单元物质构成的奥秘单元复习PPT课件.ppt

?这些物质是由什么构成的这些物质是由什么构成的 ? ?它它们是由什么组成的们是由什么组成的? ?液氧由氧分子构成液氧由氧分子构成水是由水分子构成的水是由水分子构成的Ø要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.构构成成物物质质的的粒粒子子：：分分子子、、原原子、离子及它们的定义理解子、离子及它们的定义理解2.2.能正确书写常用的化学用语能正确书写常用的化学用语理解化学用语的涵义并能正确理解化学用语的涵义并能正确应用 基本概念＿识记基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：分子、原子、１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子２、分子：保持物质化学性质的最小２、分子：保持物质化学性质的最小粒子３、原子：化学变化中最小的粒子３、原子：化学变化中最小的粒子４、离子：带电的原子或原子团４、离子：带电的原子或原子团原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子( (不带电不带电) )+-在原子中在原子中,由于由于正电荷数正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整所以整个原子不显电性个原子不显电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去是原子得到或失去电子而形成的电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数≠负电荷数负电荷数原子构成的规律：原子构成的规律： ⑴ ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵⑵、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 ⑶⑶、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 ⑷ ⑷、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 ⑸ ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的化决定元素的化学性质学性质•1．一个原子转变为离子，发生的变化是．一个原子转变为离子，发生的变化是 （（ ）） A．失去一定数目的电子．失去一定数目的电子 B．得到一定数目的电子．得到一定数目的电子 C．不得电子也不失电子．不得电子也不失电子 D．可能得到电子也可能失去电子．可能得到电子也可能失去电子Ø巩固与提高巩固与提高D在原子中在原子中•重要公式重要公式: :①①核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数= =周期表中原子序号周期表中原子序号②②相对原子质量相对原子质量≈≈质子数质子数+ +中子数中子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数 核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢（氢（H)?01?氮（氮（N））?7?14氧（氧（O））??816铁（铁（Fe））26??56铀铀(U)92143?? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235(2004(2004年年南南昌昌市市) )我我国国计计划划在在20072007年年发发射射一一颗颗绕绕月月探探测测卫卫星星，，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源——氦氦3 3。

氦氦3 3原原子子核核是是由由一一个个中中子子和和两两个个质质子子构构成成的的，，其其原原子子核核外外电电子数子数为为( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3  D.6BØ典型例题解析典型例题解析Ø怎么看原子结构图和离子结构图怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是　　　　　　　　，依据是，依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　属于离子的是属于离子的是　　　　　　　　，依据是，依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是　　　　　　　　，因为：，因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是　　　　　　　　，因为：，因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ａ、ＣＡ、ＣＢ、ＤＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数＝电子数质子数质子数≠电子数电子数ＤＤＢＢ质子数质子数>电子数电子数质子数质子数<电子数电子数典型例题某微粒结构示意图为某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误，下列说法中错误的是的是( )A．该微粒为稳定结构．该微粒为稳定结构B．该微粒原子核内有．该微粒原子核内有13个质子个质子C．该微粒属于原子．该微粒属于原子 D．该微粒带．该微粒带3个单位正电荷个单位正电荷+1328c小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的） X X、、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3个个电电子子层层，且，且X X元素原子元素原子最外最外层层有有2 2个个电电子，子，Y Y元素原子最外元素原子最外层层有有7 7个个电电子，子，则则X X和和Y Y元素形成的化学式是元素形成的化学式是( ( ) ) A. XY B. XY A. XY B. XY2 2 C. X C. X2 2Y D. XY D. X2 2Y Y3 3 　　Ø典型例题解析典型例题解析B　学一学怎样做这种题学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为　　　　　　，该原子核外，该原子核外有有　　　　　　　　个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于　　　　　　　　。

（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化合物中）元素，该元素在化合物中的常见化合价为的常见化合价为　　　　　　　　　　　　某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层<４个４个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子，电子，显正显正价价最外层最外层≥４个４个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子，去电子，显显负价负价２０２０４４金属金属＋２＋２三三.知识网络知识网络一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物物质质元元 素素 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电) 构构 成成得得 失失电电 子子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。

