2025届浙江省杭州十四中化学高一第一学期期末综合测试试题含解析.doc

2025届浙江省杭州十四中化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2、下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAC．5.6 g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD．46 g NO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA4、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。

反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为A．9∶4 B．6∶1 C．10∶1 D．11∶15、下列化学用语正确的是A．CO2的电子式： B．CH4的比例模型：C．硫原子的结构示意图： D．NaCl的电子式：6、下列物质的化学式与其名称不相符的是（ ）A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2OC．纯碱：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO47、下列关于SO2的说法正确的是A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生8、将下列金属分别投入0.1mol⋅L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu9、下列操作中不属于萃取的是A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐10、由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（　　）A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol11、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液12、有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化D．可以推理得到13、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（ ）A．S2- B．SO4 C．SO32- D．SO42-14、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是（ ）A．在反应中失去电子B．氧化产物是C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．参加反应，该反应转移电子的物质的量为15、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是(　　)A．用灯帽盖灭 B．用水浇灭C．用嘴吹灭 D．用干抹布盖灭16、下列叙述正确的是（ ）A．1molOH-的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。

此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________18、已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；19、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____4)装置F中试剂的作用是_____5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____20、某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________21、在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D1）写出各物质的化学式：A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.因、结合生成水和二氧化碳气体，则该组离子不能大量共存，故A错误；B.因、结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；C.因、结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；D.因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D。

点睛】根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等来判断离子在水溶液中能大量共存．本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件即可解答2、B【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故D正确；故选B3、D【解析】A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，B项错误；C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+，题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，D项正确；答案选D点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。

4、C【解析】令NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子转移守恒计算n（NaCl）,进而计算溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比详解】令NaClO与NaClO3 的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子转移守恒有: 5×(1-0)+1×(5-0)=n（NaCl）×[(0-(-1)]，计算得出n（NaCl）=10mol；所以该溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为10:1；综上所述，本题选C5、B【解析】A项、CO2的电子式为：，A错误；B项、CH4的比例模型：，B正确；C项、硫原子的结构示意图为：，C错误；D项、NaCl的电子式为：，D错误；故本题选B6、A【解析】A. 磁性氧化铁的化学式是Fe3O4，故选A； B. 明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，故不选B；C. 纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，故不选C；D. 原硅酸的化学式是H4SiO4，故不选D7、D【解析】A. SO2气体溶于水反应产生H2SO3，会中和溶液中的NaOH，使溶液的碱性减弱，导致红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，A错误；B. 等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸不具有漂白性，因此不能使红色褪去，B错误；C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；D. 二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4，因而会导致酸雨的产生，D正确；故合理选项是D。

8、C【解析】根据金属活动性顺序Mg >Al >Fe>(H)>Cu，氢前金属能与盐酸发生置换反应，可知Mg、Al 、Fe能与。