红对勾化学大册答案.pdf

必考部分第一单元化学计量在实验中的应用第1节 物质的量 气体摩尔体积核心考点分层突破考点一物质的量及阿伏加德罗常数导学诱思答案:(l)2mol 73 g(2)1.806x10”,806xl024 5.4(3)0.2 mol 0.6 mol(4)44 g-mol-1(5)106 g-mol-1落实基础1602x10 mo相对原子(分子)质量易错辨析答案:(l)x(2)x(3)x(4)x(5)V考点突破【例I】答案:X X X x W x解析:A、B.C选项中，盐酸、CC14.己烷在标准状况下均不是气体,错误;D选项，不是标准状况下,错误;E、F选项，由质量求气体的物质的量，与物质的状态无关，正确;G选项，标准状况下5.6 L NO和5.6 LO2组成的混合气体中所含原子总数为以,错误例2】答案N Z弋*解析:1 m ol的NO2和1 m ol的CO2中均含2 m ol氧原子,A正确;乙烯与环丁烷的最简式均为CH2,含有(CH?)=2mol,B正确;与B选项类似,C选项中(NOi)=2 mol,正确;D选项,N?与CO的摩尔质量均为28 g-mol”,均为双原子分子,正确;E选项，均为氧单质，所含氧原子均为3 mol,错误。

例 3 答案:x x-/x x x x x x解析:A选项不是标准状况下，错误;Na在空气中完全反应生成Na?N a在上述两个反应过程中化合价均升高1,所 以1 mol N a参加反应转移1 m ol电子,B选项错误、C选项正确;D项，标准状况下,6.72 L NO?物质的量为0.3 mol,与水反应转移电子数应为0.2 NA；E、F选项,Fe?+、Cl?少,应该用Fe?，、Cl?计算，分别转移1 mol、2 m o i电子,错误;G选项，由氯气与水或碱反应可知错误;H选项J的还原性强于Fe21所以转移电子的物质的量大于1 mol,错误;I选项，转移的电子数为5必,错误互动探究答案:(1N(2)V(3)V【例4】答案:X X J x X X J x J x解析:A选项,Na2中阴离子是，错误;B选项,8 g O?的物质的量为0.25 m ol,l个O?中含有16个电子，正确;C项,1个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用，所以应该1个碳原子可形成个六元环,正确;D选项,1个氢氧根离子含有10个电子，错误;E选项，苯环中不含碳碳双键,错误;F选项，由CHjO H可 知1个甲醇中含有3个CH键，错误;G选项,1个H?。

中含有10个质子，正确;H选项,1个碳原子与其他4个碳原子形成4个共价键,1个共价键被2个碳原子共用，所 以1个碳原子可均摊x4=2个共价键,错误;I选项,1个A产含有10个电子，错误;J选项,NaCl是离子化合物无分子,错误;L选项，不是标准状况,错误;M选项,18 g ISO2的物质的量为0.5 mol,正确;N选项，空气中含有CO,、水蒸气等气体化合物,错误例5】答案:/x x x J x x解析:A选项，丙烯和环丙烷分子式均为G H s正确;B选项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，所以参加反应的硫酸的物质的量小于0.92 mol,故生成的SO?分子数目小于0.46N,、,错误;C、E选项,反应均为可逆反应,C错误、E正确:D选项，生成0.5 mol Cb，错误:F选项，依据得失电子守恒可知1 mol C u生成mol NO.错误,G选项,N O与氧气反应，错误例6】答案:x x x x x J x J J x x x*解析:C1O HC.Fe水解,NH3H2O只发生部分电离，所以A、B,C,D,G均错误;E选项溶液中c(H)=0.1 m olL,FT物质的量为1 mol,错误;F选项溶液中c(OH)=0.1 mol-L,OIT物质的量为1 mol,正确;H选项，由C+HQ=uHC+OH.可知正确;I选项，根据氮原子守恒,正确;J选项中含有1 mol S,所带电荷数为2 mol,错误;K、M选项均无体积,错误;L选项，溶液中的水也含有氧原子，错误。