如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等分子：分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等酸钾、高锰酸钾等[例例]．．科学研究证明，物质是由微粒构成的科学研究证明，物质是由微粒构成的请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁 构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ；；(3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠 和和氯氯 构成的Ø典型例题解析典型例题解析原子原子分子分子离子离子离子离子二、化学用语二、化学用语元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示粒子个数表示元素的表示元素的正负化合价正负化合价一个离子所带的一个离子所带的正负电荷值正负电荷值一个分子中所含一个分子中所含原子的个数原子的个数+（（-））mαn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含义辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子H一个水分子一个水分子水这种物质水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成氧原子构成H2O2H 两个氢原子两个氢原子2H2O两个水分子两个水分子H+一个氢离子一个氢离子H2O-2水分子中显水分子中显-2价的氧元素价的氧元素水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成请写出下列相关的化学符号请写出下列相关的化学符号:(1)3个铁原子个铁原子 .(2)一个镁离子一个镁离子 .(3)2个氢分子个氢分子 .(4)氧化铁中铁元素显氧化铁中铁元素显+3价价 .(5)4个硫酸根子个硫酸根子 .H2氢气这种物质氢气这种物质一个氢分子一个氢分子一个氢分子由两一个氢分子由两个氢原子构成个氢原子构成3FeMg2+2H2Fe2O3+34SO42-2．有符号．有符号①①2O ②②N2 ③③2Cl2 ④④H3PO4 ⑤⑤2Fe3＋＋ ⑥⑥SO42－－，其中数字，其中数字“2”表示的含义不同。

则表示的含义不同则“2”用来表示用来表示原子个数原子个数的是的是　　　　 (填序号同填序号同)；；“2”用来表示用来表示离子个数离子个数的是的是　　　　　　　　 　　 ；；“2”用来表示用来表示分子个数分子个数的是的是　　　　　　　　 　　；；“2”用来表示用来表示分子构成分子构成的是的是　　　　　　　　 　　；；“2”用来表示用来表示元素化合价元素化合价的是的是　　　　　　 　　；；“2”用来表示用来表示离子所带电荷离子所带电荷的是的是　　　　　　 　　；；①①⑤⑤③③②②-2④④⑥⑥ 1. 1. 下列关于下列关于"2"的含义的解释中，正确的是的含义的解释中，正确的是( ) A．．Zn2+中的中的"2+"表示锌粒带有表示锌粒带有2个单位的正电荷个单位的正电荷 B．．2NO中的中的"2"表示表示2个一氧化氮分子个一氧化氮分子 C．如．如H20中的中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素表示一个水分子中含有二个氢元素 D．．Al2( SO4)3中化学式上方的中化学式上方的“-2”表示表示3个硫酸根的化个硫酸根的化合价为合价为-2价价 　　 2. 元素符号周围的数字有不同的含义，下列元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示符号中只表示“2个氢原子个氢原子”的是（的是（ ）） A、、2H2 B、、H2 C、、 2H D、、2H＋＋ 　　　　Ø典型例题解析典型例题解析B B -2C C二、相对原子质量二、相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约（约1.66× 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质量其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子相对原子质量质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 ×1 /12 ≈质子数质子数 + 中子数中子数3.相相对原子质量对原子质量2.计算式：计算式：4.相相对原子质量的单位为对原子质量的单位为1（常省略不写）（常省略不写）5.相相对原子质量与原子的实际质量成正比关系对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素三、元素1 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

数）的一类原子的总称几点说明几点说明：：（（1）元素只论种类，不论个数；）元素只论种类，不论个数；（（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变物质在发生化学变化时，元素的种类不变3）元素的种类决定于原子中的质子数元素的种类决定于原子中的质子数氧氧氧气由氧元氧气由氧元素组成素组成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素组成元素组成水由氢元素水由氢元素和氧元素组和氧元素组成成元素元素2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元素：氦、氖、氩等3 3、、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他钙钠钾，还有镁氢和其他原子原子分子分子元素元素物质物质构构 成成构成构成构构成成组成组成相同质子数相同质子数的原子的总称的原子的总称微微 观观(构成）构成）宏宏 观（组成）观（组成）四、元素符号四、元素符号2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：（（1 1）表示一种元素）表示一种元素（（2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子特别时特别时还可表示一种物质还可表示一种物质1.1.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：一大二小原则一大二小原则（（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一个）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写字母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写五、（五、（1至至20号元素）的原子序数（质子数）：号元素）的原子序数（质子数）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（（氦氦等于等于2））相对稳相对稳定结构定结构极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_____________；； 元素分类元素分类______________；； 相对原子质量相对原子质量_____________；； 元素的化学性质元素的化学性质___________；； 离子所带电荷数离子所带电荷数___________；； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数1、化学式的写法和读法、化学式的写法和读法（（1）单质化学式的写法：）单质化学式的写法：①①金属单质、稀有气体、固态非金属单质金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常通常用元素符用元素符号表示它们的化学式。

