高考化学新一轮总复习（考点突破+题型透析+实验探究+学科方法）83 盐类的水解课件.ppt

第第3 3讲　盐类的水解讲　盐类的水解第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1．定义:在溶液中盐电离出来的离子跟_________产生的H＋或OH－结合生成__________的反应2．实质￿￿￿￿￿￿￿→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈____性或____性3．特点水电离弱电解质碱酸4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性￿盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3￿中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)3是酸性弱酸强碱盐CH3COONa￿Na2CO3是CH3COO－、CO碱性否NH4+、Cu2＋5．水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用￿号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水￿弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)若水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”或“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为：___________________________________________(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：__________________________________________。

3HCO3-＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑NH4+＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿NH3·H2O＋H＋5．水解离子方程式的书写(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_________________________________________CO32-＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿HCO3-＋OH－Fe3＋＋3H2O￿￿￿￿￿￿￿￿Fe(OH)3＋3H＋不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NAHSO4溶液，也可以显碱性，如NAHCO3溶液等1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？2．25￿℃时，浓度均为0.2￿mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大解析：选C。

A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NAHCO3溶液中还存在：HCO3-￿￿￿H＋＋CO32-及HCO3-＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿H2CO3＋OH－，NA2CO3溶液中还存在CO32-＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿HCO3-＋OH－，故A正确B项，两种溶液中均存在NA＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确C项，浓度相同时，CO32-水解程度大于HCO3-，故NA2CO3溶液中C(OH－)更大，故C错D项，NAHCO3溶液中加入NAOH固体：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-，C(CO32-)增大，NA2CO3溶液中加入NAOH，导致CO32-的水解平衡向左移动，C(CO32-)￿￿增大，故D正确3．有下列八种物质的溶液：￿￿￿￿￿①NaCl　②NH4Cl　③Na2CO3　④CH3COONa　⑤CH3COOH　￿￿￿￿￿⑥NaHCO3　⑦Cu(NO3)2　⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有________，呈碱性的有________，呈中性的有________2)写出②③⑦水解的离子方程式：____________________________________________________________ ；______________________________________________________________________ ；_____________________________________________________________ 。

CO32-＋H2O￿　￿￿￿￿￿￿￿￿HCO3-＋OH－;￿HCO3-＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿H2CO3＋OH－②⑤⑦③④⑥①⑧NH4+＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿NH3·H2O＋H＋Cu2＋＋2H2O￿￿￿￿￿￿￿￿Cu(OH)2＋2H＋1．(2014·湖北七市联考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25￿mL，物质的量浓度均为0.1￿mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25￿mL￿0.1￿mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②题组一　对盐类水解实质及规律的考查解析：选C￿￿￿￿￿酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D中正确的顺序应为②>①>③题组一　对盐类水解实质及规律的考查2．(2014·山东省实验中学一诊)根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、￿￿￿￿③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、￿￿￿￿⑧H2O，回答下列问题。

1)NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因________________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝_______，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_________题组一　对盐类水解实质及规律的考查(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O￿￿￿￿H3O＋＋OH－￿￿　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体C．加热至100￿℃[其中c(H＋)＝1×10－6￿mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固体题组一　对盐类水解实质及规律的考查(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______________________题组一　对盐类水解实质及规律的考查解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。

2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3￿mol/L；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11￿mol/L题组一　对盐类水解实质及规律的考查解析：￿(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH4+的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性4)由于NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m＜n5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序题组一　对盐类水解实质及规律的考查答案：(1)酸　NH4+＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿NH3·H2O＋H＋　￿￿￿￿￿c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)10－3￿mol·L－1　10－11￿mol·L－1(3)D　(4)＜　(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③题组一　对盐类水解实质及规律的考查(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”￿￿￿￿￿如酸性：HCNCH3COONA。

