复习课(物质构成的奥秘).ppt

物质构成的奥秘（复习课）四、物质组成与构成的关系物质物质元素元素原子原子分子分子离子离子宏观微观构成物质构成物质的三种微的三种微粒粒微观微观构成构成宏观宏观组成组成只论种类只论种类不论个数不论个数既论种类既论种类又论个数又论个数同一类原子的总称同一类原子的总称构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等分子：分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等（（1）分子与原子的区）分子与原子的区别和和联系系本质区别：本质区别：相互联系相互联系:在在化学变化化学变化中分子可以再分，原子不可再分中分子可以再分，原子不可再分在在化学变化化学变化中分子可以分化为原子，中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。

原子可以重新组合成新分子1、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电带正电)(带负电带负电)原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数相对原子质量＝质子数＋中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（原子的质量主要集中在原子核上）（不显电性）（不显电性）原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子( (不带电不带电) )+-在原子中在原子中,由于由于正电荷数正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整个原子不显所以整个原子不显电性电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成是原子得到或失去电子而形成的的,所以所以正电荷数正电荷数≠负电荷数负电荷数1、原子的结构、原子的结构原子构成的规律：原子构成的规律： ⑴ ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵⑵、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 ⑶⑶、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 ⑷ ⑷ 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 ⑸ ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定元决定元素种类素种类决定元素的化学性决定元素的化学性质质⑴⑴第一层最多容纳第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳______个电子。

个电子2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子8 8 8 8 元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的种类 最外层电子数元素的化学性质价态金 属一般一般<４４个个易失电子易失电子显正价显正价元素种类 最外层电子数 元素的化学性质价态非金属一般一般≥４个４个易得电子易得电子显负价显负价218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子离子的形成离子的形成原子：原子：离子：离子：原子原子阳离子阳离子 （（+））阴离子阴离子 （（-））失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数>电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数<电子数（带负电）电子数（带负电）（（2）原子和离子的区别和联系）原子和离子的区别和联系（（3）元素与原子的区别和联系）元素与原子的区别和联系 区别：联系：元素元素用于描述物质的用于描述物质的宏观组成宏观组成；；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上、元素概念建立在原子基础上;2、、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素的种类的种类，， 原子原子的最外层电子数决定了的最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质 物质组成、构成的说法：2. 2. 物质是由 ________ ________ 构成的3. 3. 分子是由__________构成的4. 4. 一个分子是由________________构成的 分子、原子、离子分子、原子、离子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物质是由物质是由_____组成的组成的例如：例如：水由（水由（ ）构成；水由（）构成；水由（ ）组成；水分子由）组成；水分子由（（ ）构成）构成水分子水分子氢元素、氧元素氢元素、氧元素氢原子和氧原子氢原子和氧原子具有相具有相同核电同核电荷数的荷数的一类原一类原子子元素元素原原子子分子分子离子离子单质单质化合物化合物稀有气体、金属等氧气、水、氯化氢等氯化钠等聚集聚集构成构成构成构成得到或得到或失去电子失去电子构成构成分解分解同种元同种元素组成素组成不同种不同种元素组成元素组成总结：物质与其构成粒子之间的关系总结：物质与其构成粒子之间的关系（课本（课本P 79）物质物质物质物质　三、化学符号周围数字表示的意义+-△△R△△+-△△R表示表示原子原子个数个数表示表示元素元素化合价化合价数值、正负数值、正负一个一个离子离子所带电荷所带电荷的数值、正负的数值、正负一个一个分子分子中所含原中所含原子的个数子的个数△△2H2表示２个氢表示２个氢分子分子表示每个氢分子中含有２个氢表示每个氢分子中含有２个氢原子原子Fe2+表示每个亚铁表示每个亚铁离子离子带２个单位的正电荷带２个单位的正电荷Fe+2表示铁表示铁元素元素显显+2+2价价四、四、 元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律元素周期表的规律1、有、有7个横行，个横行，18个纵列个纵列2 、每个、每个横行横行叫一个周期，每个叫一个周期，每个纵列纵列叫一个族叫一个族 （（8、、9、、10共成一个族），共共成一个族），共16个族个族3、、 元素原子的核电荷数即为原子序数元素原子的核电荷数即为原子序数4、分金属元素区和非金属元素区、分金属元素区和非金属元素区 1、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 H2SO4中硫元素的价态中硫元素的价态 NO3-中中N元素的价态元素的价态KClO3中中Cl元素的价态元素的价态2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH-+6+5+73.最近科学家在宇宙中发现了H3分子．构成该分子的原子结构示意图是（　 　）4、、下下列列符符号号既既能能表表示示一一种种元元素素，，又又能能表表示示一一个个原原子子，，还还能能表表示示一一种单质的是种单质的是 （（ ）） A.O2 B.Mg C.H D.NDB2、保持氢气化学性质的最小微粒是（、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ）） A.H2 B.H C.H+ D.H2OA3个个化学性质化学性质18S2-5 5、某微粒的结构示意图如右表示：、某微粒的结构示意图如右表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。

电子层X X决定元素的决定元素的 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切关系非常密切2 2）当）当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，时，若该微粒为中性原子，则则x=x= 3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 y+x82种类种类分子、原子、离子说法7、已知、已知R2+核外电子数为核外电子数为N，仍不能确定的是原子的，仍不能确定的是原子的 A.A.质子数质子数 B. 中子数中子数 （（ ）） C.核电荷数核电荷数 D. 电子数电子数B6、物质的组成、结构和性质关系归纳错误、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是的是（（ ））A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成C8、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。

我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质这里的碘、钙、硒应理解为（这里的碘、钙、硒应理解为（ ）） A.单质单质 B.分子分子 C.元素元素 D.离子离子9、一种元素与另一种元素的本质区别是（、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）） A.相对原子质量不同相对原子质量不同B.质子数不同质子数不同 C.中子数不同中子数不同D.电子数不同电子数不同10、关于水的描述，下列说法不正确的是（、关于水的描述，下列说法不正确的是（ ）） A.水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 CBD1.在如图所示原子结构示意图中，在如图所示原子结构示意图中，“4”表示（表示（ 　　　　 ））2. 从所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（　从所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（　 　）　）A．得失电子能力．得失电子能力 B．相对原子质量．相对原子质量C．原子的质子数．原子的质子数 D．元素的化学性质．元素的化学性质 E．中子数．中子数 3. 属于同种元素的结构示意图（属于同种元素的结构示意图（ ））4. 属于原子结构示意图的是（属于原子结构示意图的是（　　 　　），属于阳离子结构示意图的是（），属于阳离子结构示意图的是（　　　　 ）），属于阴离子结构示意图的是（　，属于阴离子结构示意图的是（　 　）　）5. 具有稳定结构的示意图是（具有稳定结构的示意图是（ ））核电荷数或质子数BEehabdefjchbcfj+46 6．表示金属元素．表示金属元素结结构构原子原子示意示意图图的是（　的是（　 　）　），，表示表示非非金属元素金属元素结结构构原子原子示意示意图图的是（　的是（　 　）　） 7. 7. 具有相似化学性具有相似化学性质质的的结结构示意构示意图图是（是（ ））8. 8. 能能组组成成AB2型化合物的原子型化合物的原子结结构示意构示意图图的的是（是（ ））9 9原子原子结结构示意构示意图图中，表示中，表示带带两两一一单单位位负电负电荷的离子的是（　荷的离子的是（　 　）　）1010. .下列原子结构示意图判断，最容易失去电子的是（　下列原子结构示意图判断，最容易失去电子的是（　 　）　） ead+4ddeeh。