高一化学经典易错题集锦及分析.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -【易错题】一、元素化合物学问高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分解析： 在评判一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：第一反应原理可行，其次在方案 可行的情形下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、试验条件简单达到 等方面；答案：（ 1） Na 在氧气中燃烧生成物是 Na2O2，不生成 Na2 O；1、以下物质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）A 、Na2 CO3 B 、KHCO 3 C、Al 2O3 D 、NaHSO 4解析： 此题重点考查两点：（ 2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质；5、以下各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（ ）－（ 1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应， 又能与强碱反应， 例如 B 选项： HCO ＋ H +－ －＋ OH3＝ H 2 O +CO 2-3 =H 2O+CO 2↑；HCO 3A 、次氯酸光照下分解： 2HClO 2HCl+O 2 ↑（ 2） Al 2O3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应；这是在初高中学问连接讲解物质分类提到B 、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀： Ca（ ClO ）2+CO 2 +H 2O====CaCO 3 ↓ +2HClO的；反应方程式到高二学，现在明白： Al2O3＋6H+=3H 2O+2Al3+； Al2 O3 ＋ 2OH－ －=2AlO 2+H 2O；以后既能C、次氯酸与氢氧化钠中和： HClO+NaOH====NaClO+H 2O和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要留意积存； 答案： BC2、以下关于 Na 2O2 的表达正确选项（ ）A 、Na2 O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成 Na2OB 、Na2 O2 与水的反应中， Na2O2 只作氧化剂C、用 Na2O2 漂白过的织物、麦杆等日久又慢慢变成黄色D 、Na2 O2 放入饱和 NaOH 溶液中，放出大量的 O2 ，并有白色固体析出解析： A 选项应中 Na2O2 久置于空气中会变成 Na2CO3； B 选项 Na2O2 与水的反应中， Na 2O2 既作氧化剂又作仍原剂， 是氧化仍原中的歧化反应； C 选项 Na2 O2 由于强氧化性而漂白物质， 漂白之后不会再变 色； D 选项饱和 NaOH 溶液中放入 Na2O2 ，由于 Na2 O2 与水反应，放出大量的 O2，水少了，溶质 NaOH 增多了，会有白色固体 NaOH 析出；其中 C 选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化； Na2 O2 、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化；以后留意连续补充； 答案： D3、经过以下试验，溶液仍为澄清透亮的是（ ）A 、饱和 Na2CO 3 溶液中通入足量 CO2 B 、NaHCO 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液C、Ca〔HCO 3〕 溶液中加入过量 KOH 溶液 D、少量的 CO2 通入 CaCl 2 溶液中解析： A 选项会发生化学反应 Na 2CO3＋ CO 2＋ H 2O=2NaHCO 3，由于生成的 NaHCO 3 在水中的溶解度小于 Na2CO 3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以确定有 NaHCO 3 固体析出； B 、C 选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应， B 选项反应生成 Na 2CO3 和水，溶液仍澄清透亮， C 选项反应生成有 CaCO3 沉淀； D 选项许多同学误认为反应，其实不发生反应，由于 CO2 通入水中只能得到极少极少碳酸 根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为假如反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3 在盐酸中不能存在； 答案： BD4、用金属钠制取 Na2O 通常采纳下法： 2NaNO 2 +6Na=4Na 2O+N 2 ↑依据要求回答疑题：（ 1）不采纳 Na 在氧气中燃烧获得 Na2O 的缘由是 ；（ 2）上述方法的优点是 ；D 、次氯酸与 H2SO3 作用： HClO+H 2SO3====H 2 SO4 +HCl解析： A 选项证明次氯酸不稳固； B 选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质； C 选项证明次氯酸有酸性； D 选项证明次氯酸有氧化性； 答案： B6、 G、W 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不明白它们的化学式，但知道它们在肯定条件下具有如下的转化关系（未配平）：① G→ W+NaCl ② W+H 2O X+H 2↑③ Y+NaOH → G+W+H 2 O ④ Z+NaOH → W+X+H 2 O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的次序是（ ）A 、W 、G、Z 、Y 、X B、G、Y 、W 、Z 、XC、G、Y 、Z、W 、 X D、Z 、 X 、G、Y 、W解析： 题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价；① G→ W+NaCl ，氯的化合价有降低为－ 1 价，就必有上升，即氯的化合价 W>G ；② W+H 2O X+H 2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要上升，即 X>W ③Y+NaOH → G+W+H 2O，结合氯气与 NaOH 的反应，可得出这是歧化反应， Y 中氯的化合价必处于 G、W 之间，结合 ① 可得： W>Y>G ④与③同理；此题重点考查对 氧化仍原得失电子的敏捷应用； 答案： B二、基本概念1、以下物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ）A 、KClO 3 B 、Cu〔OH〕 2 C、CaCO3 D、 NH 4HCO 3解析： 此题中四个选项加热都可以分解， A 选项分解生成 KCl 和氧气； B 选项代表不溶性碱受热皆可 分解成相应的金属氧化物和水， 此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物； C 选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和 CO 2，CO 2 是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要 800 摄氏度以上，酒精灯温度最高只能 500 度左右； D 选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成 NH 3、CO 2 和 H2 O；本题简单错在对反应条件的挑选； 答案： D 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -2、怎样懂得化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判定以下说法是否正确？如不正确，请简述 理由；（ 1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，就该物质肯定是氧化物；（ 2）盐溶液里肯定有金属阳离子和酸根离子；答案：（ 1）不正确，假如此物质是纯洁物，就该物质肯定是氧化物，但是如该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，就该物质不是氧化物；（ 2）不正确，例如铵盐（如 NH 4NO 3）溶液中就没有金属阳离子；3、以下物质中，含有自由移动的 Cl - 的是（ ）A 、KClO 3 溶液 B 、MgCl 2 溶液 C、液态 HCl D 、熔融 NaCl－解析： A 选项 ClO 3 原子团中的氯不会出氯离子， BCD 中都有－ 1 价的氯， 但是 BD 是盐， 离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的 Cl -，而 C 选项 HCl 是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子； 答案： BD4、以下表达中正确选项（ ）A 、一种元素被氧化，肯定有另一种元素被仍原B 、在氧化仍原反应中，非金属单质不肯定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态，该元素肯定被仍原D 、金属阳离子被仍原后不肯定得到金属单质解析： A 选项氧化仍原反应可以是同种元素被氧化仍原， 例如氯气与水的反应； B 选项非金属单质也可以 是仍原剂，如 H 2；C 选项也可以被氧化，如氯离子变氯气； D 选项如 Fe3+被仍原可得到 Fe2+；答案： B D5、有以下三个氧化仍原反应① FeCl 3 +2KI=2FeCl 2 +2KCl+I 2② 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3③ 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑ +8H 2 0如某溶液中有 Fe2+,I -,Cl -共存，要除去 I- 而不影响 Fe2+和 Cl - 可加入的试剂是（ ）A 、Cl 2 B、KMnO 4 C、FeCl 3 D 、HCl解析： 此题考查的是氧化性仍原性强弱比较；通过三个反应，依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，仍－原剂的仍原性大于仍原产物， 可得出氧化性强弱次序为： KMnO 4 > Cl 2> FeCl 3> I 2，仍原性次序为： I >Fe2+>Cl－；除去 I- ，就是将 I -氧化成碘单质，而不影响 Fe2+和 Cl - 即两者不被氧化，可加入的试剂挑选相对只能氧化 I -的弱氧化剂 FeCl 3； 答案： C6、以下粒子中，氧化性最强的是（ ）A 、Na+ B、Al 3+ C、Cu 2+ D、Fe2+解析： 依据金属活动性次序表，金属单质仍原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得 电子越简单； 答案： C7、关于离子反应，以下说法正确选项（ ）A 、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B 、由于溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C、强电解质溶液的导电才能肯定强D 、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质解析： B 选项前半句应改为阴、 阳离子所带的负正电荷总量相等； C 选项溶液的导电才能打算于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电才能照样较差； D 选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种 情形下都不导电的化合物是非电解质； 答案： A高一上学期化学错题集锦及分析二化学运算部分一、基本概念运算1、溶液浓度例题 1：密度为 1.45g· cm -3 的硫酸溶液中，逐滴加入 BaCl 2 溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，就原硫酸溶液的浓度为（ ）A 、29. 6% B 、42.1% C、14.8mol/L D 、6.22mol/L例题 1：H 2SO4+BaCl 2＝ BaSO 4↓ +2HClw〔H 2SO4〕＝ m〔H 2SO4 〕/m〔H 2 SO4 溶液 〕＝ m〔H 2 SO4〕/m〔BaSO 4〕 ＝ 98/233 ＝ 0.421C＝ 1000ρ w/M ＝ 1.45 g/mL × 1000 mL × 0.421/98 g/mol ＝ 6.22 mol/L 答案： BD2、溶解度运算例题 2： t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度无晶体析出；其次次蒸发掉10g 水，冷却到原温度析出晶体 3g，第三次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（ ）A 、等于 3g B 、大于或等于 3g C、小于或等于 3g D 、无法确定解析： 不饱和溶液（蒸发 1。