安徽省亳州市兴华中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析.docx

安徽省亳州市兴华中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略2. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A．                 B． C．         D．参考答案：D3. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤   B．②③④   C．②③⑤     D．①④⑤参考答案：A4. 下列说法正确的是(　　)A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料C．用水可区分乙酸乙酯和苯D．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈参考答案：B略5. 某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。

闭合电键K进行电解下列说法中不正确的是（    ）A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极参考答案：CA. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正确；B. 通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故B正确；C. 比Cu活泼的金属杂质Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小于6.4g，故C不正确；D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故D正确6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（  ） A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH—D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：A7.  参考答案：C略8. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。

B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B错9. 下列离子方程式正确的是                                              A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液   Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：D略10. 关于下列各图的叙述，正确的是                                                           A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1 B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式  C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低  D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连参考答案：略11. 分析如下残缺的反应：RO+    +6H+=3R2↑+3H2O。

下列叙述正确的是   (   )       A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂         B．R的原子半径在同周期元素原子中最小       C．R一定是周期表中的第VA族元素       D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原参考答案：B略12. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电参考答案：D根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替13. 三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分异构体共有6种其中有n种异构体将它们分别进行一硝化（即：向分子中苯环上导入一个硝基），都分别只能得到两种异构体产物（C9H11NO2）则n等于       A．0             B．1              C．2              D．3                                         答：　　　参考答案：C略14. 在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。

则m1与m2之间的关系一定正确的是              A．m1可能等于m2                      B．m1一定等于m2     C．m1可能大于m2                                       D．m1一定大于m2参考答案：D15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是       (    )       A．SO2通入溴水中                            B．NH3通入AlCl3溶液中        C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中             D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下： ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过        注入稀硫酸打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置②            后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________ ；（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；参考答案：（1）长颈漏斗\分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离       （3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净       （4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+ 、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成1）试推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定不存在_________________离子；（2）写出（3）的离子反应方程式                                    ；（3）不能肯定存在_________离子要确定还需做的实验是                            参考答案：（1）OH-   CO32-  、 CO32-     SO42-（2）Ag++Cl-= AgCl（3）K+  Na+ 、  焰色反应略18. 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：（1）Z2的电子式为　　　　　　，Y的原子结构示意图为　　　　　　．（2）将X2、W2按如图所示通入某燃料电池中，b电极为　　　　　　极，该电极反应式为　　　　　　．（3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25gL﹣1，实验室制取该气体的化学方程式为：　　　　　　．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：　　　　　　．参考答案：1. ；       2. 正；O2+2H2O+4e﹣=4OH         3. C2H5OHCH2=CH2↑+H2O4. NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣考点：位置结构性质的相互关系应用．  专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子，则X为H；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为第二周期元素，最外层电子数为2×2=4，则Y为C，所以可知Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，Z、W位于第二周期，分别为N、O．（1）Z2为氮气，存在N≡N；Y为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4；（2）氢氧燃料电池中，通氢气一端为负极，通氧气一端为正极，正极上氧气得到电子；（3）在标准状况下密度为1.25g?L﹣1，M=1.25×22.4=28，则该烃为C2H4，实验室利用乙醇和浓硫酸反应制备；（4）X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐为NH4HCO3，与NaOH加热反应生成氨气、水和碳酸钠．解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子，则X为H；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为第二周期元素，最外层电子数为2×2=4，则Y为C，所以可知Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，Z、W位于第二周期，分别为N、O．（1）Z2为氮气，存在N≡N，其。