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沪教版初中化学第四、五、六章复习提纲沪教版初中化学第四章《认识化学变化》复习提纲第一节 常见的化学反应---燃烧 1.燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学变化与缓慢氧化都属于氧化反应）燃烧的条件： ① 物质具有可燃性； ②可燃物要与氧气接触； ③ 可燃物的温度达到着火点 （同时具备） 2.完全燃烧和不完全燃烧： 完全燃烧： C + O2 （充足）点燃 CO2 不完全燃烧： 2C + O2 （不充足）点燃 2CO （注意煤炭炉中的化学反应） CO气体是无色、无味的剧毒气体吸入人体的一氧化碳跟血液里的血红蛋白 结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒 CO气体具有可燃性，是一种常见的燃料 现象：发出蓝色火焰，放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO + O2 点燃 2 CO2 3.爆炸：在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸是化学变化） 例如：液化气爆炸、爆竹爆炸、加油站爆炸、瓦斯爆炸、原子弹爆炸 （也有物理性的爆炸：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉爆炸） 【注意：课本粉尘爆炸实验；爆炸标志】 4.灭火的方法和原理： （1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。

例如：液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门；森林失火设置隔离带； （2）将燃烧的可燃物与空气隔离 例如：厨房油锅起火，盖上锅盖；二氧化碳灭火器灭火； （3）使用大量的冷却剂（水、干冰），使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下且注意不能降低可燃物的着火点】 （注意：液态二氧化碳灭火器：贵重的图书档案、精密仪器； 干粉灭火器：油、气、电失的火； 泡沫灭火器：一般火灾；）第二节 化学反应中的质量关系 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和针对于化学变化，物理变化没有质量守恒定律） 质量守恒的原因： 宏观上 化学反应前后元素的种类和质量没有变化； 微观上 化学反应前后原子的三不变（原子的种类没有改变、 原子的数目没有增减、原子的质量没有变化） （注意：如果用托盘天平验证质量守恒定律，可能会出现三种情况； 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应--------天平仍平衡 加热铜丝后---------天平左盘下沉（因为增加了氧气的质量） 点燃蜡烛后---------天平右盘下沉（因为产生的CO2气体逸出） 虽然后两种天平不平衡了，仍遵循质量守恒定律。

为确保守恒，选择密闭容器】第三节 化学方程式的书写与运用1.化学方程式： 书写遵循的原则： ①以客观事实为依据 ② 符合质量守恒定律 书写步骤： ①写 写出反应物和生成物的化学式 ②配 配平化学方程式，使化学反应前后各种原子的个数相等 ③注 注明化学反应的发生条件，以及气体和沉淀符号 化学方程式的意义： （1）从质的方面：表面反应物、生产物和反应条件，即表示一个化学反应 （2）从量的方面：微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比 宏观上表明反应物和生成物之间的质量比 2.化学方程式计算： 步骤： ①解设未知数 ②写化学方程式 ③标量（相对分子质量、已知量和解设量） ④列方程计算 ⑤写答案 （注意：（1）比例式中的质量必须是纯净物的质量，若物质不纯，要求计算出 纯净物的质量再进行计算； （2）计算中所用的质量必须是参加反应的反应物或生产物的质量； （3）计算中单位必须对应统一，过程中要带单位进行计算；沪教版初中第五章《金属的冶炼与利用》复习提纲第一节 金属与金属矿物1.金属的物理性质：铁、铝 银白色 ；铜 红色 具有金属光泽的金属。