高考微题组1.B解析:甲苯的分子式为C7H&所 以1 m ol甲苯中应该含有8必 个CH键,A错误;1个水分子含有10个质子,18gH?O对应的物质的量为1 mol,含10以 个质子,B正确;氨水是N&的水溶液，标准状况下，无法计算氨水中氨气的物质的量,C错误;铁片在浓硫酸中钝化，不可能有1 mol SO?分子生成,D错误2.A解析:氧气和臭氧组成的混合物只含氧元素J 6 g即是氧原子的质量,则混合物中氧原子的数目为XNA=0NA,A正确;丙烯酸的结构简式为CH?-CHCOOH,含碳碳双键和碳氧双键，故0.1 m ol丙烯酸中含双键的数目为0.2 NA,B错误;标准状况下,苯不是气体,C错误;过氧化钠与水反应INazOrbZHzO-=4NaOH+CM，部分氧元素化合价由-1价升高到0价,每生成0.1 m ol氧气，转移0.2 m ol电子,D错误3.D 解析:高温下Fe与水蒸气反应:3Fe+4Hq值)=牝304+4比,0.2 mol Fe反应生成0.27 mol H2,A错误;室温时pH=13的NaOH溶液中,c(H*)=103 moi!?,由于在任何水溶液中水电离的IT和0H.相等，所以水电离的OFT的数目为10 l3mol-L x l LXNA mor=10 l3MA,B错误;氢氧燃料电池正极发生反应的气体是0?mol O)反应转移4 m oi电子,C错误;在所给反应中-3价的氮元素化合价升高到0价,共失去5x3 m ol电子，生成4 mol N?,当生成28 g N2时，转移电子为mol,即3.75必 个电子,D正确。

4.B解析:C M、C,H(1的最简式均为CH2,n(CH.)=mol,一个C H,可形成三个共用电子对，所含共用电子对数为,A选项错误;一个氢原子形成一个碳氢键，共含有m ol氢原子,B选项定确;没有注明是否在标准状况下,C选项错误;所含原子总数为,D选项错误考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律导学诱思答案:(1)67.2 L(2)0.5 mol(3)44 g mol1落实基础2.(2)易错辨析答案:(l)x(2)x(3)V(4)x考点突破催化剂【例1】D 解析:依据4NH,+5O2-A一=4N0+6H9可 知I mol NH3参加反应转移5 m ol电子，参加反应N H,的物质的量为mol,转移电子的物质的量为mol,已知在此反应中转移电子数为，则=XNA,所以刈=例2】D解析:A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小,错误;B选项,1 m olCO含有14moi质子,1 molC2H4含 有16 m ol质子,错误;C选项,CO和C2H4质量相等，物质的量相等,C2H&所含原子数多，错误;D选项，假设4种气体的质量均为1 g,所以(比)=、(CH&)=、n(HCl)=,(SC)2)=,正确。

高考微题组1.C解析:A中体积相同时二者的物质的量相同，因两物质的摩尔质量不同，所以质量不同,由/厂知二者的密度不同,A错;B中原子数相同时分子数也相同尸CI80与1木2中子数之比为8：7,B错;C中体积相等则分子数相等,1个c X o分子中含有14个电子,1个N2分子中也含有14个电子,C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子数不同,D错2.答案:2H,S 蟹2H,+S,解析:H2s定高温条瓦下分解，生成的两种产物的体积分数逐渐增大;分析图中两种产物的体积分数间的大小关系可知二者的比值约为2：1再由H2s的组成可知生成的H2的量更大，设H2s在高温条件下分解的关系式为H2s 7Hz+Sx，依据H元素守恒可得2H2s 即h+S.”再由S元素守恒知尸2由图可知该反应未进行完全，应为可高温逆反应，故H2s在高温条件下分解的化学方程式为2H2s一2H2+S23.答案:1解析:“(ZnO)=0.1 mol、”|ZnCO.rxZn(OH)2=,列方程x(l25+99x)g-mo =l 1.2 g,解得4.答案:51解析:(正丁醇)=、(正丁醛)=，产率=xlOO%=51%学科素养专项提能【例】答案：(l)CuSO15H2O-CUSO4-(5-W)H2O+HH2O250 180.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 g，解得=4其化学式为CuSOr%。

