黑龙江省2024-2025学年高二上学期10月份月考化学试卷(含答案).docx

黑龙江省2024-2025学年高二上学期10月份月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. B.C. D.2．容积可变的密闭容器中进行反应，下列说法错误的是( )A.增加Fe的量，其反应速率不变B.将容器的容积缩小一半，其反应速率增大C.保持容积不变，充入使体系压强增大，其反应速率增大D.保持压强不变，充入使容器的容积增大，其反应速率减小3．下列说法正确的是( )A.吸热反应一定需要加热才能发生B.同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同C.通过放射线辐照、电弧、超声波等方式向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率D.缩小体积，导致体系中活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快4．下列说法正确的是( )A.干冰在室温下自动转化为二氧化碳气体，是的过程B.任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定C.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D.，该反应中有离子键、共价键断裂和离子键的形成，化学碳键断裂吸收能量，化学键形成放出能量5．下列说法正确的是( )A.甲醇的燃烧热为726.5，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为：B.已知：；，则C.已知：，将过量的和0.5mol充分反应，放出46.2kJ热量D.由可知，金刚石比石墨更稳定6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溶液中存在：，对溶液加热，溶液由绿色变为黄绿色B.、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深C.已知：，将球浸泡在冷水中颜色变浅D.夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫7．常温下向0.1mol/L氨水中通入氨气，下列变化错误的是( )A.电离程度增大 B.减小C.Q变小，不变，平衡正移 D.溶液导电性增强8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：。

下列叙述不能判断该反应已经达到平衡状态的是( )A.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中不变9．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是( )ABCD用50mL0.25mol/L与50mL0.275mol/L进行中和反应反应热的测定借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验活塞I处→Ⅱ处，混合气体颜色先变浅又逐渐变深，研究压强对化学平衡的影响研究浓度对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D10．某温度下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )A.氯气与水反应的离子方程式为：B.曲线a、b依次表示、的变化C.向HClO溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒，反应后的溶液中D.HClO电离常数的数量级为11．根据Arrhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R、A为常数），可知温度对于活化能大的反应影响大一定条件下，与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示保持其他条件不变，若要提高产物中的比例，可采用的措施是( )a适当提高反应温度b改变催化剂c适当降低反应温度d改变反应物浓度A.ab B.ad C.bc D.bd12．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。

下列说法错误的是( )A.TS2所在的基元反应中活化分子百分数最小B.该历程中的最大能垒（活化能）C.使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变D.该反应历程包含三个基元反应13．已知下图为工业合成氨的流程图下列说法正确的是( )A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好B.步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率D.若此反应中和不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K14．下列实验操作、现象、结论均正确的是( )实验操作实验现象实验结论A向平衡体系中加入适量KCl固体溶液的颜色变浅平衡逆向移动B向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后HA溶液产生更多的氢气说明C溶液中存在：，向其中滴加5~10滴溶液溶液变为橙色平衡向逆反应方向移动D向2支盛有5mL分别为5%和10%溶液的试管中，同时加入2mL5%溶液10%的溶液产生气泡速率快浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D15．已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：t/min01020304050600.300.250.20a0.100.050.00下列说法错误的是( )A.该反应为0级反应B.该反应速率常数为C.表格中的D.若起始浓度为，半衰期为60min16．某温度下，二元酸在溶液中存在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。

关于0.001mol/L的溶液，下列说法错误的是( )A.B.该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：C.D.该溶液中存在的粒子有、、、、17．加热A气体，发生以下两个分解反应：①，②，在2L密闭容器中充入8molA，加热到T℃达到化学平衡时B为3.4mol，C为9mol，则在该温度下反应①的化学平衡常数为( )A.8.5 B.17.0 C.15.5 D.10.718．某温度下，在体积均为0.5L、为[即pH=1]的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的随溶液体积的变化如图1所示下列说法正确的是( )[Fe相对原子质量56]A.曲线I表示稀释时醋酸中的变化B.a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D.分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示19．向2L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应，X的转化率a随温度t的变化情况如图所示（图中不同温度下的转化率是第5min时的数据）下列说法正确的是( )A.300℃时，反应5min，容器内剩余Y物质的浓度B.b、c点对应的大小关系：b

下来说法不正确的是( )[已知：的选择性=]A.压强B.一定温度下，增大会降低的平衡转化率C.反应Ⅰ-反应Ⅱ得到反应：D.压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中二、填空题21．下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数酸HClO电离平衡常数（）（1）可以证明醋酸是弱酸的事实是________（填字母序号）A.等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快B.常温下，醋酸溶液中的C.用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗D.生活中可用醋酸除水垢E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多（2）能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________A.升高温度 B.等温条件下，加少量的固体C.加水稀释 D.等温条件下，加少量冰醋酸（3）结合上表中数据：①判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应________反应（填“能”或“不能”）②从平衡角度通过计算解释上述反应能否发生的原因：________4）根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是________A.少量的通入次氯酸钠溶液中：B.过量的通入次氯酸钠溶液中：C.过量的滴入碳酸钠溶液中：D.少量的通入碳酸钠溶液中：（5）T℃下，的电离平衡常数值为，则T________25℃（填“>”、“<”或“=”）。

估算T℃下，0.1mol/L溶液中约为________mol/L22．中国政府承诺，到2030年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降65%以上可转化成有机物实现碳循环500℃下合成甲醇的反应原理为：在1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图1所示1）0~4min，的平均反应速率________2）平衡时的体积分数为________，该温度下平衡常数K为________（精确至0.1）3）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）A.反应中与的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B.的体积分数不变C.D.、、和浓度之比为1：3：1：1（4）若反应分别在500℃、容积为2L的密闭容器中，按下列方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器容器甲容器乙反应物起始投入量，，，的平衡浓度/（）则乙容器中反应起始向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；________（填“>”“<”或“=”）5）若反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂下建立平衡过程中，的转化率[]随时间（t）的变化曲线如图2活化能：过程Ⅰ________过程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是________。

A.恒温恒压，时刻通入惰性气体B.恒温恒容，时刻通入一定量氢气C.升高温度D.时刻，可能是移走了一部分水蒸气23．煤和石油化工生产中的废气含有，需要对其进行回收、处理，涉及反应如下：①②（1）求总反应③的________kJ/mol；该反应③能自发进行的条件是________（填标号）A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度（2）温度下，保持总压强为130kPa，向反应器中充入和Ar气体，只发生反应①，测得平衡转化率与投料比关系如图1其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是________；温度下，反应①的平衡常数________kPa用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（3）已知（其中K为平衡常数，R为常数，T为温度），反应①和反应③的随温度的变化关系如图2生产中常采用1000℃时反应③处理的工艺方法而不采用反应①，请从两个角度解释原因________4）向一密闭容器中通入2mol和1mol，同时通入一定量稀释常压时不同温度下反应相同时间后，测得和的体积分数如图3其他条件不变，在950~1150℃范围内，的体积分数随温度的变化趋势大致为________，原因是________。

三、实验题24．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。