溶液PH的计算方法.doc

溶　液　PH　的　计　算　方　法内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福众所周知,溶液的酸碱度可用c(H+)或c(OH-)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H+)或C(OH-)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H+)在高中阶段,以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜下面介绍几种关于溶液PH的计算方法1、单一溶液PH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L, PH=－lgc(H+)= －lgnc例1、求0.1 mo1／L盐酸溶液的pH？解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H+)即得PH=1(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=moL/L,PH=－lgc(H+)=14＋lgnc2、两两混合溶液的PH计算(1)强酸与强酸混合 　由C(H+)混=先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合由c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3.例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是(　　　　)Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，ＰＨ＝7。

例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A9.0 B9.5 C10.5 D11.0解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出ＰＨ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-), 再通过Kw求出c(H+)，最后求ＰＨ3、溶液稀释后的ＰＨ求法（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。

技巧三、已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝72）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞73）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜74）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液DpH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水解析：Ａ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钠的ＰＨ＝13，ＰＨ之和为14，等体积混合后，溶液的ＰＨ＝7，Ａ错误；Ｂ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钡的ＰＨ＝13.3，ＰＨ之和为14.3，等体积混合后，溶液的ＰＨ＞7，Ｂ正确；Ｃ项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过量的，最终溶液显酸性，ＰＨ＜7，Ｃ项错误；Ｄ中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终溶液显碱性，ＰＨ＞7；所以答案为ＢＤ以上介绍了关于几种关于溶液中ＰＨ的求法，希望对你会有所帮助。

6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4(03上海化学)13．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的是(03MCE理综) ( D )A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸14．室温时，若0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是( A ) A. 该溶液的pH＝11 B．该溶液的pH＝3 C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7(00广东) D. 加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7 7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C ) A. 为7.2 B. 为8 C. 为6 D. 无法计算(00广东)18．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( D )A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9(98MCE) 20．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( B ) A. V(酸) ＝ 102V(碱) B. V(碱) ＝ 102V(酸) (98上海)C. V(酸) ＝ 2V(碱) D. V(碱) ＝ 2V(酸) 解析：根据酸碱溶液混合后pH＝7，有10-a V(酸)＝10b-14 V(碱)，代入a＋b＝12，则有V(碱)＝102V(酸)。

29．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是 ( BC ) A. 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度(94上海) C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D. 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度 E. 两种溶液的物质的量浓度相等 解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性若使溶液中的pH等于7.0，必须是酸溶液中的H+ 浓度大于碱溶液中OH- 浓度，或酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度28．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 (90MCE) ( C )A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 18．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是 ( D ) A. 雨水样品酸度逐渐减小(01上海综) B. 雨水样品酸度没有变化 C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2 D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO417．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 ( C ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 (89MCE) 16．等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( D ) A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0(92MCE) 22．60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为 ( B ) A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2(00春京) 18．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( C ) A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3(99MCE) 21．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。

如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，则c1和c2的关系 ( C ) A. 为c1＞c2 B. 为c1＝c2 C. 为c1＜c2 D. 无法确定(00春京)20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是 ( AD )A. 中性溶液的AG＝0(01上海)B. 酸性溶液的AG＜0C. 常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG＝12D. 常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG＝12 9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg下列表述正确的是 ( D ) A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1(02MCE理综)(03天津) B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则。