；-3只有磷酸根，只有磷酸根，+1价的是铵根价的是铵根3、化合价的书写：、化合价的书写： 书写化合价时，在书写化合价时，在元素符号或原子团元素符号或原子团的的正上方正上方标注，标注，先写先写+ +、、- -，，后写数字（后写数字（“1”不能省略不能省略））。

NaCl MgCl2 Ca(OH)2+1 - -1+2 - -1+2- -1归纳：归纳： 离子所带电荷与化合价数值相同，符号一致，离子所带电荷与化合价数值相同，符号一致，但写法不同但写法不同你还认识下列的符号吗？你还认识下列的符号吗？Na+ + Mg2+ + Cl- - 钠离子钠离子 镁离子镁离子 氯离子氯离子 试试 一一 试试试着写出下列离子的符号：试着写出下列离子的符号：铝离子铝离子 钙离子钙离子 钾离子钾离子 .氟离子氟离子 硫离子硫离子 氧离子氧离子 . 铁离子铁离子 亚铁离子亚铁离子 . 归纳：归纳： 离子所带电荷与化合价数值相同，符号一致，离子所带电荷与化合价数值相同，符号一致，但写法不同。

但写法不同Al3+ +Ca2+ +K+ +F-S2- -O2- -Fe3+ +Fe2+ +4、指出下列符号中“2”的意义： +2 Mg ：：_________________________ +2Fe ：： _________________________ -2-2H2O：：上上2：： ____________________________镁元素的化合价为镁元素的化合价为+2价价铁元素的化合价为铁元素的化合价为+2价价水中氧元素的化合价为水中氧元素的化合价为-2价价2Fe2+：大：大2 ______________ 小小2 _____________________________2Fe3+ ：： ________________两个两个亚亚铁离子铁离子1个个亚亚铁离子带两个单位的正电荷铁离子带两个单位的正电荷两个铁离子两个铁离子5、根据化合价书写化合物的化学式、根据化合价书写化合物的化学式例：已知某种磷的氧化物中磷为例：已知某种磷的氧化物中磷为+5+5价，氧为价，氧为-2-2价，写出价，写出 这种磷的氧化物的化学式这种磷的氧化物的化学式。

1 1）写元素符号，标出化合价：）写元素符号，标出化合价：　　　　 ＋＋5 5 －－2 2 （正价左，负价右）（正价左，负价右） P OP O（（2 2）将化合价数字）将化合价数字交叉交叉，，并化简并化简得化学式：得化学式：P P2 2O O5 5练习练习1 1：写出：写出+6+6价的硫元素和价的硫元素和-2-2价的氧元素形成化合物价的氧元素形成化合物 的化学式的化学式步骤：步骤： 正价左，负价右，交叉、化简定个数正价左，负价右，交叉、化简定个数25练练 一一 练练练习练习2 2：写出硫酸铝的化学式写出硫酸铝的化学式正价左，负价右，正价左，负价右， ＋＋3 3 －－2 2 Al SOAl SO4 4交叉化简定个数交叉化简定个数。

AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3（注意：原子团的个数不为（注意：原子团的个数不为1 1时，加括号）时，加括号）练习练习3 3：写出硫酸铵的化学式写出硫酸铵的化学式236、根据化合物化学式求化合价、根据化合物化学式求化合价例：求例：求KClO3中中Cl的化合价的化合价解：设氯元素的化合价为解：设氯元素的化合价为x，则，则 +1 + x +（（-2））×3 = 0 x = +5+1-2x练习练习:(1):(1)求求KMnOKMnO4 4和和K K2 2MnOMnO4 4中中MnMn的化合价的化合价 (2)(2)求求FeSOFeSO4 4和和FeFe2 2（（SOSO4 4））3 3中中FeFe的化合价的化合价依据：在化合物中，正负化合价代数和为0三、有关相对分子质量的计算三、有关相对分子质量的计算　　　　化学式中各原子的化学式中各原子的相对原子质量相对原子质量的的总和总和，就是，就是相对分子质量相对分子质量（符号为（符号为Mr）相对分子质量越大，分子的质量越大1、计算相对分子质量、计算相对分子质量O2的相对分子质量的相对分子质量 ＝＝16×2 ＝＝32CO2的相对分子质量的相对分子质量 ＝＝ 12 ＋＋16×2 ＝＝ 44（各元素的相对原子质量（各元素的相对原子质量×原子个数，求和）原子个数，求和）练习：练习：(1)求求H2的相对分子质量。