2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性￿￿￿￿￿如NAHSO4在水溶液中：NAHSO4=NA＋＋H＋＋SO42-盐类水解的规律及拓展应用(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性如NAHCO3溶液中：￿HCO3-￿￿￿￿￿￿￿￿H＋＋CO3￿2-￿(次要)，HCO3-＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿H2CO3＋OH－(主要)②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性如NAHSO3溶液中：￿HSO3-￿￿￿￿￿￿￿￿H＋＋SO(主要)，HSO3-＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿H2SO3＋OH－(次要)盐类水解的规律及拓展应用(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，￿￿￿￿￿如CO32->HCO3-5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐￿￿￿￿如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2FE(SO4)2盐类水解的规律及拓展应用3．(2014·昆明模拟)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①HCl＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿H3O＋＋Cl－￿￿￿￿￿￿②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O￿￿￿￿￿￿￿￿H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿CO32-＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O￿￿￿￿￿￿￿￿NH3·D2O＋H＋A．①②③④　B．①②③￿￿C．②③⑤￿￿D．全部题组二　对水解离子方程式的考查解析：选D。

￿￿￿￿￿①④是电离方程式且应用“￿￿￿￿￿￿￿￿”；￿￿￿￿￿②是水解反应方程式，但应用“￿￿￿￿￿￿￿”；￿￿￿￿￿③的水解方程式错误，应分步进行；￿￿￿￿￿⑤应为NH4+＋D2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿NH3·HDO＋D＋题组二　对水解离子方程式的考查1．内因￿￿￿￿￿酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性_______越大越强2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度_____碱弱酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度_____右移右移右移增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿Fe3＋＋3H2O￿￿￿￿￿￿￿￿Fe(OH)3＋3H＋条件条件移动移动方向方向H H＋＋数数pHpH现象现象升温升温向右向右增多增多减小减小颜色变深颜色变深通通HClHCl向左向左增多增多减小减小颜色变浅颜色变浅加加H H2 2O O向右向右增多增多增大增大颜色变浅颜色变浅加加NaHCONaHCO3 3向右向右减小减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体生成红褐色沉淀，放出气体不对，原因是：体系中C(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿CH3COO－＋H2O￿CH3COOH＋OH－左移。

1．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？(1)纯碱溶液中存在CO￿32-的水解平衡：￿CO￿32-￿＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿HCO￿3-＋OH－，温度升高，水解平衡右移，￿￿￿C(OH－)增大，去污能力增强2)FECL3溶液中存在FE3＋的水解平衡：FE3＋＋3H2O￿￿￿￿￿￿￿￿FE(OH)3＋3H＋，加入盐酸，C(H＋)增大，可抑制FE3＋的水解2．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？￿￿￿￿￿(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：￿￿￿￿￿￿CO￿32-￿＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿HCO￿3-￿＋OH－下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数不变B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO￿3-)/c(CO￿32-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小AB1．(2014·新城中学质检)0.1￿mol/L的K2CO3溶液中，由于CO￿32-的水解，使得c(CO￿32-)<0.1￿mol/L。

如果要使c(CO￿32-)更接近于0.1￿mol/L，可以采取的措施是(　　)￿￿A．加入少量盐酸　　　B．加入适量的水￿￿C．加入适量的KOH￿￿￿￿￿￿D．加热￿￿￿￿A项发生反应：￿￿￿￿2H＋＋CO￿32-￿=CO2↑＋H2O，￿￿￿￿CO￿32-浓度更小；B项和D项均促进CO￿32-水解，CO￿32-浓度更小；C项KOH抑制CO￿32-的水解，正确题组　外界条件对水解平衡的影响C2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01￿mol·L－1￿CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质￿￿￿￿(1)含酚酞的0.01￿mol·L－1￿￿￿￿￿CH3COONa溶液显浅红色￿￿￿￿￿的原因为________________题组　外界条件对水解平衡的影响(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______________A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量题组　外界条件对水解平衡的影响(3)向0.01￿mol·L－1￿CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________。

