选修3第二章第三节分子的性质.ppt

第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质,(第三课时),Why?,氨气易溶于水，难溶于四氯化碳； 碘易溶于四氯化碳，难溶于水四、溶解性,为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？,,“相似相溶”原理,(1)非极性溶质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶剂如：I2易溶于CCl4,(3)其他因素： ①外因：温度、压强； ②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2、NH3 ； ③“相似相容”还适用于分子结构的相似性2)如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好如：NH3物质溶解性都和分子的结构有关，除了结构的因素外，还有哪些因素影响物质的溶解性？,P51思考与交流,1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。

动手试一试：,五、手性,一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体有手性异构体的分子称为手性分子中心原子称为手性原子具有手性的有机物，一般是含有手性碳原子造成的如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作C ﹡ 1.手性碳原子,﹡,下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH,B,2.手性分子 有手性碳原子且无对称面、无对称中心的分子,一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子下列说法不正确的是（ ） A. 互为手性异构的分子组成相同，官能团不同 B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子,A,（1）. 对于元素最高价含氧酸的酸性强弱，元素非金属性越强，则酸性 如：H3PO4 H2SO4 HClO4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,六、无机含氧酸分子的酸性,1、无机含氧酸分子酸性强弱事实,如：,HClO4＞HBrO4＞HIO4,越强,（2）.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增。

如:HClO HClO2 HClO3 HClO4,六、无机含氧酸分子的酸性,1、无机含氧酸分子酸性强弱事实,（1）.把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同时，则非羟基氧原子n值越大，即酸性越 强,六、无机含氧酸分子的酸性,如:HClO HClO2 HClO3 HClO4,2、无机含氧酸分子结构判断酸性强弱,六、无机含氧酸分子的酸性,（2）. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强1）.把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同时，则非羟基氧原子n值越大，即酸性越 。