山东省威海市高二下学期化学期末考试试卷.doc

山东省威海市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（ ） A . 热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污    B . 二氧化硅是一种重要的半导体材料    C . 硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理    D . 从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来    2. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈    B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸    C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂    D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强    4. （2分） 下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O45. （2分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣    B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣    C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣    D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣    6. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化    B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源    C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0    D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关    7. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 ①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑9. （2分） 已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（ ） A . c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）    B . c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）    C . c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+）    D . c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）    10. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ） XYZWTA . Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高    B . Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强    C . XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同    D . 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4    11. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2•L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2下列推断正确的是（ ） A . 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）B . 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C . 若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5 mol•L﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒D . 可以用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应B . 可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质C . 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物13. （2分） (2016·青岛模拟) 三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，另外与水接触可产生盐酸。

下列说法错误的是（ ）A . 保存三甲基一氯硅时应密封防水B . 扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C . 三甲基一氯硅水溶液pH小于7D . 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成14. （2分） (2015高一下·深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（ ） A . 浓硝酸    B . 稀硝酸    C . NaOH溶液    D . 浓盐酸    二、 填空题 (共7题；共52分)15. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20（1） 比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）________ v（0﹣2）；v（0﹣2）________ v（1﹣2） （填“＞”、“=”或“＜”）． （2） 在2min～4min间，v（Cl2）正________ v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=________; （3） 已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系． X代表的物理量是________；a________0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是________16. （4分） (2016高二下·邵东月考) 把由NaOH，AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： （1） MgCl2的物质的量是________ mol； （2） AlCl3的质量是________ g； （3） 混合物中NaOH的质量是________ g； （4） P点所表示盐酸加入体积是________ mL． 17. （8分） (2018高三上·吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1） 固体A的成分是________ （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和________;、________（填仪器名称） （3） ③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是________; （4） 写出④反应的离子方程式________ （5） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式________ （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为________，固体D中含Fe化合物的物质的量为________18. （8分） (2018高二下·河口期中) 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①R—OH＋HBr R—Br＋H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下：请回答下列问题：（1） 溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母) a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗（2） 溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________ （3） 将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”) （4） 制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母) a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂（5） 欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母) a.NaI b.NaOH   c.NaHSO3d.KCl（6） 。