￿￿￿￿(填“左”、“右”或“不移动”)题组　外界条件对水解平衡的影响解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量3)碱抑制CH3COO－的水解；CO32-水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进题组　外界条件对水解平衡的影响答案：￿￿￿￿(1)CH3COO－＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性￿￿￿￿(2)BD　￿￿￿￿(3)左　左　右题组　外界条件对水解平衡的影响1.应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O￿Fe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量盐酸1.应用举例胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O￿￿￿￿￿￿￿Fe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为￿Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑1.应用举例作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O￿￿￿￿￿￿￿￿Al(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用加入CUO或CU(OH)2，消耗H＋，促进FE3＋水解生成FE(OH)3沉淀而除去。

1．若CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，应采取什么措施除去Fe3＋？2．向FeCl3溶液中加入适量NaHCO3溶液，会有什么现象？你能用离子方程式解释其原理吗？有无色气体和红褐色沉淀产生，Fe3＋＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性如NAHSO4：NAHSO4=NA＋＋H＋＋SO42-3．怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：HA－￿￿￿￿￿￿￿H＋＋A2－(电离，显酸性)HA－＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿H2A＋OH－(水解，显碱性)如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO3-、HS－、HPO42-等3．怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明1．(2014·北京模拟)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________________________________2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________________，原因是________________________________。

3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________________，原因是_______________________________________题组一　盐溶液蒸干所得产物的判断题组一　盐溶液蒸干所得产物的判断1．(2014·北京模拟)(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________________，￿￿￿￿￿原因是________________________________5)盐酸与硫酸各1￿mol·L－1的混合酸10￿mL，加热浓缩至1￿mL，最后的溶液为________________，原因是_______________________解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等题组一　盐溶液蒸干所得产物的判断答案：(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物注意温度过高，会脱去结晶水(3)Na2CO3　2NaHCO3￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)Na2SO4　2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(5)H2SO4溶液　HCl挥发题组一　盐溶液蒸干所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CUSO4(AQ)￿￿￿￿￿￿￿￿CUSO4(S)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如:(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如NA2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。

盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(3)考虑盐受热时是否分解￿￿￿￿￿Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)￿￿￿￿￿￿￿￿￿Na2SO4(s)2．(2014·东北三校联考)配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)￿￿￿￿A．FeSO4(Fe)　￿　B．SnCl2(HCl)￿￿￿￿C．FeCl3(HCl)￿￿￿￿￿￿￿D．NaAlO2(NaOH)￿￿￿￿A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化题组二　有关盐溶液的配制及保存的考查A3．配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象1)写出发生该现象的反应方程式：￿____________________________2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)3)如何配制BiCl3溶液？__________________________________________________________。

题组二　有关盐溶液的配制及保存的考查将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释BiCl3＋H2O=BiOCl↓＋2HCl不正确4．下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体A．仅①②③￿￿B．仅②③④⑤￿C．仅①④⑤￿￿D．①②③④⑤题组三　利用水解平衡移动解释实际问题解析：选D①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；题组三　利用水解平衡移动解释实际问题解析：④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：￿￿￿￿CuCl2＋2H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。

题组三　利用水解平衡移动解释实际问题5．(2014·池州模拟)普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液使用时，倒置灭火器，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫1)产生此现象的离子方程式是_______________________________2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因_____________________3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为______________________题组三　利用水解平衡移动解释实际问题解析：(1)Al3＋与HCO3-发生双水解反应￿￿￿￿Al3＋＋3HCO3-￿￿￿￿￿￿￿￿￿Al(OH)3↓＋3CO2↑2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，￿￿￿￿￿Al3＋＋3H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿Al(OH)3＋3H＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑题组三　利用水解平衡移动解释实际问题解析：￿(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；￿￿￿￿￿产生等量CO2时，消耗Al3＋量：Na2CO3>NaHCO3；￿￿￿￿￿等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3＋反应，生成CO2量NaHCO3>Na2CO3。

题组三　利用水解平衡移动解释实际问题答案：(1)Al3＋＋3HCO3-￿￿￿￿￿￿￿￿￿Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3＋量多题组三　利用水解平衡移动解释实际问题6．(2014·合肥二模)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：题组三　利用水解平衡移动解释实际问题题组三　利用水解平衡移动解释实际问题请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)A．K2Cr2O7　　B．NaClO￿￿￿C．H2O2￿￿D．KMnO4(2)物质Y是________3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，￿￿￿￿￿原因是____________题组三　利用水解平衡移动解释实际问题请回答下列问题：(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_______________。

