滨湖区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析.doc

滨湖区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol2． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊澄清石灰水3． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（ ）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO44． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. 5． 下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6． 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验下列说法不正确的是A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度7． 下列有关甲烷的说法中错误的是 A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂8． 下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全： D．溶液与过量HCl溶液混合： 9． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金10．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL11．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶112．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（ ）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体13．用氯乙烷制1,2­二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）A．B．C．D．14．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤ D. 全部15．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量16．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18．烷烃的命名正确的是（ ）A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷19．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）①Ag++Cl﹣═AgCl↓ 　　②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 　 ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有20．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程二、填空题21．磷石膏（主要成分是CaSO4·2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。

下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一NH4)2CO3CaSO4·2H2O脱水还原ⅡⅠCaSO4SO2H2SO4(NH4)2SO4Ⅲ（1）过程Ⅰ中CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4·2H2O（s）=CaSO4·H2O（s）+H2O（g） ΔH1＝+83.2 kJ·mol-1CaSO4·2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l） ΔH2＝+26 kJ·mol-1H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-44 kJ·mol-1则反应CaSO4·H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的ΔH4＝ kJ·mol-12）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸① CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 ② 高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示CaCl2的作用是 ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 。

③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是 22．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol请计算：（1）5min末A的物质的量浓度___________________；（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；（3）B的转化率_____________________________；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________23．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰（）也被禁用下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：已知：请回答下列问题：（1）工业上物质B主要来源于_____，物质D的名称是_______；每个C分子中最多有____个原子共平面2）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________3）写出反应②的化学方程式________，反应类型为________。

4）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有______种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:____________① 含有联苯（）结构单元.无其他环状结构②在一定条件下能发生银镜反应③ 1mol F最多可消耗4mol NaOH（5）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件示例如下：24．肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分2）分液漏斗中的溶液是______。