中考化学基本概念与原理专题复习5.doc

基本概念与原理重要考点:１.　常识:核外电子排布,原子构造示意图,原子团的概念① 核外电子的分层排布,能量低的接近原子核；第一层（K层)最多排２个电子,第二层(L层）最多排8个电子,最外层最多排8个电子;先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有也许变化② 硝酸根离子ＮO3-；氯酸根离子CｌO3－;氢氧根离子OH-;碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-;硫酸根离子SO４2－;锰酸根离子MｎO４2-；高锰酸根离子MnO4－；磷酸根离子PO4３－;铵根离子NH４+③ 注意原子构造示意图与离子构造示意图之间的区别：判断元素种类,根据核内质子数;判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数④　地壳中含量前四位：氧（O)硅（Si）铝(Aｌ)铁（Fｅ）;空气中含量最多的元素:氮(N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）⑤ 原子的最外层的电子数决定了:元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价２． 理解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系;原子的构成；相对原子（分子)质量① 分子、原子、离子都是构成物质的粒子分子构成的物质:共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等) 原子构成的物质:金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 　 离子构成的物质:离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：(1)单一的离子是不可以形成物质的。

例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的,千万不能说是由氯化钠离子形成的 （2）离子化合物是通过阴阳离子互相吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的 　(3)判断措施：由金属元素（或铵根)与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简朴的鉴别措施:看其化合物的名称中与否有“钅”字旁,如有则是离子化合物，没有则是共价化合物② 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都具有三种粒子（如：氢原子中没有中子）③　相对原子质量=质子数+中子数(仅是数值关系） 相对分子质量=Σ(各原子相对原子质量）④ 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念 　　在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3. 应用:根据粒子示意图判断阴阳离子和原子,化合价，化学式① 原子：质子数=核外电子数;阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子:质子数>核外电子数② 化合价是元素的性质；单质的化合价为零;离子化合物和共价化合物化合价原理不同 　离子化合物中化合价与得失电子有关,得电子为负,失电子为正,数目与得失电子数目相似；共价化合物中化合价与共用电子对有关,偏向为负，偏离为正,数目与共用电子对数目有关；化合价规则:化合物中,元素正负化合价的代数和为零。

③ 在写化学式的同步,特别要注意化合价与元素符号的下表与否匹配　典型习题:１．　能保持物质化学性质的粒子是( 　） A. 分子 　 　 Ｂ. 质子 C.　中子 D． 电子２. 当原子的最外层电子数发生变化时,会引起变化的是(　 ) A. 相对原子质量 B.　元素种类 　 Ｃ.　中子数 D.　化学性质3. １个氢原子由1个质子和１个电子构成，不含中子当1个氢原子失去1个电子后,它不会变成（ ）A. 质子 　 B.　原子核 　 C． 阳离子　 D.　带负电荷的离子４. 中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香这个事实能阐明（ 　　) 酒精跟水混合后的总体积不不小于混合前它们的体积之和,这一事实阐明( )A. 分子在不断运动B.　分子之间有一定的间隔C. 分子具有质量D. 分子能保持物质的化学性质５．　苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用,属于体育运动员的违禁药物对其中化学式为C9H1３N的化合物的下列说法中，错误的是( 　 ）A. 由C、H、Ｎ3种元素构成 B. 燃烧产物只有CO２和Ｈ２O Ｃ.　属于有机物 　 　 　 　 　 D．　分子中C、H、Ｎ原子个数比为9：１3:16. 凉开水中不适宜养鱼，其重要因素是凉开水中几乎不具有（　　 ）A. 氧元素 Ｂ． 水分子　　　　Ｃ．　氧原子 　 　D. 氧分子7. 某粒子有10个电子,1１个质子和12个中子,该粒子是（　　 ）A. 原子 　 B. 分子 　C. 阳离子 　 Ｄ. 阴离子8.　人体中化学元素含量的多少,会直接影响人体健康。