5)加氧化剂的目的是________6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________题组三　利用水解平衡移动解释实际问题解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O22)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发题组三　利用水解平衡移动解释实际问题答案：(1)C￿￿￿￿￿(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2O￿Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O￿￿￿￿[或Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能　应在HCl气流中加热蒸发题组三　利用水解平衡移动解释实际问题7．(2014·朝阳模拟)无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)￿￿￿￿￿A项，Al3＋因与HCO3-发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO2-与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH4+与CH3COO－虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。

题组四　与水解有关的离子共存问题C8．(2013·高考广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)￿￿￿￿￿￿A项，Al3＋和CO32-发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Fe2＋和MnO4-在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，四种离子能大量共存；D项，NH4+和OH－易结合为弱电解质NH3·H2O而不能大量共存题组四　与水解有关的离子共存问题C特别提醒　NH4+与CH3COO－、HCO3-虽能发生双水解反应，￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿但能大量共存熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合1．分析依据(1)电离平衡：电离过程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO￿3-￿)＞c(CO￿32-￿)(多元弱酸分步电离逐级减弱)(2)水解平衡：水解过程是微弱的如Na2CO3溶液中：c(CO￿32-￿)＞c(HCO￿3-￿)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)2．离子浓度的定量关系(1)电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO￿32-￿)＋c(OH－)(2)物料守恒：￿￿￿￿￿在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素￿￿￿￿￿的原子个数守恒。

如0.1￿mol·L－1￿NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO￿32-￿)＋c(H2CO3)＝0.1￿mol·L－1(3)质子守恒：￿￿￿￿￿在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)=c(CO￿32-￿)＋c(OH－)3．主要类型(1)多元弱酸溶液：￿￿￿￿多元弱酸分步电离，逐级减弱，如H3PO4溶液中：(2)多元弱酸的正盐溶液：￿￿￿￿￿多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱，如在Na2CO3溶液中：c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较：￿￿￿￿￿要看溶液中其他离子对该离子的影响如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序为：_______________4)混合溶液中各离子浓度的比较：￿￿￿￿￿￿要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。

如在0.1mol·L1NH4Cl溶液和0.1￿mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：_______________________________________③＞①＞②c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)已知：H2A是一种二元弱酸，现有0.1￿mol/L的K2A溶液1．你能排列出H2A溶液和K2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序吗？2．请写出H2A溶液中的电荷守恒式和K2A溶液中的物料守恒式c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)，c(K＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1￿mol/LC(H2A)＋C(HA－)＋C(A2－)＝0.05￿MOL/L　3．向K2A溶液中加入同体积同浓度的盐酸溶液￿￿￿￿￿￿①写出有关A元素的物料守恒式②所得混合溶液呈酸性还是呈碱性取决于什么因素？HA－电离程度和水解程度的大小1．0.1￿mol·L－1的NH4Cl溶液①粒子种类__________________________________________________。

②大小关系_________________________________________(H2O除外)③物料守恒_____________________________________________题组一　单一溶液中离子浓度的关系题组一　单一溶液中离子浓度的关系题组一　单一溶液中离子浓度的关系2．0.1￿mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系_________________________________________________________②物料守恒__________________________________________________________③电荷守恒__________________________________________________________④质子守恒__________________________________________________________题组一　单一溶液中离子浓度的关系题组一　单一溶液中离子浓度的关系题组一　单一溶液中离子浓度的关系3.￿0.1￿mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系____________________________________________________________。

②物料守恒__________________________________________________________③电荷守恒__________________________________________________________④质子守恒__________________________________________________________题组一　单一溶液中离子浓度的关系题组一　单一溶液中离子浓度的关系题组一　单一溶液中离子浓度的关系(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力如在稀醋酸溶液中：CH3COOH￿￿￿￿￿￿￿￿￿CH3COO－＋H＋，H2O￿￿￿￿￿￿￿￿OH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：C(CH3COOH)>C(H＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)1．比较时紧扣两个微弱(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度如稀的CH3COONA溶液中，CH3COONA=CH3COO－＋NA＋，CH3COO－＋H2O￿￿￿￿￿￿￿CH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONA溶液中，C(NA＋)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(CH3COOH)>C(H＋)。