号表示它们的化学式②②一些常温下呈气态的非金属单质一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如表示，如“O2”表示表示2个氧原子构成一个氧气分子个氧原子构成一个氧气分子读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 如：如：Fe 铁铁 C 碳碳 气体单质在元素名称后加一气体单质在元素名称后加一“气气”字字 如：如：H2 氢气氢气 He 氦气氦气九、化学式的书写、读法及意义九、化学式的书写、读法及意义（（2）化合物化学式的写法）化合物化学式的写法由两种元素组成的化学式读、写规律：由两种元素组成的化学式读、写规律：①①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边；一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边；正价元素正价元素写在左边，负价元素写在右边写在左边，负价元素写在右边②②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。

③③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某化某某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数有时还要读出化学式里各元素的原子个数④④读和写的顺序相反读和写的顺序相反 请正确书写下列物质的化学式请正确书写下列物质的化学式 ：：（（1）铜、）铜、 铁、铁、 铝、铝、 硫磺、硫磺、 红磷、红磷、 木炭、木炭、 氖气、氖气、 氦气氦气 （（2）氧气、氢气、）氧气、氢气、 氯气、氯气、 氮气氮气（（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 CO P C Ne He 水、过氧化氢、水、过氧化氢、 氧化铝、氧化铝、 四氧化三铁、四氧化三铁、 五氧化二磷五氧化二磷 、二氧化锰、、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠氯化钾、氯化钠 氯酸钾、高锰酸钾、氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾锰酸钾H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4P2O5 MnO2 KCl NaClKClO3 KMnO4 K2MnO4宏观意义：宏观意义：①①某种物质，某种物质，②②该物质由哪些元素组成，该物质由哪些元素组成，微观意义：微观意义：③③分子式还表示该物质的一个分子分子式还表示该物质的一个分子④④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数子个数。

2.化学式表示的意义：化学式表示的意义：钾钠钾钠氢氢银正银正一价，通常氟为负一价一价，通常氟为负一价钙钙镁镁钡钡锌正锌正二价，通常氧为负二价二价，通常氧为负二价铝为正三不变价铝为正三不变价一一二铜汞二三铁二铜汞二三铁,四硅五磷二四碳，四硅五磷二四碳，正价最常见正价最常见负一硝酸负一硝酸 氢氧根氢氧根 NO3 OH负二硫酸负二硫酸 碳酸根碳酸根 SO4 CO3负三只有磷酸根负三只有磷酸根 PO4正一价的是铵根正一价的是铵根 NH4常见元素及原子团的化合价口诀：常见元素及原子团的化合价口诀：表示符号表示符号符号的位置符号的位置举例举例化合价化合价+1、、+2……-1、、-2……在元素（原子在元素（原子团）符号正上团）符号正上方方NaCl、、MgO、、离子电离子电荷荷+、、2+……-、、2-……在元素（原子在元素（原子团）符号右上团）符号右上方方Na +、、Mg2+ Cl-、、O2-+1 -1+2 -2不同之处：不同之处：①①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。

②②数值与正、数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不时，化合价要写出来，离子不需要写需要写写出在下列符号中，数字写出在下列符号中，数字“2”的的意义：的的意义：（（1））2O （（2））O2 （（3））2O2（（4））O2- （（5））O -2讨论：讨论：元素符号周围各数字所表示的含义：元素符号周围各数字所表示的含义：（（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2O （（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：如： 2O2（（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：子个数；如：O2（（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：如： O2- （（5）离子符号前的数字表示离子的个数如：）离子符号前的数字表示离子的个数。

如：2 O2- （（6）元素符号正上方的数字表示）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如：元素的化合价；如：O 元素符号和化学式前加上系数以后，元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，就失去了宏观意义，只有微观意义只有微观意义2原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；素符号之前；2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；式之前；3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；子符号之前；4.元素用元素符号表示；元素用元素符号表示；5.物质用化学式表示物质用化学式表示化学式化学式 化合价化合价判断判断书写书写3、化合价与化学式的关系、化合价与化学式的关系（（1）知式标价：）知式标价：例例1：标出下列物质中各元素的化合价：标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌氯化锌 金属锌金属锌 氢氧化钠氢氧化钠ZnCl2+2 -1Zn0NaOH+1 -2 +1（（2）知式求价：）知式求价：例例2：： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：先写出氯酸钾的化学式：KClO3 , 已知钾的化合价为已知钾的化合价为+1，氧为，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得由正负化合价的代数和为零得 （（+1））+X+（（-2））×3=0 X=+5（（3）由化合价写化学式）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）：书写化学式的简捷方法（交叉法）：（（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；价部分在后）；（（2）标出各元素的化合价；）标出各元素的化合价；（（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码码（（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；学式；（（5）检查正误）检查正误十二、、相对分子质量十二、、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

