河北省保定市博野镇第一中学高三化学联考试卷含解析.docx

河北省保定市博野镇第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g )       3C (g)已达平衡状态的是       （  ）A．容器中A、B的浓度   c(A)∶c(B) = 2∶1B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC．容器内压强不再变化D．混合气体密度不再变化参考答案：答案：B2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）根据如图可得出的判断结论正确的是A. 正反应一定是放热反应              B. 达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c     C. 正反应一定是吸热反应，且T2>T1   D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3参考答案：D3. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H <0)的是参考答案：D略4. 下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s) + CO2(g)＝ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，将0.1 mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小参考答案：CD略5. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋ 和OH― B．CO和N2C．HNO2和NO2―   D．CH3＋ 和NH4＋ 参考答案：D6. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（）A．一定有SO32－离子                                     B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在                      D．不能确定HCO3－离子是否存在 参考答案：答案：BC7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是   A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA   B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA   C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA   D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA参考答案：A略8. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （    ）A．NaHSO4水溶液显中性          B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 参考答案：C该题考查重要物质的化学性质。

和第一题相似A.NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性选项错误B.SiO2和强碱和HF反应，选项错误C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应，正确D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3选项错误9. 下列叙法不正确的是                               （      ）A、NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物B、Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：A略10. 下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能A.   B.     C.   D.参考答案：C略11. 氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（  ）A．加NaOH 固体      B．加浓HCl      C．加NH4Cl固体     D．加同浓度的氨水参考答案：C12. 下列离子方程式不正确的是(       )A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―Al(OH)3↓B.4mol/L的NaAlO-2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+  C.在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2＋+4H＋5Pb2++2MnO4－+2H2OD.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋+CO32－CO2↑+H2O参考答案：AD略13. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是 （     ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32- 都是还原剂C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略14. 在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOH      B、Na2CO3和NaOH C、NaHCO3和Na2CO3     D、Na2CO3参考答案：D15. 科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（　　）A．电极甲为电池正极B．电池总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2OC．电池正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．图示中的O2﹣由电极乙移向电极甲参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，氧气在正极上发生得电子的还原反应，正极和负极电极反应之和即为电池反应，根据燃料电池的工作原理进行回答．【解答】解：A、NH3为燃料，氧气为氧化剂的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，即电极甲为电池负极，故A错误；B、燃料电池总反应为燃料燃烧的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B错误；C、氧气在正极上发生得电子的还原反应，电池正极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣，故C错误；D、原电池中阴离子移向负极，甲为电池负极，乙是正极，所以O2﹣由电极乙移向电极甲，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的  MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： （1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是　            　．（2）第②步反应的离子反应方程式为　 ．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、　    　、　   　、玻璃棒．（4）上述流程中可用于循环使用的物质是　   　（填化学式）．（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式　           　．（6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为　   　g． 参考答案：（1）取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精灯、蒸发皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2↑；（6）2.48考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根据检验洗涤MnO2的废液中是否含硫酸根判断；（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（4）根据流程中生成的，但再之前又会用到的物质一般可以作循环使用来分析；（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g．解答：解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、蒸发皿；（4）根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是NaClO3，故答案为：NaClO3；（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.03mol，则MnCO3的物质的量为0.03mol，质量为115g/mol×0.03mol=3.45g，所。