的相对分子质量2)H2、、O2、、CO2的各一个分子的质量由小到大顺序是的各一个分子的质量由小到大顺序是_________________;等质量的等质量的H2、、O2、、CO2所含分子所含分子个数由多到少顺序个数由多到少顺序_________________H2、、O2、、CO2H2、、O2、、CO22 2、计算物质组成元素的质量比、计算物质组成元素的质量比例：二氧化碳（例：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比为：）中碳元素和氧元素的质量比为：　　　　　　　　12 :（（ 16 × 2）＝）＝3 : 8练习练习：：（（1））求硫酸（求硫酸（H2SO4）中）中各元素各元素的质量比的质量比 解：硫酸中解：硫酸中氢、硫、氧元素的质量比氢、硫、氧元素的质量比：： （（ 1 × 2 ）） : 32 : （（16 ×4 ）＝）＝1 :16 : 32（（2）求硝酸铵（）求硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比中各元素的质量比3）求氢氧化钙）求氢氧化钙〔〔Ca（（OH））2〕〕中各元素的质量比中各元素的质量比各元素的相对原子质量（各元素的相对原子质量×原子个数，求比值）原子个数，求比值）3、计算物质中某元素的质量分数、计算物质中某元素的质量分数例：计算化肥硝酸铵（例：计算化肥硝酸铵（NHNH4 4NONO3 3）中氮元素的质量分数。

中氮元素的质量分数解：氮元素的质量分数为：解：氮元素的质量分数为：　　　　　　 　　　　　　　　　　 ××100%100%N N的相对原子质量的相对原子质量××2 2NHNH4 4NONO3 3的相对分子质量的相对分子质量　＝　＝ 　　　　 ××100%100% = 35% = 35%　　1414××2 21414＋＋1 1××4 4＋＋1414＋＋1616××3 3　　　　　　 　　　　　　　　　　 ××100%100%某元素的相对原子质量某元素的相对原子质量××原子个数原子个数该物质的相对分子质量该物质的相对分子质量可省略练习练习：： （（1））求水中氢元素的质量分数；求水中氢元素的质量分数；（（2 2）计算硫酸铵）计算硫酸铵【【（（NHNH4 4））2 2SOSO4 4】】中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数火眼金睛找错误火眼金睛找错误计算碳酸氢铵（计算碳酸氢铵（NHNH4 4HCOHCO3 3）中氮元素的质量分数。

中氮元素的质量分数解：氮元素的质量分数：解：氮元素的质量分数：　　　　　　 　　　　　　　　　　N N的相对原子质量的相对原子质量××2 2 NHNH4 4HCOHCO3 3的相对分子质量的相对分子质量1414××2 214+114+1××4 +12+164 +12+16××3 3　　＝＝ 　　　　 　　= 35.9%×100%×100%517.7%（（4 4））100g100g硝酸铵（硝酸铵（NHNH4 4NONO3 3）中含氮元素）中含氮元素________g________g；； ________g NH________g NH4 4NONO3 3中含氮元素中含氮元素3.5g3.5g解解：： 100g硝酸铵中含氮元素硝酸铵中含氮元素的质量为：的质量为：　　 　　　　 ××100%100% = 35 = 35g g　　100100g g ××1414××2 21414＋＋1 1××4 4＋＋1414＋＋1616××3 33535含氮元素含氮元素3.5g3.5g的的NHNH4 4NONO3 3的质量为：的质量为：　　 ( (　　 ××100% )100% ) = 10 = 10g g　　3.53.5g g ÷1414××2 21414＋＋1 1××4 4＋＋1414＋＋1616××3 31010练练 一一 练练练练 一一 练练（（5 5）已知）已知: :H H、、O O、、NaNa、、N N，写化学式，，写化学式， 单质单质__________________ 金属氧化物金属氧化物______________ 非金属氧化物非金属氧化物__________________ 三种元素组成物质三种元素组成物质______________________+1-2+10N N2 2NaNa2 2O OH H2 2O ONaOHNaOH。