2022届高考化学二轮复习训练-压轴题四-图像表格中数据和结果的分析.doc

压轴题四　图像表格中数据和结果的分析1．热重分析法是程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG）曲线.（1）图中曲线上有三个失重台阶,分别表示加热过程中依次发生了三个反应根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值为__________(精确到整数).(2)根据第2步反应的失重数据推测第2步反应的化学方程式为________________；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是_____________________________________________________________________.(3）第3步反应中释放的气体产物是__________观察曲线可判断出,氧气存在时不利于第3步反应进行,可能原因是_________________________________________.2．数据分析能力是新课程中对学生提出的一项要求下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。

实验记录见下表:实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH）2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g105180.50.985210360.5315540955420720.5394052.5900.53.940631080.53940分析上表数据回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中.(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是___________________________.(3)室温下，取上述Ba(OH）2溶液50 mL，加入005 mol·L－1的盐酸,反应后所得溶液的pH＝2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化,写出计算过程）3．可以利用右图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检验该装置气密性的方法是____________________________________________________________________________________________________________.(2)按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2 g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1 mol·L－1、2 mol·L－1和4 mol·L－1的稀硫酸40 mL。

请补全下表空白：序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率mL·min－1①1 mol·L－11110②2 mol·L－1a10b③4 mol·L－1105.0请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处________A．12和0.83 B．6和1.67C．1和10 D．6和3.67（3）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 mL氢气的时间将________4．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表.可能大量含有的阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示则该溶液中一定不含有的离子是___________________________________2）BC段离子方程式为_____________________________________________________________________3)V1、V2、V3、V4之间的关系为________________________________________。

4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题Cl2的体积（标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl－)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br－）1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I－)a mol00①当通入Cl2的体积为28 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______5．随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH金属离子Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe3＋4.0×10382.737Cr3＋60×10314.35.6Cu2＋2.2×10－204.767Ca2＋40×10－512314.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2＋和Fe3＋，测得其浓度均小于0。

1 mol·L－1为除去其中的Fe3＋，回收铜，需控制的pH范围是________________________________2）为了处理含有Cr2O酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准①Cr2O转变为Cr3＋的离子方程式为__________________________________________________________________________________.②pH对废水中Cr2O去除率的影响如上图.你认为电解过程中溶液的pH取值在________范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________［注：去除率(％）＝［（c0－c)/c0]×100％，式中：c0—处理前废水中Cr2O的浓度,c—处理后废水中Cr2O的浓度](3）沉淀转化在生产中也有重要应用。

例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K＝________________(写数值)[已知Ksp(CaSO4）＝9.1×10－6,Ksp(CaCO3)＝28×10－9］6．将100 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入100 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示:表一：500 K时间(min)0510152025SO3浓度（mol·L－1)00.100.150.200.25030时间303540455055SO3浓度(mol·L－1)0.350.400500.55060表二：600 K时间（min）0510152025SO3浓度(mol·L－1）00.200500.50表三:700 K时间(min）0510152025SO3浓度（mol·L－1）00.250350.350.350.35（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热"或“放热”），利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v（SO2）＝__________mol·L－1·min－1。

2)对该反应，下面的说法正确的是__________A．当容器中的压强不再变化时,该反应就达到平衡B．达到平衡时v正（SO2）＝v逆（SO3)C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小（3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字）5)下图曲线(Ⅰ）是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）答案1．（1)1(2）CaC2O4===CaCO3＋CO↑　氧气可跟CO反应，促使草酸钙分解向正向进行（3)CO2　氧气存在时第2步反应产生的CO2会抑制反应CaCO3CaO＋CO2↑的进行2．(1)1970(2）2∶3(3）由0518∶2072＝0.985∶3.940,可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀,则原05 L Ba(OH）2溶液中：n（OH－）＝2×（3。

940 g÷197 g·mol－1）＝004 molc(OH－）＝＝008 mol·L－1pH＝2，则c(H＋)＝0.01 mol·L－1(0.05 mol·L－1×V mL－0.08 mol·L－1×50 mL）÷（V mL＋50 mL）＝001 mol·L－1V＝112.53．(1)关闭分液漏斗的活塞,然后把注射器的活栓外拉一段距离,然后松手，如果注射器的活栓能恢复原状(“0”位置处),则表明该装置的气密性良好（2）①0.91　③2　B（3)缩短4．（1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO(2)NH＋OH－===NH3·H2O（3)V2－V1＝3(V4－V3）(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－②10∶15∶45．(1）37≤pH〈47(2）①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②43～5.6（或5～6）pH越小，Cr2O的去除率越大,但难形成Cr(OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O的去除率越小（3）3.25×1036．(1）放热　0012 5　（2）AB(3）升高温度,反应速率加快，化学平衡逆向移动（4)解：依题意得K＝＝＝1。