单元综合测试3.doc

单元综合测试三时间：90分钟　　满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关金属的说法中，正确的是(　　)①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥[答案]A[解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错2．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是(　　)A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强[答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，A错；Zn2＋水解显酸性，B错；钾的密度小于钠，C错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。

3．2010年10月1日，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”被长征三号丙运载火箭送上太空该运载火箭卫星整流罩的端头帽为玻璃钢材料，前锥段和圆柱段均为铝合金蜂窝夹层复合结构，外表面贴软木防热，倒锥段则为化铣网格结构下列有关说法错误的是(　　)A．玻璃钢是一种复合材料B．铝合金密度小，机械强度高C．铝合金由铝与其他金属高温熔融而成，其中不可能含有非金属元素D．铝合金在强碱溶液中能部分溶解[答案]C[解析]玻璃钢即玻璃纤维增强塑料，是一种复合材料；铝合金有很多种，如硬铝，其中含有硅，C项说法不正确4．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．原合金质量为0.92 gB．图中V2为60C．整个滴定过程中Na＋的浓度保持不变D．OP段发生的反应为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O[答案]D[解析]Q点时，溶液中的溶质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n(Na)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝1 mol/L×0.04 L＝0.04 mol，m(Na)＝0.92 g，A错；OP段之所以没有沉淀产生，是因为盐酸用于中和NaOH，D对；OP段消耗盐酸的体积为n(NaOH)剩/c(HCl)＝1 mol/L×0.02 L÷1 mol/L＝0.02 L(20 mL)，即V1＝20，所以PQ段消耗的盐酸为20 mL，QW段消耗盐酸是PQ段的3倍为60 mL，故V2＝40＋60＝100，B错；整个滴定过程中，n(Na＋)保持不变，但溶液的体积不断增大，故Na＋的浓度是不断减小的，C错。

5．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　)A．1∶1 B．5∶16C．2∶3 D．3∶2[答案]B[解析]假设生成2 mol Fe(NO3)3和3 mol Fe(NO3)2，则共转移12 mol e－，12 mol e－可还原HNO3得到4 mol NO，参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为：＝＝6．某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧至500 ℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3(约1 400 ℃)时，可失去氧，又得到Fe3O4即：FeFe3O4Fe2O3下列说法正确的是(　　)A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②③互为可逆反应C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe(FeO2)2[答案]D[解析]Fe2O3为红色固体，A项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，B项错误；在Fe3O4中铁呈现两种化合价：＋2、＋3，FeO·Fe2O3和Fe(FeO2)2的形式均符合，D项正确。

7．元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是(　　)A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象B．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同D．分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟[答案]C[解析]铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经过一段时间后才变成红褐色；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失，而向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A.①③ B．②④C．②③④ D．①②③④[答案]D[解析]物质间的转化，提示如下：9．(2011·江苏，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。

下列说法正确的是(　　)A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应[答案]B[解析]该题考查了元素化合物知识因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致其溶解度比碳酸钠小，A错误因为该反应属于氯元素的歧化反应，其化合价同时升高和降低，B正确Cl2与铁在点燃条件下反应，C错误因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应，D错误10．把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为(　　)A．23∶78 B．2∶1C．1∶1 D．46∶78[答案]C[解析]2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O由题意知n(H2)∶n(O2)＝2∶1，所以n(Na)∶n(Na2O2)＝2∶1，再由Na元素守恒知，与水反应的Na与被氧化为Na2O2的Na的物质的量之比为1∶1，质量比亦为1∶1。

11．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质[答案]C[解析]选项A，若X为Fe，甲为H2O，Z为O2，Y为H2时，符合转化关系，所以X、Y、Z不一定都是非金属单质；若X为C，甲为H2O，Z为O2，乙为CO，Y为H2时符合转化关系，故选项B、D错误；选项C，如果X、Y都为金属单质时，X、Y在反应中失去电子，而金属单质在反应中不可能获得电子，所以Z一定是非金属单质12．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是(　　)A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水[答案]A[解析]A项中，表示向浓度相同的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中滴加等浓度稀硫酸时生成沉淀的过程：0～1阶段只生成BaSO4；1～1.5阶段发生H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，反应生成Al(OH)3沉淀；1.5～3阶段是生成的Al(OH)3沉淀又溶于稀硫酸的过程，A正确。

B项中，铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根离子强，先进行反应，生成1 mol氢氧化铝需要3 mol氢氧根离子，溶解1 mol氢氧化铝只需要1 mol氢氧根离子，B错误C项中，形成1 mol偏铝酸根离子需要1 mol铝离子，消耗1 mol偏铝酸根离子只需要 mol铝离子，C错误D项中，氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水中，D错误13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是(　　)[答案]C[解析]A正确，因为发生的反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O和SO2＋NaOH===NaHSO3B正确，因为发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓和AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2OC不正确，因为不论配料比例是多少，发生的反应总是2Fe＋3Cl22FeCl3D正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的Fe3＋继续反应，生成Fe2＋14．某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是(　　)A．溶液A和B均可选用稀硝酸B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C．实验室中方案Ⅱ更便于实施D．若溶液A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小[答案]A[解析]溶液B若选稀硝酸，与铜、铝都反应，则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，A错误；若溶液A是盐酸或NaOH溶液，只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量，B正确；气体体积测量较为困难，而称量剩余固体质量则较为容易，C正确；若溶液A选用浓硝酸，浓硝酸使铝钝化后与铜反应，生成的NO2易与水反应，使测量的气体体积偏小，测得的铜的质量分数也偏小，D正确。

15．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(　　)A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝896[答案]B[解析]根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项一定错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；铜元素共3.2 g，且Cu不可能完全被氧化成CuO，则C项错误；同理，2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误二、非选择题(本题包括6个小题，共55分)16．(8分)铁单质及其。