2．(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NAHCO3溶液中HCO3-的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主例如，硫化钠溶液中：C(NA＋)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H＋)3．质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来以KHS溶液为例，电荷守恒式为:￿￿￿￿C(K＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C(HS－)＋2C(S2－)①，物料守恒式为:￿￿￿￿C(K＋)＝C(HS－)＋C(S2－)＋C(H2S)②，由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的K＋等(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加如2C(CO32-)的系数2代表一个CO32-带2个负电荷，不可漏掉2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒如NA2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示C(NA＋)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍4．规避等量关系中的2个易失分点4．(2012·高考江苏卷)常温下，用0.100￿0￿mol·L－1￿NaOH溶液滴定20.00￿mL￿0.100￿0￿mol·L－1￿CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是(　　)题组二　酸、碱中和型离子浓度的关系A．点①所示溶液中：￿￿￿￿￿c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：￿￿￿￿￿￿c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)题组二　酸、碱中和型离子浓度的关系解析：选D点①溶液中的溶质为0.001￿mol￿CH3COOH和0.001￿mol￿CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002￿mol￿CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

题组二　酸、碱中和型离子浓度的关系5．将标准状况下2.24￿L￿CO2缓慢通入1￿L￿0.15￿mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(　　)题组二　酸、碱中和型离子浓度的关系解析：选C题组二　酸、碱中和型离子浓度的关系￿￿￿￿￿A项符合电荷守恒；￿￿￿￿￿B项，对于0.05￿mol·L－1的Na2CO3溶液，￿￿￿￿￿c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]，￿￿￿￿￿对于0.05￿mol·L－1的NaHCO3溶液：￿￿￿￿￿c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，￿￿￿￿￿￿所以2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)]，B项正确；题组二　酸、碱中和型离子浓度的关系￿￿￿￿￿C项，由于CO32-＋H2O￿￿￿HCO3-＋OH－为主，￿￿￿￿￿所以c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H＋)，错误；￿￿￿￿￿D项，结合A、B两选项，推断该关系式正确题组二　酸、碱中和型离子浓度的关系6．用物质的量都是0.1￿mol的CH3COOH和CH3COONa配成1￿L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1￿mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1￿mol·L－1题组三　盐与酸(碱)混合型解析：选A。

由电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1￿mol·L－1＞0.1￿mol·L－1；由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2￿mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1￿mol·L－1，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)题组三　盐与酸(碱)混合型7．将0.2￿mol·L－1￿NaHCO3溶液与0.1￿mol·L－1￿KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是(　　)题组三　盐与酸(碱)混合型题组三　盐与酸(碱)混合型题组三　盐与酸(碱)混合型￿￿￿￿首先考虑是否反应，￿￿￿￿都不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小￿￿￿￿若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素8．比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小￿￿￿￿(1)浓度均为0.1￿mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、￿￿￿￿④H2S和NaHS混合液，￿￿￿￿溶液pH从大到小的顺序是________________。

￿￿￿￿c(H2S)从大到小的顺序是__________________题组四　不同溶液中同一离子浓度的大小比较　　①>④>②>③③>②>④>①8．比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_______________3)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________________题组四　不同溶液中同一离子浓度的大小比较④>②>③>①②>①>③选好参照物，分组比较各个击破如25￿￿℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4CL、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2FE(SO4)2，C(NH4+)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②分析流程为1．掌握盐类水解的概念：在盐溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应2．牢记盐类水解的3个特点：￿￿￿￿(1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；￿￿￿￿(3)水解程度一般很微弱。