下列元素中,因摄入量局限性容易导致人患骨质疏松症的是（ 　　)A.　铁 　 B． 碘 　C. 钙 　 D. 锌9．　下列符号不具有宏观意义,只具有微观意义的是( 　）A. Cｕ 　　 　　 B． Ｏ２ 　 C. 2H２SO4 D. NaCｌ10. 在H2、H2O、H2SO4三种物质中都具有( ）A. 2个氢原子　 B. 1个氢分子　　C. 氢元素 D.　2个氢元素11. 下列化学符号中，既表达一种单质，又表达一种原子，还表达一种元素的是( ）A. H 　 　 B. Ｏ2 　　　 　 C. NａＣｌ　 　 D. C１２.　某氮的氧化物中,氮与氧的质量比为7:１6,则该氧化物的化学式为（ 　 ）Ａ. NO Ｂ. NO2　　 　 　Ｃ. N２O5 　 D．　N2O3１3. 由四种微粒:①氯离子,②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相似并且带负电荷的是( )A. ①③ 　 　　　B． ①②　 　 Ｃ.　①④ 　 　 D.　②③14. 国内研制成功一种相对原子质量为1８，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法对的的是( ）Ａ.　这种原子的核外不一定有8个电子　 B.　这种气体的相对分子质量为3６C. 这种气体中氧元素的化合价不为零 D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为１8１5. 下列说法对的的是（ 　 ）Ａ． 质子数相似的微粒一定是同种元素　 　 B. 原子核内不一定有中子C.　微粒失去电子一定变成阳离子　 　　 　 　　D. 阳离子和阴离子的核外电子数不也许相等16. 元素Ａ和元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数也许是（ ）A．　1３和17 　 B.　１1和8 　　　C. 6和8　 D. 1２和917.　某元素Ｒ原子的核电荷数为1－18之间，已知Ｒ２－的核外有x个电子,则Ｒ原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为( 　)A. x,ＮａR 　 B. 2x，Nａ2R 　 　C.　ｘ-2，Nａ２R Ｄ. x+２,Ｎａ２R１8. 粒子H3O+具有的电子总数是（　 ）A． １9　 　 　 　 B. 1８ 　　 　 C. 11 　 　 　 Ｄ.　101９.　请写出下列符号中“2”的意义写在横线上 　CO2＿___＿___＿＿＿_＿__＿＿_____；2Ｆe3+__＿__＿____＿__＿__＿____;2ＣO_＿＿__＿____＿_＿_______２0. 写出下列各符号的意义 　 ２H__＿__＿_＿__＿____3N2_＿__＿__＿___＿______＿_______4Nａ+____＿_______H2O4＿_____＿_２1. 用化学符号表达 　硫酸铝_＿_____＿__，2个氮分子____＿＿＿_＿,3个硫化氢分子_____＿__,n个硝酸根离子_＿__＿__＿_22．　有核电荷数均不不小于２0的A、B、C、D四种元素。

A能形成氧化物AＯ,其中A的质量分数为６０%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子,C原子和Ｄ-都比Ｂ原子多１７个电子，试回答：（1） 写出各元素的名称及元素符号：A＿＿______B__＿___＿＿C________D＿＿__＿_＿_（2） 画出A、D-的微粒的构造示意图:Ａ__＿＿____＿_D-＿__＿＿_＿＿_＿___＿＿_（3） 写出四种元素间能构成物质的化学式＿＿________,其中属于离子化合物的是_______＿＿（写名称），属于共价化合物的是_＿___＿＿_(写名称)23.按照下列规定，写出质子数相似的两种不同粒子的化学符号1） 同一种元素的原子和离子:_＿_____＿______、______＿_＿__＿___（2） 不同种分子：_＿____________、__＿_____＿_＿____（3） 一种原子和一种分子:__＿__＿_＿_＿____、_＿_＿______＿_＿＿_（4） 两种不同的离子：__＿_____＿_____、________＿＿_____（5） 一种离子和一种分子：__＿__＿＿＿_____＿、__＿__＿＿_＿_＿＿___2４．在使用体温计测量体温的时候，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。

因此可以撒某些硫粉在上面，使其发生反映生成固体硫化汞1） 写出相应的化学方程式:_____＿__＿____＿＿__________＿____（2） 请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的因素_____＿_＿______________＿______＿＿_________＿＿＿_______＿__＿_______＿___＿___＿_____＿__＿_＿_____＿_。