导电性：银＞铜＞铝＞铁 ； 延展性：烟盒的铝箔；导热性：铁锅 热水瓶内壁的金属：银Ag；体温计中的金属：汞Hg；灯丝：钨W缺钙：骨骼疏松，佝偻病；缺锌：发育停滞，智力低下，侏儒症；缺铁、钴：贫血；（可以喝含铁奶粉Fe+2HCl==FeCl2+H2↑胃液主要成分有盐酸） 缺碘：甲状腺疾病（大脖子病）； 微量元素：铁Fe铜Cu.锰Mn锌Zn钴Co碘I2.金属的化学性质：（1）金属与氧气的反应： 铁与氧气3Fe+2O2点燃Fe3O4 （注意现象、铁丝螺旋状原因、火柴、瓶底水或细沙原因） 铜与氧气2Cu+O2△2CuO 红色固体变成黑色 铝的自我保护：4Al+3O2===2Al2O3常温下铝与氧气反应，表明形成一层致密的保护膜（2）活泼金属与酸的反应（反应类型：置换反应；铜与酸不反应）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液变成浅绿色Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑实验室制氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6HCl== 2AlCl3+3H2↑（注意：铁和酸反应不能生成硫酸铁Fe2(SO4)3、氯化铁FeCl3 制氢气装置图同制CO2）（注意 ①等质量四种金属与足量的酸反应制取的氢气量：铝﹥镁﹥铁﹥锌 ②四种金属与足量的酸反应制取等质量的氢气，需四种金属的量：锌﹥铁﹥镁﹥铝 ③足量的四种金属与等质量的酸反应制取的氢气的量：一样多 ④四种金属与酸反应速度的快慢：镁﹥铝﹥锌﹥铁 （3）活泼的金属与不活泼金属的盐溶液反应 （置换反应；抢椅子式反应、单方向的） Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 现代湿法冶金先驱、曾青得铁则化为铜 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金3.金属矿物：在地壳中，只有银铂金以单质形式存在，其余都以化合物的形式存在。

地壳中元素含量：氧硅（非金属）铝铁钙钠钾镁（金属）第二节 铁的冶炼 合金1.一氧化碳还原氧化铁 （1）原理 ：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)步骤：①先通CO气体——②再加热——③先停止加热——④冷却后停止通CO气体 ①和②不能颠倒：玻璃管内形成CO和空气的混合气体，加热时发生爆炸 ③和④不能颠倒：反应生成的铁又 被氧气给氧化成氧化铁了 (3) 现象：玻璃管内 红棕色变成黑色 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 试管内 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 尾气处理 气体能燃烧，发出蓝色火焰 2CO+O2点燃2CO2 【知道尾气处理的方法】 （会写：分别用CO还原Fe2O3、Fe3O4、CuO的反应）2.工业炼铁：（1） 原理 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)设备：炼铁高炉 (3)原料：铁矿石、焦炭、石灰石（作用：把铁矿石中的二氧化硅转变成炉渣除去） (4)高炉中的化学反应5个：掌握： C+O2点燃CO2 CO2+C高温2CO 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 知道： CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+SiO2高温CaSiO3(5)产物：生铁（是铁碳合金，含碳量2﹪～4.3﹪）3.炼钢：（生铁【2﹪～4.3﹪】和钢【0.03﹪～2﹪】都是混合物，都是铁碳合金。

原理 降低生铁中的含碳量； C+O2点燃CO2 【会区分纯铁和不纯的铁：把样品加入到足量的稀硫酸中，完全反应后没有什么物质留下的是纯铁，有固体残渣留下的是不纯的铁Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑】 4.合金(混合物)：是一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质 最早使用的合金：青铜（铜锡合金）；应用最广泛的合金：钢（铁碳合金） 常见的合金：黄铜（铜锌合金）【和黄金相似，区分：加入到稀硫酸中，如有气泡产生，则是黄铜，是假金子；如没有气泡产生，则是真金】 不锈钢：铁、铬、镍；武德合金（保险丝）铋、铅、锡、镉 合金的性质：合金的硬度一般比各成分金属大；熔点低于组成它的金属第三节 金属的防护和回收 1.生锈的原因： 铁生锈：O2和H2O 铁锈主要成分氧化铁Fe2O3 红褐色【课本127页】 铜生锈：O2、H2O和CO2 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 【同时具备】 2Cu+O2+H2O+CO2== Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H2O 2.防锈的方法：保持铁制品清洁干燥；刷漆；涂油；搪瓷；镀其它金属（镀锡、铬、锌） （克罗米技术）；表面生成氧化膜（锯条上的烤蓝、电化铝）；制成合金（不锈钢） 3.除锈（稀硫酸或稀盐酸）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （CuO+H2SO4==CuSO4+H2O） （会分析生锈的铁钉放入稀硫酸中的现象：首先是铁锈和稀硫酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；铁锈反应完后，是铁和稀硫酸反应，有气泡产生，溶液颜色又由黄色变成浅绿色Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑) 沪教版初中第六章《溶解现象》复习提纲第一节 物质的溶解1.溶液：物质以分子或离子（肉眼看不见）的形式均匀地分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

溶液不一定是液体，空气也可看作是溶液） （注意和悬浊液和乳浊液的区分）2.乳化作用：油污不能溶解在。