3．熟记盐类水解的4条规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性4．牢记书写水解离子方程式的3项注意：(1)水解方程式一般用“￿￿￿”连接2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步3)多元弱碱阳离子水解，一步写完5．掌握影响盐类水解的3个外部因素：温度、浓度、外加酸碱目￿￿录ONTENTS1考点突破考点突破￿￿ ￿￿题型透析题型透析高考演练高考演练￿￿ ￿￿明确考向明确考向4课时训练课时训练￿￿ ￿￿高分在握高分在握首页 尾页上页下页考点突破￿3实验探究实验探究￿￿ ￿￿学科方法学科方法2高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一，将盐类的水解知识与弱电解质的电离、酸碱中和及溶液的pH联系及结合在一起的试题，在高考中占有相当大的比重盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面：￿(1)盐类水解实质的实验探究；(2)弱电解质相对强弱的实验探究；(3)盐类水解应用的实验探究首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究一、盐类水解实质的实验探究￿￿￿￿￿￿￿￿(1)已知25￿℃时0.1￿mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究一、盐类水解实质的实验探究￿￿￿￿￿￿￿￿￿①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1￿mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_____￿(填编号)，然后测定溶液的pHA．固体CH3COOK　　　　B．固体CH3COONH4C．气体NH3￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿D．固体NaHCO3③若_____(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应____￿(填“增大”“减小”或“不变”)已知25￿℃时CH3COONH4溶液呈中性)首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究一、盐类水解实质的实验探究￿￿￿￿￿￿￿￿￿(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实。

甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，￿NH4+￿＋H2O￿￿￿￿￿￿￿￿NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)￿￿￿￿￿￿￿Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究一、盐类水解实质的实验探究￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿乙同学的解释为：因为CH3COONH4=CH3COO－＋NH4+，且Mg(OH)2(s)￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4+＋OH－=NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解你认为哪一位同学的解释是正确的？________为什么？_____________________________________________________________首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究一、盐类水解实质的实验探究【解析】　(1)溶液中存在CH3COOH￿￿￿￿￿￿￿￿￿CH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。

2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)￿￿￿￿￿￿￿￿￿Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)加入NH4Cl，￿NH4+与OH－结合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究一、盐类水解实质的实验探究【答案】　(1)①乙　②B　③乙(或甲)　增大(或不变)(2)乙同学的解释是正确的　甲同学认为由NH4+的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了MH4Cl电离的NH4+也能结合OH－，且电离的NH4+浓度又远远大于NH4+水解出的H＋浓度由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的酸引起的Mg(OH)2沉淀溶解首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究二、盐类水解在物质制备中的应用￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿某些固态水合物受热时会发生水解反应，如：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl＋HCl＋5H2O，因而不能用加热的方法制备它们的无水物对于无水氯化镁，可以在下列条件下加热制得①与适量氯化铵固体混合加热；②与适量SOCl2混合加热；③在氯化氢氛围中，这是因为①加氯化铵___________________________；②加SOCl2________________________________________；③在氯化氢氛围下_______________________________。

首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究二、盐类水解在物质制备中的应用￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿(2)实验室可利用SbCl3的水解反应制Sb2O3SbCl3的水解是分三步进行的，中间产物为SbOCl，其水解反应的总方程式可表示为_______________________________为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时需要将SbCl3缓慢加入到大量水中，反应后期还要加入少量的氨水，请说明这两项操作的理由是_____________________________________首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究二、盐类水解在物质制备中的应用【解析】　(1)能制得无水氯化镁的原因是三者均能抑制其的水解，均能提供HCl，从这一角度入手解题2)2SbCl3＋3H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿Sb2O3＋6HCl，两项操作的目的均是促进水解首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究实验￿探究学科￿方法盐类水解原理的实验探究二、盐类水解在物质制备中的应用【答案】　(1)①氯化铵分解生成NH3和HCl，后者能抑制氯化镁的水解。

②SOCl2能发生水解；SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl，即消耗了水又生成了HCl③HCl可抑制氯化镁的水解2)2SbCl3＋3H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿Sb2O3＋6HCl，加水稀释和氨水中和HCl，两项操作都使水解平衡正向移动，提高SbCl3的利用率，有利于得到Sb2O3首页 尾页上页下页考点突破￿高考演练￿ 课时训练￿实验探究。