河南省新乡市新誉佳高级中学2025学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

河南省新乡市新誉佳高级中学2025学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋12、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO33、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣4、某化学兴趣小组进行如下实验：实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断正确的是（ ）A．上述实验证明氧化性：B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明既有氧化性又有还原性5、2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－下列说法中不正确的是（ ）A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN可以与FeCl3溶液反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－= (SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br26、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性7、生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多8、质子数为1-18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素质子数关系中正确的是 ( )A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D9、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)A．0.3 mol氧气和0.3 mol水B．0.1 mol硫酸和0.2 mol水C．0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)10、下列实验中用错试剂的是A．用碱石灰干燥氨气B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl11、下列离子方程式书写正确的是 ( )A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2OB．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-12、分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是(　　)A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．称量13、下列实验不能达到目的的是(　　)A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．装置内用于除去CO2气体中的HClD．装置丁用于比较 NaHCO3、Na2CO3的热稳定性14、下列试剂贮存方法错误的是( )A．钠应保存在煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存15、将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85gC．当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）D．混合物中NaOH的质量2.40g16、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（ ）A．CuO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO217、下列关于HClO的说法不正确的是(　　)A．HClO是弱酸 B．HClO是强酸C．HClO是强氧化性酸 D．HClO能杀菌消毒18、小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量的浓度19、若浓硫酸的组成用SO3·xH2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为(　　)A．SO3·H2O B．SO3·H2O C．SO3·46H2O D．SO3·2H2O20、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO321、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－ 、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－22、下列鉴别方法不能达到实验目的的是（ ）A．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B．用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液C．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D．用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有___2）原固体肯定不存在___3）不能确定是否存在___24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)请回答下列问题：1．D、F、G的化学式分别是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金属活动性顺序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A．铁粉 B．氯气 C．双氧水 D．酸性高锰酸钾溶液5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸25、（12分）实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2用如图所示装置制取O2并进行Na在O2中燃烧的实验请回答下列问题:（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管试判断装置是否漏气__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________3）C装置中观察到的现象是__________4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________26、（10分）下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。

27、（12分）实验室中需要22.4 L（标准状况）SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________④U型管G的作用为_______________________________________。

28、（14分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体1）E的电子式为___________。