相对分子质量相对分子质量的单位为相对分子质量的单位为1相对分子质量与分子的实际质量成正比关系相对分子质量与分子的实际质量成正比关系讨论：氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子，讨论：氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子，谁的质量大？相同质量的这四种气体，谁含有的谁的质量大？相同质量的这四种气体，谁含有的分子个数多？分子个数多？十三、根据化学式的计算十三、根据化学式的计算1.求化学式中含几种元素如：NH4NO3含___种元素 Cu2(OH)2CO3含___种元素2.求化学式中所含元素原子个数比如：NH4NO3中氮氢氧的原子个数比___ Cu2(OH)2CO3中铜氢氧碳的原子个数比为___3.求化学式中所含元素原子个数之和如：一个NH4NO3分子中所含的原子个数为___；一个Cu2(OH)2CO3分子中所含的原子个数为___•4.求化学式中所含元素的质量比•如：NH4NO3中氮氢氧的质量比为___• Cu2(OH)2CO3中铜氢氧碳的质量比为___化合物中各元素的质量比，等于化学式中各化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比．和的之比．公式：公式：元素的质量比元素的质量比 = (相对原子质量相对原子质量 × 原子原子个数）之比个数）之比5.计算相对分子质量计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和．原子质量乘以原子个数的总和．如：NH4NO3的相对分子相对分子质量为___ Cu2(OH)2CO3的相对分子相对分子质量为___公式：公式：相对分子质量相对分子质量 ＝（相对原子质量＝（相对原子质量 × 原子个数）原子个数）之和之和6.计算化合物中某元素的质量分数计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝元素的质量分数＝ R的相对原子质量的相对原子质量х化学式中化学式中R的原子个数的原子个数R元素所在的化合物的相对分子质量元素所在的化合物的相对分子质量Х100%如：如：NH4NO3的氮元素的质量分数为的氮元素的质量分数为___ Cu2(OH)2CO3的铜元素的质量分数为的铜元素的质量分数为___如：如：200克克NH4NO3中的氮元素的中的氮元素的质量为质量为___克克 1吨吨 Cu2(OH)2CO3的铜元素的质的铜元素的质量为量为___吨吨7.求组成化合物中某元素的质量求组成化合物中某元素的质量公式：公式：R元素的质量元素的质量= 该化合物的质量该化合物的质量× R元素的质量分数元素的质量分数小 结元素物质相对分子质量相对原子质量化学式化合价质子电子原子核中子元素周期表元素符号分子原子离子物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子2、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。

请你填写构成下列物质的具体微粒的名铁原子构成的请你填写构成下列物质的具体微粒的名称　　⑴⑴体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；　　⑵⑵人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；　　⑶⑶食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的3、锌是人体生长发育、维持器官正常功能、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌来补充己知葡锌者可通过服用葡萄糖酸锌来补充己知葡萄糖酸锌的化学式为萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子相对分子质量为质量为455)请回答：请回答：(1)葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌是由___种元素组成的种元素组成的.(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为______(结果保留到结果保留到0.1%)(3)现有一支现有一支20ml的的“三精牌三精牌”葡萄糖酸锌葡萄糖酸锌口服液口服液,其中含锌其中含锌6.5mg,则该口服液中葡萄则该口服液中葡萄糖酸锌的质量为糖酸锌的质量为____mg.解解:(2)Zn%= = =14.3%×100%×100%(3)设葡萄糖酸锌的质量为设葡萄糖酸锌的质量为X: X×　　　　 X　　=45.5mg　　　　×100%=6.5mg5.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：请仔细观察、分析，并回答下列问题：(1)碳酸氢铵碳酸氢铵(化学式为：化学式为：NH4HCO3)是由是由___ 种元素种元素组成的。

组成的2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数根据所碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数根据所学化学知识，你认为此广告是学化学知识，你认为此广告是______广告广告(填填“真实真实”或或“虚假虚假”)，判断的依据是，判断的依据是_________________________________四四 虚假虚假 碳酸氢铵中氮的质量分数为碳酸氢铵中氮的质量分数为:14÷79 ×100%=17.7%＜＜20.1%  6.下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明其主要活性成份为单氟磷酸钠（化说明其主要活性成份为单氟磷酸钠（化学式为学式为Na2PO3F，已知氟为，已知氟为-1价），实验价），实验表明牙膏中含氟的质量分数达到表明牙膏中含氟的质量分数达到0.10～～0.16%时，防龋齿的效果好时，防龋齿的效果好1）单氟磷酸钠中磷元素的化合价为）单氟磷酸钠中磷元素的化合价为__ 价2）该牙膏防止龋齿的效果）该牙膏防止龋齿的效果 5好好。