2018-2019学年高一化学上学期期末联考试题 (I).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末联考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H: 1 Na: 23 S: 32 Cl： 35.5一、单选题(共20小题,每小3分,共60分) 1.下列化学药品与警示语对应正确的是(　　)①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥2.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是(　　)A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42- 是否存在3.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色4.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，l17 g D．任意规格，117 g5.下列物质分类正确的是（　　）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物6.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）A．K+、NO3－、Cu2+ B．K+、OH－、Na+C．Ba2+、SO42-、Na+　　 D．Ca2+、CO32-、Na+7.下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）A．向碳酸钠溶液中加醋酸：CO32- + 2H+===H2O + CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H+===2Fe3+ +3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32- + 2H+===H2O + CO2↑D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O8.关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．置换反应一定属于氧化还原反应9.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42- +2Fe2++4H+，Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，有关说法正确的是（　　）A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO410.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为(　　)A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol11.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸12.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（　　）A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是(　　)A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D15.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(　　)A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门16.把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)A．Cu B．Fe C．Mg D．Al17.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。

下列物品中用到硅单质的是（　　）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维18.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸19.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A．用大量SO2漂白馒头 B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒20.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采对于下列环境问题的治理不正确的是（　　）A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染——节约用水，减少污水排放 第II卷三、填空题(共4小题,共40分) 21.反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________； 作氧化剂，若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。

22.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式　 　，D的化学式　 　2）写出由E转变成F的化学方程式　 　3）检验G溶液中阳离子的试剂为　　，写出发生反应的离子方程式 4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式　 　，　 　23.结合氯气的相关知识解决下列问题1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中（图1）正确的是________________(填字母)图1漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为___________________________。

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为___________________________________________2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量) 图2①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)②c过程中的现象是________________24.某烧杯中盛有100 mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2 mol·L-1，c（CuCl2）=1 mol·L-1请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=　 　mol氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）=　 　mol·L-12）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应写出有关的离子方程式：①　 　；②　 　。

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