浙江省强基联盟2022-2023学年高三上学期选考仿真密卷化学试题 附答案.docx

2022学年第一学期浙江强基联盟MJ高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中含有配位键的是A．KOH B． C． D．2．下列实验所用仪器与操作都正确的是A．稀释浓硫酸 B．取用适量液体C．闻液体的气味 D．转移灼热的坩埚3．下列表示正确的是A．中子数为34的锌原子：B．乙炔的结构简式：C．铁离子的最外层电子轨道表示式：D．次氯酸电子式：4．下列说法不正确的是A．甲醇和乙二醇互为同系物B．和互为同位素C．和互为同素异形体D．和（1，4－二氧六环）互为同分异构体5．下列说法中正确的是A．石油由各种液态烃组成，没有气态烃、固态烃B．自然界中，的吸收都是通过植物的光合作用C．将橡胶和高吸水性树脂转变为网状结构的主要目的是不同的D．葡萄糖的氧化、酸碱中和、碳酸钙分解等都是放热反应6．氮气性质稳定，可用于保存粮食，下列反应不能产生的是A．与两溶液共热 B．Na与两固体共热C．氨气在纯氧中燃烧 D．尿素与NaOH溶液共热7．对于反应：，下列说法正确的是A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的还原剂为和，氧化产物为和C．1.5mol 参加反应，被还原的为0.4molD．1.5mol 参加反应，有4mol 转移8．下列实验有关操作正确的是A．重结晶法提纯苯甲酸的步骤是加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥B．检验乙酰水杨酸水解产物，先后加入NaOH、溶液，观察溶液是否变为紫色C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D．制备摩尔盐（六水合硫酸亚铁铵）晶体，应小火加热直到有大量晶体析出9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6L 中含有n个氯分子，则阿伏加德罗常数的值一定为4nB．4.6g Na与100mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2C．14g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含分子总数为0.5D．标准状况下，22.4L 含有的分子总数为10．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保的结合，原理如图所示。

下列说法正确的是A．该电池放电时质子从电极b移向电极aB．电极b附近发生的电极反应为C．电极a附近发生的电极反应为D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2：1二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11．下列有关高分子化合物的说法正确的是A．它的单体只是 B．它不属于酯类化合物C．它含有六元环结构 D．它的单体均可由甲醛、乙醛来制取12．已知离子键的强弱与离子电荷高低和离子半径大小等有关；当离子电荷相同时，离子半径越小，离子键相对越强Na）体系的能量循环如图，下列判断正确的是A．， B．C． D．13．下列反应及其离子方程式不正确的是A．溶液中滴加适量氨水：B．溶液中加入溶液：C．氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色（）与蓝色（）的互补色，可表示为D．溶液中滴加过量溴水：14．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为 ，下列相关说法正确的是A．达到平衡时． B．升高温度可以减小反应速率C．增大压强可以提高反应速率 D．达到平衡时，转化率为100%15．一定条件下，将4mol A气体和2mol B气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。

反应2s后，测得C的浓度为0.6，下列说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3②用物质B表示的反应的平均速率为0.6③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7A．③④ B．①④ C．②③ D．①③16．某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y＜XB．原子半径；Y＜X＜Z＜W，离子半径：Y＜XC．M的单质需保存在煤油中，W的氢化物常表示为D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸17．三硫化四磷（）用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示，下列有关三硫化四磷的说法中正确的是A．该物质中磷元素的化合价为＋3价 B．该物质分子中不含非极性共价键C．该物质的熔点和沸点均比低 D．该物质可由与反应生成18．常温下，用0.05 NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的（）溶液和HCN（）溶液，所得滴定曲线如图下列说法正确的是A．①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B．溶液中水的电离程度：C．③处溶液有D．点①和点②溶液混合后：19．采用为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。

该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示下列说法错误的是A．产物中可能混有B．若用替换，溴甲烷的产率将降低C．过程II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3D．总反应为20．下列实验的解释与结论正确的是编号实验过程解释与结论A向硝酸铁溶液中加入稀硫酸，溶液黄色褪去被还原B向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀非金属性：氯＞碳＞硅C将浓硫酸加入浓硝酸中，产生红棕色气体氧化性：浓硫酸＜浓硝酸D甲烷、苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，只有甲苯使高锰酸钾溶液褪色甲基与苯环基团间发生了相互影响三、非选择题（五个题，共50分）21．（10分）C、N、F、Cu及其化合物在医药化工领域应用十分广泛请回答：（1）基态铜原子的价层电子排布式为 ；C、N、F、Cu四种元素第一电离能从小到大的顺序为 2）化合物、常温下均为气体，沸点较高的是 ；中氮原子的杂化方式是 3）将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子内存在的化学键有 。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键（4）氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为a pm，沿体对角线投影如图所示已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：；； N：（0，0，0），其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有 个，则该化合物的化学式为 请画出该晶胞的结构示意图：22．（10分）为探究和测定陶瓷材料X（由两种短周期元素组成）的组成与化学式，设计并完成如下实验（部分产物已略）：请回答：（1）写出X的化学式 2）X分别与NaOH、作用，产生的气体均为 （写分子式）3）写出反应2的化学方程式 4）写出反应3的离子方程式 5）在X与盐酸反应后的溶液中，加入NaF溶液，可得微溶于水的白色物质Y，Y中阴离子空间构型为正八面体形，Y的化学式为 。

6）常温下，将溶液D置于敞口容器中，滴入几滴酚酞，一段时间后，观察到溶液的红色明显加深，其主要原因可能是 ，请设计实验方案验证你的推测： 23．（10分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与合成，请分析并回答：（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，热化学方程式和平衡常数如下：序号热化学方程式平衡常数① ② ③ 则 （用、表示）2）25°C时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol ，发生反应： ①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）A． B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内气体压强保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则 0（填“＞”、“＜”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是 。

③试求算m值为 在图Ⅱ中描绘上述反应平衡常数的对数值（）与温度的变化关系趋势图线（m为起点）④此时，NO的转化率为 3）利用亚硝酰氯与适量NaOH溶液反应后的其中含氮产物X，再与NaOH等溶液一起，可以使铁表面氧化形成致密氧化膜（先分别生成、，再生成铁的氧化物），试写出最后生成氧化膜的离子反应方程式： 24．（10分）草酸镍晶体可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（）主要用于电镀工业某小组用废镍催化剂（成分为、Ni、Fe、、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.25.88.83.05.06.79.5②，（1）粉碎的目的是 2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。

酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母），其分析思考角度是 、省时等A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min（3）证明“沉镍”工序中已经沉淀完全的实验步骤及现象是 4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体①用乙醇洗涤的目的是 。