高优指导2020版高三化学一轮复习 第1单元 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积考点规范练 鲁科版.doc

物质的量　气体摩尔体积(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020广东理综改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子答案:D解析:23 g Na为1 mol,与水反应生成0.5 mol H2,即0.5NA个H2分子,A项错误;Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,B项错误;标准状况下,22.4 L的混合气体为1 mol,其中含有的原子数为2NA,C项错误;Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1∶1混合,所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合价升高,失去的电子数为NA2+2NA3=8NA,D项正确2.(2020四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)A.2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA〚导学号95380192〛答案:A解析:O和D2O的相对分子质量都为20,一个分子中的中子数都为10,故2.0 g混合物中含有的中子数为NA,A项正确;乙醛的结构式为,分子中存在6条σ键,因此4.4 g即0.1 mol乙醛中含有σ键的数目为0.6NA,B项错误;CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子,故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电子数为0.25NA,C项错误;随着反应的进行盐酸的浓度越来越小,二氧化锰和稀盐酸不再发生反应,故转移的电子数小于0.3NA,D项错误。

3.下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是(　　)A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的N2和H2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO2答案:A解析:N2和CO摩尔质量均为28 gmol-1,同质量的N2和CO物质的量相同,一个分子均含有2个原子,A项正确;B选项没有注明压强,D选项没有注明温度,均不符合;C2H6和NO质量相同,物质的量相同,所以原子个数C2H6是NO的4倍,C项不符合4.下列叙述中正确的是(　　)A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等答案:B解析:同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等,A项不正确;未注明气体所处的温度和压强,不能判断,C项不正确;强酸的元数不一定相等,D项不正确5.设NA表示阿伏加德罗常数的值已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)A.所含共用电子对数目为(+1)NAB.所含碳氢键数目为C.燃烧时消耗的O2一定是 LD.所含原子总数为答案:B解析:C2H4、C3H6的最简式均为CH2,n(CH2)= mol,a g混合物所含共用电子对数= mol,A项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有 mol氢原子,B项正确;没有注明标准状况下,C项错误;所含原子总数= mol,D项错误。

6.下列叙述中正确的是(　　)A.标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等B.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LC.等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D.等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3答案:C解析:标准状况下,苯和CO2分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大;标准状况下水不是气体;NO2和N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等;等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4,氧原子数之比为5∶67.(2020黄冈月考)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)A.温度和压强不同,相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B.等温等压下,相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数〚导学号95380193〛答案:A解析:质量相等,N2O和CO2的摩尔质量也相等,则气体的物质的量相等,且两者都是三原子分子,所以它们的总原子数一定相等,A项正确;B项中,碳原子数相等,但是C2H2和C2H6的组成比例不确定,不能判断氢原子数是否相等,B项错误;两种气体的物质的量相等,但两种气体的分子组成不同,故氧原子数不同,C项错误;物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同,D项错误。

8.如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央则原来的H2、O2的体积之比可能为(　　)A.2∶7 B.5∶4C.2∶1 D.7∶2答案:D解析:设H2、O2的物质的量分别为x,y2H2+O22H2O(1)若H2过量,则　=;(2)若O2过量,则　=9.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数无关的组合是(　　)①相对原子质量　②摩尔质量(gmol-1)　③原子半径④中和反应的反应热(kJmol-1)　⑤物质的量　⑥化学反应速率[mol(Ls)-1]　⑦气体摩尔体积(Lmol-1)　⑧溶解度⑨燃烧的反应热(kJmol-1)　⑩溶质的质量分数A.①③⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨⑩答案:A解析:根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为pm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关10.下列叙述中正确的是(　　)①在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状况下③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④ B.②③⑥C.⑤⑥ D.④⑥答案:D解析:①错在不是任何物质,只能是气体;②结论太片面,1 mol 气体在温度和压强符合一定关系时,也能使体积占有22.4 L;③错在标准状况下水不是气体;⑤错在没有标明标准状况。

二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(8分)如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同打开活塞,使NO与O2充分反应不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数　　　　　(填“相同”或“不相同”)2)反应前后NO室压强　　　　(填“增大”或“减小”)3)最终容器内密度与原来　　　　　(填“相同”或“不相同”)4)最终容器内　　　　(填“有”或“无”)O2存在答案:(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有解析:(1)由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量相等,但NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小,故压强减小3)体系的体积和气体的质量均未变化,密度不变4)由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在12.(10分)Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子),其摩尔质量为M gmol-1,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为　　　　 mol;(2)该气体所含原子总数为　　　　;(3)该气体在标准状况下的体积为　　　　 L。

Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3,将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为　　　　 L答案:Ⅰ.(1)(2)(3)Ⅱ.3解析:Ⅰ.(1)根据摩尔质量的计算公式,M=,该气体的物质的量为n= mol2)由于该气体是双原子分子,所以含有的原子总数为3)标准状况下,气体摩尔体积是22.4 Lmol-1,所以其体积为 LⅡ.应根据差量法计算:反应过程中体积减小8 L-6.5 L=1.5 L3O22O3　ΔV3 2 1 1.5 L所以生成臭氧为3 L13.(16分)(1)0.7 mol H2O的质量为　　　　　,其中含有　　　　　　　　　　个水分子,氢原子的物质的量为　　　　2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是　　　　,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是　　　　3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是　　　　　;原子数比是　　　　　　4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　　　,该金属元素的相对原子质量为　　　　。

答案:(1)12.6 g　4.2141023　1.4 mol(2)SO2　H2(3)2∶3　1∶2(4)95 gmol-1　24解析:(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol-1=12.6 g,含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol-1=4.2141023,氢原子的物质的量为0.7 mol2=1.4 mol2)根据n=可知,摩尔质量最大的是SO2,相同条件下,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H2,相同条件下其物质的量最大,所占体积最大3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是2∶3;原子数比是(23)∶(34)=1∶24)二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol,该氯化物的摩尔质量为95 gmol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=2414.(16分)(1)①含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是　　　　　忽略Al3+水解)②2.3 g Na中含电子的物质的量为　　　　 mol,与足量水反应中失去电子的物质的量为　　　　 mol。

2)①48 g R中,核外电子总数比质子总数多6.021023个,则R元素的摩尔质量为　②有一真空瓶的质量为M1 g,该瓶充入空气后总质量为M2 g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3 g,则A的相对分子质量为　　　　　3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合。