高三化学周考.doc

高2013届化学周考 2012年9月12号命题：廖平琚 审题：李文芹一选择题（42分，每题只有一个正确答案）1. 下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有w_w w. k#s5_u.c o ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 m ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的PH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处w⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg•L-1，则该物质相对分子质量为： B. 标准状况下，32g硫(结构见图)含S—S的数目为2NAC. 在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子(不考虑水解)，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol•L-1 D．标准状况下，2．24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0．1NA3．下列离子方程式不正确是A．二氧化硫通入酸性高锰酸钾后，溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+B．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ SO32-C．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+ D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O4．如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊5.在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5molH2O做还原剂时，被水还原的BrF3的微粒数是（ ）NAA．2 B．3 C．4/3 D．10/36、已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+ H2O = 2HClO+CO32-D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-7. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是　A．从图中可知还原性强弱：I- >Fe2+>Mn2+ B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25mol D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O == 2H2↑+O2 ↑，则当外电路电子流通4mol时阴阳极产生的气体体积共67.2L： 姓名------------- 分数-------------- 1234567二填空题8. （12分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是 ，B是 （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式 （3）25℃时，0.1mol/L B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）—c（NH3·H2O）= （用含有a的关系式表示） （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 9．（16分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示反应器中涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O纯碱 固体氢氧化钠 氯酸钾反 应 器铬铁矿粉碎浸取、过滤滤液调节 pH=7~8过滤滤液（Na2CrO4）浓缩、过滤、晾干重铬酸钾KCl酸①②③⑤⑥④试回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。

2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式： 3）步骤③中测定pH值的操作为：___ ______4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论①取滤渣少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置试管中仍有固体物质固体为___ ____②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的__ ____有红褐色沉淀产生沉淀为Fe(OH)3③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2生成物为Al(OH)3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O32-= 2I-+ S4O62-）。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 和 ②判定滴定终点方法为 ； 高2013届化学周考 2012年9月12号答案： 1234567CCDBDAD8. （12分）（1）CH3COONa （2分） NH4Cl （2分）（2）Ba2++SO42－= BaSO4↓ （2分）（3）10a-14 mol/L （3分）（4）c（OH-）>c（Ba2+） = c（Cl-）>c（NH4+） >c（H+） （3分） 高温9． （1）Al2O3＋Na2CO3 = 2NaAlO2＋CO2↑（2分）（2）2CrO42-＋2H＋= Cr2O72-＋H2O（2分）（3）取一段洁净pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较（2分）（4）（各2分）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（4）①250 mL容量瓶 胶头滴管（共2分）②蓝色变为无色且30S不反复，（2分） 。