2)0.2解析:(2)Cu+H2s-CuS1+2H+1 20.1 mol-L_1 c(H*)c(H)=0.2 mol-L-1对点训练1.答案：3 950解析:第一步，确定N2,用 谁过量，假设N2完全反应，则N2+3H22NH328 6700 kg m(H2)28：6=700 kg：m(H2)解得:，”=150 kg6 000 kg即“过量，应以N2计算第二步，根据N2计算，由N元素守恒得N2 2NH4HCO328700 kg158KNH4HCO3)有解得机(NHHCO3)=3 950 kg.2.答案:根据 PbO2=PbOl+O2t.m ol-Lxl,可得 邓*)=10小 2”)mol-L,D正确2.答案:97.0%解析:由反应:Ce+Fe?*-Fe3+Ce3+可o,zi(Ce)=n(Fe2+)=O.lOO 0 mol-LxO.025 L=0.002 5mol 故?nCe(OH)4=0.0025 molx208 g mol=0.52 g,由此可知 Ce(OH)4 的质量分数为 97.0%3.答案:1.25解析:(H,SO4，SC3)=mol=2.5 mol,溶于水生成(H,S0_I)=5 mol考点二二定物质的量浓度溶液的配制导学诱思答案:(l)4 0 g 托 盘 天 平(3)小 烧 杯(4)冷 却 到 室 温 玻 璃 棒 500 mL容 量 瓶(5)23次(6)胶头滴管液面最低点与刻度线相切落实基础药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶易错辨析答案:(l)x(2)V (3)x(4)x(5)x考点突破【例 1】答案:(1)20.0 100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 c m 胶 头 滴 管 D解析:“浓硫酸尸=0.02 L。

例 2】答案:偏 小(2)无 影 响(3)偏 大(4)偏 小(5)偏小 偏 小(7)偏 大(8)无 影 响(9)偏 大(10)偏 大(11)偏 小(偏 小(13)偏 小(14)无 影 响(15)偏小解析:(1)应选择500 mL容量瓶,NaOH固体质量应为2.0g;(3)所含溶质N a 2 c 物质的量偏大;(4)(5)NaOH吸收空气中的水蒸气;(6)相当于所称NaCl质量为57.5 g;(7)所称NaCl的质量偏大;(9)仰视时所取浓硫酸体积偏大;(10)量筒不能用蒸憎水洗涤;(11)(12)溶质未全部转移到容量瓶中;(13)加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大;(14)不影响所配溶液体积;(15)相当于所取浓硫酸的体积减小高考微题组1.答案:d xxVxxxxxx解析:A 项,逆推法，当浓度约为10 l210n moLL/时,一个细胞中含有的目标分子个数最小约为1012mol L x l012Lx6.02xl023 mo=0.6个，最大约为10 molL xl0 2 Lx6.02xl()23 mo=6 个,正确;B 选项，定容时俯视刻度线，会导致体积偏小，所配溶液浓度偏大，错误;C 选项，用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体质量,错误;E 选项，最后溶液体积不是100 mL,错误;F 选项，没有量取pH=l的盐酸的仪器(如酸式滴定管),错误;G 项，量筒是用来量取液体的,不能用于配制溶液,错误;H 选项，还需要托盘天平、胶头滴管,错误;I 选项，最后溶液体积不是1 L,错误;J 选项,应重新配制。

2.B 解析:A 中应左物右码;C 中转移溶液要用玻璃棒引流;D 中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中3.答案:a、c解析:定容时需要胶头滴管学科素养专项提能【例 1】答案:(1)19.2 。