高中化学 金属及其化合物课件 新人教版必修1.ppt

LOGO 2010-10第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质合金铜银金铝铁一、金属的通性含量特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素 在自然界中以化合态存在；在自然界中以化合态存在；化合态：元素以化合物 的形式存在游离态：元素以单质 的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au) 形式存在的是极少数银白色 Ag金黄色 Au常见的矿石赤铁矿 主要成分是Fe2O3黄铁矿 主要成分是FeS2菱铁矿 主要成分是FeCO3铝土矿 主要成分是Al2O3绝大多数金属是以化合态存在于自然界金属的一些物理性质 一、金属的通性物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色4、延展性延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；小 结1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu3Fe + 2O2 ==Fe3O4△2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。

若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜 溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银 溶液反应④镁条与稀盐酸 反应① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag② 2Mg+O2 ＝ 2MgO点燃2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3CuCu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑金属单质发生的都是氧化还原反应，这句话对吗？3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性做还原剂）NaMgAl一、金属的通性 化学通性M - neM - ne- - = = M Mn n+ +金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现还原性1 1、易与氧气反应，得到氧化物、易与氧气反应，得到氧化物3 3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质2 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表 面皿上切割。

•金属钠的切割方法：二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应探究步骤观察现象探究结论探究1：用镊子从盛煤油的试剂 瓶中取出一块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，放在玻璃 片上，用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色4Na+O2=2Na2O注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封 保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！1 钠与氧气反应（1）钠与氧气在常温下的反应切开后的切口处 露出银白色金属 光泽切口在空 气中露置一会儿 ，会逐渐变暗钠的化学性 质活泼,极 易与空气中 的氧发生反 应实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热 ，有什么现象？实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃 烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色)△探究步骤观察现象探究结论探究2：取绿豆大小的一块金 属钠（吸干表面的的煤油 ）放在坩埚里，加热至钠 块燃烧1）钠先熔化,变 成银白色小球 （2）燃烧，燃烧 时火焰呈黄色， （3）最后留下的 固体呈淡黄色钠的熔点较低 ，钠与O2反应 ，条件不同， 现象不同，产 物不同（2）钠与氧气在加热后的反应特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2 +1 -14Na+O2 2Na2O2点燃思考与讨论：探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质？ Na2O2 与Na2O哪一个更稳定?二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应常温下4Na + O2 == 2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件 下都能跟氧气反应。

条件不同，现象不同，产物 不同不稳定稳定△钠与氧气反应2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂即：2Na2O +O2 == 2Na2O2 △二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应2 铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧 化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 思考;铁生锈？铁丝在氧气中加热时的现象呢？?点燃镁条时为什么要 用砂纸打磨?如果分别给未打磨过的铝箔和已打 磨过的铝箔加热会出现什么现象呢 ?因为镁条表面覆盖着氧化膜,会影响到镁条 的燃烧,因此要用砂纸打磨.3 铝与氧气的反应现象：失去光泽，铝箔熔化，熔 化的铝并不滴落，好像有一层膜 兜着提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)实验 未打磨的铝箔的加热思考：为什么会有上述现象？解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面 ，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不 能和氧气接触而燃烧思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金 属铝性质稳定吗?铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。

思考：钠表面的氧化物能否是致密的？铁 呢？专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退 和老年痴呆在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的 氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗 蚀性还不够为了使铝制品适应于不同的用途， 可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加 膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行 着色等例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可 以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方 法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其 着色市场上的铝制品就有不少是经过这样处理 的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用 广泛的金属材料反应条件 （常温/ 加热）反 应 现 象氧化物 的颜色氧化 物 是否 致密化学方程式钠铝铁金属与氧气的反应常 温常温/高温淡黄色白色红色是否 加热加热2Na + O2 == Na2O24Al + 3O2 == 2Al2O3点燃3Fe + 2O2 == Fe3O4点燃常温4Na + O2 == 2Na2O白色黑色4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 高 温(燃烧 )否1、钠的物理性质：2、钠的取用：3、钠的保存：4、钠的化学性质：5、铝的化学性质：银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。

用镊子夹取，用完的钠放回原瓶煤油或石蜡油中①钠与氧气的反应：4 Na + O2 ＝ 2 Na2O白色固体2 Na + O2 ＝ Na2O2 淡黄色固体 ②钠与其他非金属的反应： 点燃 2 Na + S ＝ Na2S 2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl（研磨易爆炸） （产生大量白烟）常温∆4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3常温或加热1、下列元素在自然界中能以游离态存在的 是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、Au2、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？练习题4.指出氧元素在下列各物质中的化合价3.下列物质必须隔绝空气保存的是 (1) 钠(2) 白磷(3)铝 (4)Na2O(5)Na2O2(6)NaCl 0-2-1O3 Na2O Na2O25、钠置于空气中一系列变化：表面变暗（生成 ——————）→变为白色固体（生成 ——————）→表面形成溶液（ ——————潮解）→结块（生成 ————— —） →最后变为白色粉末（风化为——————）练习题Na2ONaOHNaOHNa2CO3晶体Na2CO3A、2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2 (SO4)3B、Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3 )2C、Mg +2 HCl == H2 + MgCl2 6、写出下列反应的离子方程式v（ ；v（ ；v（ ；A、2Al + 3Cu2+ == 3Cu + 2Al3+B、Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+C、Mg +2 H+== H2 + Mg2+7、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列 实验现象正确的描述是（ ）①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃 烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物 质A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④ 8、猜想:铜和氧气的反应常温下,很难反应.加热条件下, “铜艰难 ”的生成氧化铜.金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条 件不同，产物也不同，难易程度是:易难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au常温时生成 正常价态氧 化物，加热 时生成复杂 氧化物。

不与氧气反应小 结LOGOThe end !。