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高一期中考试试题常用化学元素的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,F:19,Na:23,Mg:12,Al:27:Si:28,P:31,S:32,Cl35.5,K:39,Ca:40客观卷（48分）一． 选择题 1.下列化学药品名称与警示标志对应错误的是（ ）A 汽油----易燃品 B 浓硫酸-----腐蚀品 C 氢气---易燃气体 D 液氧-----易燃品2. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液；分离上述各混合液的正确方法依次是（ ）A 分液；萃取；蒸馏 B 萃取；蒸馏；分液 C 分液；蒸馏；萃取 D 蒸馏；萃取；分液3.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A 常温、常压下，11.2L氯气中含有的分子数小于0.5NAB 常温、常压下，氦气为1mol时含有的原子数为NAC 32g氧气所含电子数目为16NAD 28gCO和CO2的混合物中含有的分子数为NA4.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A 10g H2 和10g O2 B 5.6LN2（标准状况下）11g CO2C 9g H2O 和0.5molBr2 D224mlH2(标准状况)和0.1molN25.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4 溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3100ml这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A 1:1:1 B 3:2:2 C 3:2:3 D 1:1:36.VmlAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+,取V/4ml溶液加水稀释加水到4Vml,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）mol/LA 125a/36V B 125a/18V C 125a/9V D 125a/54V7.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配制溶液浓度偏高的是（ ）A 稀释后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中B 反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加入蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相平C 洗涤烧杯和玻璃棒的转入容量瓶中D 定容时，仰视刻度线8.下列各组物质，按化合物，单质，混合物顺序排列的是（ ）A 烧碱 液态氧 碘酒 B 生石灰 白磷 熟石灰C 干冰 铁 氯化氢 D 空气 氮气 胆矾9.下列叙述不正确的是（ ）A 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B 光线透过鸡蛋清时，会发生丁达尔现象C 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液，胶体和浊液10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）A K+ Fe3+ NO3- Cl- B K+ Na+ SO42- HCO3-C Zn2+ NH4+ NO3- Cl- D K+ Na+ MnO4- SO42-11. 下列离子方程式，书写正确的是（　　A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H20+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4C．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-=AgCl↓D．向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12. 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（    ）13.下列说法正确的是（ ）A 由一种元素被还原，肯定有另一种元素被氧化B 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C 置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D 化合反应和置换反应在一定条件下一定是氧化还原反应14.磷单质在反应：4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中：（ ）A 被氧化 B 被还原 C 既被氧化又被还原 D 既未被氧化又未被还原15.有A,B,C,D四种物质，已知他们能发生下列反应：.A2++B==B2++A .A2++C==C2++A.B2++C==C2++B .C2++D==D2+由此推知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A16.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是（ ）A NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B HF是还原产物C 还原剂和氧化剂的物质的量之比为：2:1D NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体主观卷（52分）二．填空题17.(10分) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。

已知，碘元素以碘元素以碘离子的形式存在，常温下I-能被氯水氧化为I2; I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I-的化合物常无颜色实验室里从海藻里提取碘的流程如下图： CO2 残渣 浸出液B晒干 加水灼烧海藻 灰分 ② ③ ① A 溶液C 加适量 氯水 ④ 水溶液E 加溶剂G 溶液D有机溶剂F ⑤ （1）写出A的化学式 （2）步骤③操作所需的玻璃仪器是 、 、 （3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G是 （填编号） A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油 E.苯（4）步骤⑤的操作名称是： 、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色 （填“深”或“浅”）（5）步骤⑤中，若选用（3）中的 （填溶剂名称）为溶剂G，分液时，应先把溶液 （填“E”或“F”）从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

18.（9分）某同学用固体NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）请补充完整实验的简要步骤：① 计算；②称量NaOH固体______g；③溶解；④冷却并移液⑤洗涤并转移；⑥______； （2）上述操作②、③都要用到小烧杯，其作用分别是 和 （3）如图是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，18题图请写出：① ② （4）第⑥步仰视刻度线，会导致结果 （偏高、偏低、不影响）19. （10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Fe3+,Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_____ _2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是____ __，有关的离子反应式为_ __ ___。

3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______，有关反映的离子方程式为 4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）_____ _A．Cl- B．CO32-    C．NO3 - D．OH-．20. （6分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显______价2）以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol（3）标明上述反应电子转移的方向和数目（用双线桥） 21. （7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3 、H2O、H2O2已知该反应体系中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

1）该反应中的还原剂是________2）该反应中，发生还原反应的过程是________→___________3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________________4）若反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______三，计算22. (10分)取2.86g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）化学试题答题纸二．填空题17. (10分)第（3）题2分其余为1分（1） （2） 、 、 （3） （4） 、 （5） 18.（9分）（1） ______g；（2分） ______； （2） （3）① ② （4） （2分）。