广西南宁市近年-近年学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)(最新整理).docx

2018-2019学年度下学期“4+ N"高中联合体期末联考试卷高二化学(满分100分,考试时间90分钟）（温馨提示:请在答题卡上作答，在本试题上作答无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 S-32 Zn—65一、选择题（本题包括18小题,每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意.)1下列化学用语或模型正确的是( ）A. 氯化氢的电子式： B. 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2C. 硫离子结构示意图： D 乙烯的结构简式:CH2CH2【答案】B【解析】【详解】A．HCl为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为,故A错误； B．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故B正确；C．硫离子的核电荷数为17，其核外电子总数为18，其离子结构示意图为,故C错误；D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故D错误；故答案为B下列实验操作中，正确的是 （ )A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB. 称NaOH固体质量时,将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C. 苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗D。

浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗【答案】C【解析】测定溶液pH应该用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，所以选项A错误.称NaOH固定质量时,因为氢氧化钠潮解，应该将NaOH固体放在小烧杯中进行称量，选项B错误.苯酚易溶于乙醇，所以可以用乙醇洗去，选项C正确浓硫酸溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗，选项D错误.3.下列说法不正确的是( ）A. 是同一物质 B 是同分异构体C C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D. 18O2和16O2互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．的结构相同,分子式相同，为同一物质,故A正确；B．分子式相同，结构不同，是同分异构体,故B正确；C．C17H35COOH和CH3COOH均含有羧基,结构相似，分子组成相差16CH2基团，两者是同系物，故C正确；D．18O2和16O2为不同氧元素的核素组成的氧气分子，属单质，不是同位素,故D错误;故答案为D4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2OH－=CO32－+H2OB. 氯化铝溶液中加入过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－D。

碳酸钙和醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【详解】A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液,离子方程式为CO2+OH—═HCO3-，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量浓氨水,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C错误；D．醋酸是弱酸，则碳酸钙和醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑,故D正确；故答案为D5.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素原子半径A

B原子最外层电子数是次外层的3倍,则B有2个电子层,最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素,则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素；A．A为氢元素，E为硫元素，二者形成的化合物为H2S，为共价化合物，故A错误；B．D为铝元素，E为硫元素,二者形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，即D＞E，故B错误；C．C为钠元素，D为铝元素,金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，故C正确；D．B为氧元素，E为硫元素,非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性B＞E，故D错误；故答案为C6.下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ )A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B. pH＝1的溶液:Na+、K+、CO32－、SO42－C 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN－D. 含有大量NO3－的溶液:H+、Fe2+、SO42－、Cl－【答案】A【解析】【详解】A．Na+、NH4+、SO42-、Cl—之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32—与氢离子反应,在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存，故C错误;D．NO3-在酸性条件下与Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故D错误；故答案为A。

7.如图为反应2H2 （g)+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（　　）A 由H、O原子形成2mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量B. 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C 2molH2 (g）和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D 2molH2 (g)和1molO2 （g)反应生成2molH2O(l），共吸收484 kJ能量【答案】C【解析】【详解】A．形成化学键放出能量，故A错误;B．拆开化学键吸收能量，故B错误；C．依据图象数据分析计算,2 mol H2(g)和1 mol O2(g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故C正确；D．依据图象数据分析计算，2 mol H2(g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O(g），共放出484 kJ能量,故D错误；故答案为C一定温度下,密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g） 2C(g）＋D（g)，经2 min B的浓度减少06 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（   ）A。

用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B. 2 min末的反应速率v（C）＝03 mol·L－1·min－1C 2 min内D的物质的量增加0.2molD. 若起始时A、B的物质的量之比为4：3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1【答案】D【解析】【详解】A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率,故A错误；B．2min内△c（C)=△c（B)=0.4mol/L，故2min内的v（C）==0.2mol•L-1•min—1，故B错误；C．2 min内△c（C)=△c（B)=0.2mol/L，没有指明容器的体积,无法计算D增加的物质的量，故C错误；D．由4A（s)＋3B（g) 2C(g)＋D（g)可知，相同时间内A和B的变化物质的量之比为4：3，设变化的物质的量分别为4amol、3amol；起始时A、B的物质的量之比为4:3，设起始时A和B的物质的量分别为4bmol、3bmol，则2 min末A、B的转化率之比为： =1:1，故D正确；故答案为D9.在恒温下使NH2COONH4 ( s） 2NH3 (g）+CO2 （g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是 ( ）A。

V正(NH3） =2V逆（CO2） B 密闭容器中氨气的体积分数不变C. 密闭容器中总压强不变 D 密闭容器中混合气体的密度不变【答案】B【解析】【详解】A．v正(NH3）=2v逆（CO2)，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应中只有NH3(g)、CO2(g）为气体，二者体积之比始终为2:1，氨气的体积分数始终不变，不能根据氨气的体积分数判断平衡状态，故B错误；C．该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表明达到平衡状态，故C正确；D．NH2COONH4（s）为固态，则混合气体的质量为变量，根据ρ=可知，混合气体的密度为变量,当密闭容器中混合气体的密度不变时，表明该反应达到平衡状态，故D正确；故答案为B点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等;反应达到平衡状态时,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变,不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等,不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等10.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池.对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（ )A。

②⑤ B. ①③⑤ C ②④⑤ D. ④⑤【答案】A【解析】【详解】①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故②正确；③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误；③原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极.故③错误；④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片,即从负极通过导线流向正极，故④错误;⑤原电池是将化学能转变为电能的装置,故⑤正确；故答案为ANaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠（NaNO2)会使人中毒已知亚硝酸钠能发生反应：2NaNO2 +4HI=2NO↑+I2 +2NaI+2H2O下列说法正确的是A. 该反应的氧化剂为HIB 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC 该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒【答案】C【解析】A、由NaNO2～ NO,N元素的化合价从+3价降到+2价,得电子，所以NaNO2是氧化剂，由HI～ I2，碘元素化合价从-1价升到0价，失电子，所以HI是还原剂。

错误；B、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2错误；C、由HI~ I2，碘元素化合价从-1价升到0价，每生成一个碘单质需要失2个电子，因此每生成lmolI2转移2mol电子正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时,服用HI溶液产生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒.错误；故选C.点睛:本题主要考察氧化还氧反应根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂六字法则“升失氧，降得还”.此反应中，需注意 HI一半是作酸、一半作还原剂。