2021-2022学年人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应（第2课时） 学案.docx
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第3节氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂■新知预习,填清单/1. 氧化还原反应的有关概念(1) 反应类型氧化反应：物质所含元素化合价北匾的反应还原反应：物质所含元素化合价隆低的反应(2) 反应物氧化剂：在反应中彼到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3) 产物氧化产物：还原剂被氧化得到的产物还原产物：氧化剂被还原得到的产物(4) 物质性质氧化性：氧化剂所表现出的役到电子(或电子对偏向)的性质 还原性：还原剂所表现出的空电子(或电子对偏离)的性质2. 反应中概念间的关系：火去2(-化公价升高.被，化•VFe+CuS():—FeS();-t\iA徉到2c化佥价降依.被还原发生还原反应发生氧化反应1) 氧化剂在反应中化合价降低一具有氧化性一被还原一生成还原产物,(2) 还原剂在反应中化合价升高一具有还原性一被氧化一生成氧化产物,(3)(在反应中 得到 他r (或电『对 偏向)的物质]〔在反应T迭至电子(或电子对值互)的物厕(宙剂)♦屁痢)=〔还产咖值化广物)vuafiku com][g里反如到的物画31匕反g得到的顽队3. 常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质。
2 Cl?等含有高价态元素的化合物浓 H2SO4.HN()3.KMn()t.FeCl3 等还原剂活泼的金属单质Al.Zn.F^ 等某些非金属单质c、生等某些非金属氧化物O).S()2 等4.氧化还原反应的应用（1） 有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的迨炼、鱼镀、燃料的燃烧等2） 对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的自燃、食物的腐蚀、钢铁的锈蚀等时间20分钟，满分30分）知识点一氧化剂和还原剂1.下列关于反应Fe + CuS04=Cu+FeS04的说法正确的是（ ）A. Fe是氧化剂 B. CuSOd是还原剂C. Fe被氧化D. CuSOi发生氧化反应答案：C 解析：Fe与CuS（）4反应，Fe失电子被氧化，Fe是还原剂；CuS04是氧化剂，发生还原反应2. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 失去电子的反应是还原反应B. 失去电子的物质是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能作还原剂 答案:B解析：物质失去电子，则相关元素的化合价升高，该物质为还原剂，发生氧化反应，B项正确；如2H20=2H2 t +02 t ,水既是氧化剂又是还原剂，故D项错误。
3. 下列变化过程中，必须加入还原剂才能进行的是（）A. Cl2-cr B. Zn-Zn2+C. H2-H2O D. CuO一CuCL答案：A解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，有元素的化合价升高；氧化剂在反应中得到 电子，有元素的化合价降低加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，在反应过程中某 些元素的化合价降低A项，氯元素：价一一1价；B项，锌元素：0价一+ 2价；C项，氢 元素：价一+ 1价；D项中铜元素的化合价没有发生变化O在该反应中 元素的4. F3+2A1圜遍A12O3 + 2Fe所属基本反应类型是化合价升高，该元素的原子 电子，被 ;而 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 该反应中，Fe203发生了 反应，A1发生了 反应， 是氧化剂， 是还原齐U, 是氧化产物， 是还原产物答案：置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2o3 Al AI2O3 Fe 知识点二物质氧化性、还原性的判断5. 下列粒子只具有还原性的是（）A. Cu2+ B. Fe2+C. Fe D. H+答案：C解析：只具有还原性，故化合价只能升高不能降低6. 下列反应中，H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A. 2H2S04 （浓）+Cu^^CuS04 + S02 f +2也0B. 2H2SOJ浓）+C^=C02 t +2SO2 t +2也0C. H2SO4 （浓）+NaC14=NaHSC）4+HCl tD. H2SO4+Na2S03^=Na2S04 + S02 t +H2O答案：A 解析：H2SO4表现氧化性，则硫元素化合价应降低，表现酸性，则应生成硫酸盐，只有A项符合。
7. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A. F2> K、HC1 B. CI2、Al、H2C. NO2、 Na、 Br2 D. O2、 SO2、 H2O答案：A+1解析：F的最高价为0, F2只有氧化性，K只有还原性，在HC1中H处于最高价，有氧化性, ci处于最低价，有还原性，故HC1既有氧化性又有还原性8. 根据下列反应式：① 2Fe+ + 2I~=2Fe2+ +12② Bk+2Fe2+=2Fe3+ + 2Br~可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A. Br~> Fe2+> I" B. I一、Fe*、Br_ C. Br"> 1一、Fe2+ D. Fe2+> 1一、Br"答案：B解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性〉还原产物的还原性由反应①知，还原性： I">Fe2+,由反应②知，还原性：Fe2+>Br_,故还原性：I一〉「忒+旅广知识点三氧化还原反应的基本规律9. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为C「〈Br—〈Fe2+〈I—〈S02由此判 断下列反应不能发生的是()A. 2Fe3+ + S02+2H20=S0r+4H++2Fe2+B. 2Br_ + S0r+4H+=S02 t +Br2+2H20C. 2Fe* + 2Br~ + 2Cl2=2Fe3+ + Br2+4CrD. 2Fe3+ + 2I_=2Fe2+ + I2答案：B解析：把所给的反应看成是能够发生的反应，找到每个“反应”中的还原剂和还原产物, 根据还原剂比还原产物还原性强的规律，得出还原性顺序，再与所给出微粒的还原性顺序进 行比较，两者顺序一致的，所给出的反应就是能发生的，两者顺序不一致的，所给出的反应 就是不能发生的。
