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    初三酸碱盐总结4800字    酸碱盐复习总结【教学目标】1.酸碱盐的化学性质；2.中和反应；3.一些特殊沉淀；4.复分解反应发生的条件学习重点】酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用学习难点】复分解反应发生条件基本内容一、溶液的酸碱性1、酸性溶液与碱性溶液说明：⑴pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强⑵pH是在0～14这个范围内变化的，不能小于0或大于14⑶书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”2、用pH试纸测定溶液方法：⑴用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH说明：①不可将试纸放入被测液中，以免将整瓶试剂污染②pH试纸不能用水湿润，以免测得的pH值不准③PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液⑵溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）①酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3?H2O（一水合氨）是碱测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。

②酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度3、溶液酸碱度与生命活动的关系作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中一般难于生长人们通常把pH<5.6雨水称为酸雨（水的pH值是7.0普通的雨水带有一些轻微的酸度，这是因为二氧化碳溶于其中的原因，所以普通的雨水的pH值大约是5.6）二、酸酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)1、常见酸的物理性质注：⑴浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧原子按2：1的比例从上述物质中夺取出来，使之碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化⑵浓硫酸的腐蚀性 2、常见酸的化学性质：稀盐酸、硫酸化学性质比较酸的通性：酸有相似化学性质的原因： 溶液中含有大量自由移动的氢离子（H+）3、金属活动性顺序：（1）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱 要求：（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金（2）有关金属活动顺序表的使用：①金属 + 酸 盐 + 氢气说明：A、此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中（H）以前的金属，排在（H）后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。

例如：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 很快 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 平稳Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 较慢 Cu + H2SO4 = 不能反应B、另外酸：必须是可溶性的无氧化性酸氧化性的酸能跟金属反应，但不能发生置换反应例如： Cu +2 H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O②金属 + 盐另一种盐 + 另一种金属说明：A、金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来B、盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶性的否则，如生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行 例：Fe + Cu SO4 = FeSO4 + Cu2Al + 3FeSO4 = Al2( SO4)3 + 3Fe4、酸的分类和命名5、酸性氧化物⑴定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物⑵说明：①大部分酸性氧化物是非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物如CO、H2O是非金属氧化物，但却不是酸性氧化物③多数酸性氧化物跟水化合生成酸CO2+H2O=H2CO3。

也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反应，如SiO2三、碱碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 1. 常见碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因：溶液中含有大量的自由移动的氢氧根离子（OH） 2、碱的命名和分类 （1）碱的命名：①依据：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” ②举例：Cu(OH)2叫氢氧化铜 Al(OH)3叫氢氧化铝③说明：当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”例如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，则Fe(OH)2叫氢氧化亚铁2）碱的分类：（根据水溶性分）可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等 碱的分类： 微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色) 3、、碱性氧化物⑴定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物⑵说明：①碱性氧化物一定是金属氧化物如：CaO、CuO、MgO、Al2O3—②大多数金属氧化物是碱性氧化物，但不一定都是碱性氧化物所有的碱性氧化物都是金属氧化物 如：Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

4、复分解反应：⑴定义：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种新化合物的反应 ⑵特点：AB+CD=AD+CB⑶发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一① 有沉淀析出 ② 有气体放出 ③ 有水生成 ⑷常见复分解反应类型：① 酸与碱反应 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O ② 酸与盐反应 如：HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3 ③ 碱与盐反应 如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 盐与盐反应 如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ⑤ 碱性氧化物与酸反应 如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O四、酸和碱的反应1、中和反应：五、盐盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 （1）盐的命名（2）盐的分类阳离子：钠盐、钾盐、铜盐、铵盐按阴、阳离子分类阴离子：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐盐的分类 正盐 如：NaCl、K2SO4、NaNO3、BaSO4、(NH4)2SO4按含酸根和氢氧根分类 酸式盐 如： NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2如： Cu2(OH)2CO3可溶性盐 如：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、NaNO3、KNO3、按溶解性分类不溶性盐 如：AgCl、BaSO4、CaCO3根据盐中的阴、阳离子分类：如：KCl既属于钾盐、也属于盐酸盐；CuSO4既属于铜盐、也属于硫酸盐六 、酸碱盐的应用一、几种重要的盐 二、 化学肥料1、肥料可以分为化学肥料和农家肥料两种。

化学肥料是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的通常可根据盐中所含的农作物生长所需的营养元素进行分类，常见的有氮肥、磷肥、钾肥等（因土壤中常缺乏N、P、K等元素），主要内容为：3、化肥的鉴别（1）. 铵根离子（铵盐）的检验方法①试剂：碱溶液(NaOH)，红色石蕊试纸 ②操作：向含有NH4的物质中加入氢氧化钠或熟石灰，混合后，加热，能闻到刺激性氨味或看到生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝2）. 氮肥的检验 ＋（3）. 合理施用化肥，提高化肥的增产效益①铵态氮肥碳酸氢铵最不稳定，易分解放出氨气，所以要密封保存，并放在阴凉通风之处 ②铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合施用，因二者反应生成氨气，损失肥效③化肥要合理施用，不能过量，否则会造成土壤板结、酸化，江河湖泊水体的富营养化 ④化肥与农家肥要配合使用三、酸、碱、盐的正确使用1、溶液使用的注意事项：⑴按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则应该使用可少的量⑵使用浓酸、浓碱要特别注意安全可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱⑶实验后的溶液应倒入指定的容器，不要随意倾倒，防止发生意外或污染环境⑷配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。

2、浓硫酸的稀释：⑴浓硫酸溶于水会放出大量热，因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散 3、许多盐有毒性:⑴亚硝酸钠（NaNO2）：对人体有毒害和致癌作用社会上曾多次发生错把亚硝酸钠当食盐使用导致中毒事故⑵重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐）：它们都有毒，要严防混入食物中典型例题】例1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （）例2、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度猜想或假设：溶液的pH可能为：①pH<7；②_______________；③_______________设计实验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，还不能采用下列物质中的____________________来进行实验 ①pH试纸；②紫色石蕊试液；③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7评价：三位同学中操作规范的是______同学指出其余同学操作上的错误 结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？___________，请举例说明例3. X、Y、Z三种金属，X+H2SO4+H2↑，Z+X(NO3)3)2+X，Y在稀H2SO4中不溶解，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. X＞Y＞ZA.Cu2+、Zn2+ B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞X＞Y 例4. 在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属离子是（ ） B. Zn2+、Fe2+ C. Cu2+、Fe3+ D. Cu2+ 、Fe2+解析：铁、铜、锌三种金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu所以，铁加入CuSO4和ZnSO4的混合溶液中，铁与CuSO4溶液反应，与ZnSO4溶液不反应答案为B例5. 把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（ ）A. 硫酸铜B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银第二篇：初三化学酸碱盐总结 5200字初三化学知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离。