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3.化学平衡 3.2等温方程.ppt

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  • 卖家[上传人]:ji****72
  • 文档编号:48675269
  • 上传时间:2018-07-19
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    • G药学院物理化学教研室制作:陈纪岳第二节 化学反应等温方程和平衡常数返回返回药学院物理化学教研室G一.平衡时rG m平衡常数热力学推导存在一个常数 称为平衡常数 平衡时 rGm = 0常数 T(等温) 任意反应 aA+dD=gG+hH返回返回药学院物理化学教研室G一.平衡时rG m平衡常数热力学推导存在一个常数 称为平衡常数 (1)活度a无量纲,Ka也无量纲 如 即 (Ka1)2 = Ka2 (2) Ka值与反应式写法有关返回返回药学院物理化学教研室G二.标准状态时rGmrGm 当反应物和产物a=1 时(标准态) rGm=BB + RT ln1 即 rGm=B B = –RTlnKa 此式可以从rGm求平衡常数 返回返回药学院物理化学教研室G三.任意状态时的rGm化学反应等温方程化学反应等温方程 此式表明rGm由二项决定 (1) rGm项(主项) 42 kJ反应难进行 正值不大改变条件可进行 可估计反应可能性= – RTlnKa+ RTlnQarGm=rGm + RTlnQa返回返回药学院物理化学教研室G三.任意状态时的rGm化学反应等温方(2) 活度项Qa Ka> Qa即rGm 0反应逆向进行 若= – RTlnKa+ RTlnQa此式表明rGm由二项决定 (1) rGm项(主项) rGm=rGm + RTlnQaG药学院物理化学教研室制作:陈纪岳请转下一节返回返回。

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