反应B中Br—失电子价态升高(由一1价变成0价)，BL是还原剂；S0「得电 子价态降低(由+6价变成+ 4价)，S02是还原产物此“反应”还原性顺序是Br->SO2,与己 知相矛盾，反应不能发生温馨提示：判断氧化还原反应能否发生的方法：(1) 先确定氧化性、还原性强弱由已知微粒的还原性顺序先确定这些微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序，此题中还 原性微粒所对应的氧化性微粒的氧化性顺序是Cl2>Br2>Fe3+>I2>SOr,其中氧化性强的微粒可 与氧化性弱的微粒所对应的还原性微粒反应C12可与S02、1一、Fe2+> Br_反应，Bk不与Cl- 反应2) 假设法假设所有反应都发生，得出每个“反应”中的还原性顺序10.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铉和水当生成1 mol硝酸锌时，被还原的tin!i!硝酸的物质的量为(A. 2 mol B. 1molC. 0. 5 mol D.0. 25 mol答案：D解析：根据己知信息可得：Zn+HNO3(稀)—Zn(N03)2+NH4N03+H20, Zn： 0 价一+ 2 价， 化合价改变值为(2-0)Xl = 2, N： +5价一一3价，化合价改变值为(5 + 3)Xl = 8。
设被还 原的HN03的物质的量为x,根据氧化还原反应中得失电子守恒，可有1 molX2 = xX8,解得x =0. 25 molo温馨提示：计算方法一一得失电子守恒法的应用步骤：(1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物2) 找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)3) 根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式n (氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价一低价)=n (还原剂)X变价原子个数X 化合价变化值(高价一低价)o11.在标准状况下把224 mL CL通入10 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方 程式为(提示：还原性为Fe2+〉BrD()A. 2Br_+CL=Br2 + 2CrB. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrC. 2Fe2+ + 4B/ + 3C12=2Fe3+ + 2Br2+6C1-D. 2Fe2+ + 2B广 + 2C12=2Fe3++Br2+4Cr答案:D解析：C12与FeBt2的物质的量之比为：224 mL22 400 mL • mol-1:(10 mLXlO-3L ・ mL_1Xl mol/L) =0. 01 : 0. 01 = 1 : loCl2先氧化Fe2+,后氧化BrL温馨提示：像FeB*这种阳离子和阴离子均能被氧化的物质，要计算出氧化剂与还原剂之 间的物质的量之比后，才能确定其实际所发生的离子反应方程式。
12. 从氧化还原反应的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分 析)① 电解水： o② 钠和水的反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2 t ):③ 氟气和水反应(2F2+2H20=4HF+02): o④ 氯气和水反应(Cl2+H20=HCl+HC10): o答案：①既作氧化剂，又作还原剂②氧化剂③ 还原剂④既不作氧化剂，也不作还原剂+】被还原 0—H H2 fh2o——2被氧化 0解析： 2个所以在反应①中h2o既作氧化剂又作还原剂；在反应②中水只作氧化剂；在反应③中h2o只作还原剂；在反应④中h20既不作氧化剂也不作还原剂13. 已知 RxOf+MnO；+H + R02+Mn2++H20 变化过程中，有 0. 2 mol 参加反应时,共转移0. 4 mol电子1) 反应中氧化剂为 ;(2) Rx04一中的 x= ；(3) 参加反应的氢离子的物质的量为 o答案：(l)MnO； (2)2 (3)0.64 mol解析：参加反应的广的物质的量的计算是本题的难点要根据巳知条件将离子方程式配 平，找出R2O厂和广的关系才能计算由题意可知0.2 mol RxO「参加反应时，共转移0. 4 mol电子，即1 mol RxO「参加反应转 移2 mol电子。
因为Mn元素化合价降低，所以R元素化合价升高4RxO厂一xRO2—2e_,有 4x —6=2,解得 x = 2根据得失电子守恒，n(RxOf) X2 = n(MnOD X5n(RxO「)* n (MnO?) =5 2又根据元素守恒(或电荷守恒)推出反应中各物质的化学计量数：5R2O4" + 2MnO； +16H+=10R02+2Mn2++8H2O/ +、 16 / 2-\ 16n(H ) =—n(R2O4 ) =_X0. 2 mol = 0. 64 mol14. 按要求回答下列问题⑴在S=、Fe2\ Fe3\ Mg2\ S、1一、酎中，只具有氧化性的是 ,只具有还原性的是 ,既具有氧化性又具有还原性的是 o(2) 某同学写出下列三个化学方程式(未配平)：NO+HNO3 —> N2O3+H20② NH3+NO—HNO2+H2O③ N2O4+H20 —> HNO3+HNO2其中一定不可能实现的是 O(3) 下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 o① 2FeCl3+2KI=2FeCl。
