河南省濮阳市高三上学期期末化学试卷.doc

河南省濮阳市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（ ） ①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6﹣三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．A . ①②③    B . ④⑤⑥    C . ①③⑤⑥    D . ②④⑤⑥    2. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ） A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2    B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4    C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgO    D . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO3    3. （2分） (2016高二上·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA    B . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA    C . 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA    D . 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA    4. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ） ABCD方案NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A . A      B . B      C . C      D . D    5. （2分） 下列元素中，金属活泼性最强的是（ ） A . Na    B . Mg    C . Al    D . Li    6. （2分） (2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ） A . 充电时电极a连接电源的负极    B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+    C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大    D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应    7. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A . c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L    B . c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L    C . 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L    D . c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L    二、 填空题 (共4题；共32分)8. （9分） 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。

反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应回答下列问题：（1） A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是________冷凝管中冷水应从________（填“a”或“b”）处通入2） 把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯①对C加热的方法是________（填序号）a.酒精灯加热     b.酒精喷灯加热      c.水浴加热②D出口的气体成分有HCl、________和________3） C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：________；________（写两个即可）4） 上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________5） 工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为________t（只要求列式）。

9. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义． （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等． 己知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H ①该反应的平衡常数表达式为K=________．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H________（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI________KII．（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质．工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为________． 10. （6分） (2018高三上·顺义期末) 为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。

该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化） （1） 碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是________ （2） 该富液中的溶质是________（填化学式） （3） 该富液中，下列说法正确的是________a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/Lc．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)（4） 高温加热该富液，得到K2CO3溶液发生反应的化学方程式是________ （5） 电解法也可以使K2CO3溶液再生其原理如下图所示，富液应进入________（填“阴极”或“阳极”）室结合方程式简述再生K2CO3的原理是________11. （12分） (2016高二上·汉中期中) 1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下： +C2H5OH +H2O1﹣萘酚                              1﹣乙氧基萘（1） 将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合． 将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是________．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是________．（2） 反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是       （填序号）． A . ③②④①    B . ①②③④    C . ②①③④    （3） 实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是________、________、________．（4） 某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案 进行检验，请在答题卡上完成表中内容．实验目的实验操作预期现象和结论①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若________，则产品纯净；若________，则产品不纯．②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚________若________，则含有1﹣萘酚；若________，则不含1﹣萘酚．第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共4题；共32分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、。