高考化学复习学案：物质的量浓度.doc

高分对策物质的量浓度一．理解物质的量浓度的概念，注意溶液中微粒数目的比较1．以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，也叫做B的浓度，用符号cB表示，常用单位为mol/L，其数学表达式为cB＝nB/V2．在比较溶质的微粒时，要注意：溶质可以是单质、化合物、离子或其它特定组合当溶质是非电解质时，溶质以分子形式存在；当溶质是强电解质时，溶质以离子形式存在；当溶质是弱电解质时，溶质以分子和离子形式共存二．能综合应用有关物质的量浓度的计算公式，注意溶液混合的计算1．溶质恒等公式：n溶质＝cV溶液＝m/M＝m溶液w/M＝rV溶液w/M＝V气体/Vm＝N/NA2．物质的量浓度与质量分数（w）浓度的换算公式：cB＝1000rw/M3．稀释、混合公式：c浓V浓＝c稀V稀；c浓V浓＋c稀V稀＝c混V混（V浓＋V稀≠V混）4．如果溶液混合时发生了相互反应，则应计算反应后溶液中实际存在的溶质浓度三．掌握一定物质的量浓度溶液的配制1．所需仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒（滴定管、移液管）2．配制步骤：① 计算；② 称量（固体）或量取（液体）；③ 溶解（若溶解放热需冷却至室温）；④ 转移（用玻璃棒引流，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部转入容量瓶中。

容量瓶验漏后使用）；⑤ 定容（加蒸馏水至刻度线2～3 cm除，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切）；⑥ 摇匀（用手按住瓶塞，上下颠倒摇匀）3．误差分析：① 若用固体溶质配制溶液，则依据cB＝nB/V＝m/MV，由m、V决定误差；② 若用浓溶液配制稀溶液，则依据c浓V浓＝c稀V稀，由V浓、V稀决定误差四．典型试题1．有五瓶溶液，分别是：① 10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液，② 20 mL 0.50 mol/L硫酸水溶液，③ 30 mL 0.4 mol/L HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol/L HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．① > ② > ③ > ④ > ⑤ B．② > ① > ③ > ④ > ⑤C．② > ③ > ④ > ① > ⑤ D．⑤ > ④ > ③ > ② > ①2．将12 mol/L的盐酸（r＝1.19 g/cm3）50 mL稀释成6 mol/L的盐酸（r＝1.10 g/cm3），需加水的体积为A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．2:34．欲将100 g浓度为18 mol/L、密度为 r（g/cm3）的浓硫酸稀释成9 mol/L的硫酸，则需要水的体积为A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/r mL5．100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中离子的物质的量浓度为A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L6．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，将10 mL浓硫酸稀释到20 mL，下列说法中正确的是A．所得溶液浓度等于9.2 mol/L B．所得溶液的质量是浓硫酸质量的2倍C．所得溶液的质量分数大于49% D．所得溶液的密度是浓硫酸密度的一半7．把标准状况下的22.4 L NH3溶于1 L水中，若所得氨水的密度为0.92 g/cm3，求此氨水中溶质的物质的量及质量、溶液的体积、物质的量浓度和溶质的质量分数。

8．（1）某学生配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液的过程如下：将准确称量的2.0 g NaOH固体放入烧杯中，加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解将溶液由烧杯倒入100 mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管甲蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀该学生操作中错误的是_______________________________________________ ____________________________________________________________________________3.（2）某学生配制0.50 mol/L NaOH溶液100 mL，下列操作会造成溶液实际浓度偏高的是__________A．空盘时天平指针指向左边 B．把烧碱放在称量纸上称量C．定容时俯视刻度线 D．使用在空气中放置的烧碱五．拓展练习1．实验室常用98%（r＝1.84 g/cm3）的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g/cm3，其物质的量浓度为A．4.6 mol/L B．5.7 mol/L C．3.88 mol/L D．18.4 mol/L2．已知某溶液的：① 体积、② 密度、③ 溶质和溶剂的质量比、④ 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④3．体积为V L、密度为r g/L的某溶液中，含有摩尔质量为M g/mol的溶质的质量是m g。

若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w，则下列表示式不正确的是A．c＝m/(MV) B．m＝Vrw C．w＝cM/r D．r＝(c-M)/(1000w)4．标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度（mol/L）是A．a/22.4 B．ab/(22400+36.5a) C．ab/22400 D．1000ab/(22400+36.5a)Zmjt5．将Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物2.74 g加热到质量不再减轻为止，固体剩余物的质量为2.12 g；另取该混合物若干克，往其中逐滴加入盐酸，至恰好不再产生气体时，可得到0.03 mol CO2，共用去盐酸100 mL该盐酸的物质的量浓度是A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L6．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（mol/L）是A．小于9.2 B．等于9.2 C．大于9.2 D．不能确定7．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水（密度比纯水小）的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1 < w2 D．w1 < w2 < 2w1 8．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量（mol）依次是A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、249．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的相对分子质量为A．q(am+bn)/[c(m+n-p)] B．c(m+n-p)/[q(am+bn)]C．1000q(am+bn)/[c(m+n-p)] D．c(m+n-p)/[1000q(am+bn)]10．浓度为0.50 mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL与0.4 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．411．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:612．实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下配制操作正确的是A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液13．实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____mL25.02）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______________、______________、______________100 mL容量瓶、烧杯、量筒3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（偏高、偏低、不变）：① 没有洗涤烧杯和玻璃棒__________；② 定容时俯视容量瓶的刻度线__________；③ 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线__________。

偏低；偏高；偏低14．实验桌上有：50 mL量筒，一个盛满100 mL 1.02 mol/L H2SO4溶液的容量瓶，一支具有刻度的胶头滴管，一瓶98%（密度为1.84 g/mL）的H2SO4溶液，一瓶蒸馏水尝试只用所给仪器和试剂，用最简单的方法配制1.01 mol/L H2SO4溶液＋1 mL蒸馏水15．在密度为1.45 g/cm3的硫酸溶液中，滴加氯化钡溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀质量与原硫酸溶液的质量相等则原硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度。