江苏省高考化学一轮复习专题《物质结构与性质》《晶体结构与性质》苏教版含解析.pdf

江苏省高考化学一轮复习专题物质结构与性质晶体结构与性质苏教版含解析课时35晶体结构与性质1 (2011 海南高考)(1)一种铜金合金晶体拥有面心立方最密聚积构造，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于极点，则该合金中Cu 原子与 Au 原子数目之比为；该晶体中原子之间的作使劲是2) 上述晶体拥有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四周体缝隙中若将 Cu 原子与 Au 原子等同对待，该晶体储氢后的晶胞构造与 CaF2(见右图 )的构造相像，该晶体储氢后的化学式应为答案】(1) 3 1 金属键 (2) H83AuCu11【分析】28依据(1) 因为是面心立方最密聚积，晶胞内 N(Cu)=6 =3，N(Au)=8 =12)2构造图能够知道，氢原子在晶胞内(大球 )，数目是 8 个，储氢后的化学式为 H83CaFAuCu2 (1) (2015 盐城期中) 立方 BP( 磷化硼 ) 的晶胞构造如图1 所示，晶胞中含B 原子数目为图 1图 2(2) (2015 徐州期中 )科学家把 C60和 K 混杂在一同制造出的化合物拥有超导性能，其晶胞如图 2 所示该化合物中的 K 原子和 C60分子的个数比为。

3) (2015 南京调研 ) 铁有、 、 三种同素异形体， 晶体晶胞中所含有的铁原子数为，、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为答案】(1) 4 (2) 3 1 (3) 44311【分析】(1) 晶胞中 B 原子位于极点和面心，数目为 88+62=42) 晶胞中 K 原子数目112分子数目 =1+8 8，故晶胞中K原子、C60分子数目之比为 3 13) 利用=26 =6、C60=211均派法计算得 晶体晶胞中所含有的铁原子数为88 +62 =4；依据晶胞的构造可知， 晶胞中以极点铁原子为例，与之距离近来的铁原子是体心上的铁原子，这样的原子有8 个，所以铁原子的配位数为 8， 晶胞中以极点铁原子为例，与之距离近来的铁原子是与之相连的极点上的铁原子，这样的原子有6 个，所以铁原子的配位数为 6，所以 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为 4 3江苏省高考化学一轮复习专题物质结构与性质晶体结构与性质苏教版含解析3(1) (2014 江苏高考 )Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4铜晶胞构造如图 1 所示，铜晶体中每个铜原子四周距离近来的铜原子数目为2) (2013 江苏高考 )Zn(X) 与 S(Y) 所形成化合物晶体的晶胞如图离子的数目为。

该化合物的化学式为2 所示在 1 个晶胞中， X(3) (2011 江苏高考 )元素 Cu 的一种氯化物晶体的晶胞构造如图 3 所示，该氯化物的化学式为4) (2010 江苏高考 )CaC2晶体的晶胞构造与 NaCl 晶体的相像 (如图 4 所示 )，但因为 CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长 CaC2晶体中，1 个 Ca2+四周距离近来的C22-数目为图 1图 2图 3图 4【答案】(1) 12(2) 4 ZnS(3) CuCl(4) 4【分析】(1) 铜为面心立方聚积，配位数为 122) X 处于晶胞的极点和面心，故数目为1188 +62 =4，Y 处于晶胞内部，数目是 4，所以 X 与 Y 的个数比为 11，化学式是 ZnS3) 根11据图示，晶胞中白球数目是 8 82=4，黑球数目是，所以铜的氯化物化学式是CuCl64(4) 从晶胞构造图中能够看出， 1 个 Ca2+四周距离近来的C22-有 4 个，而不是 6 个，要特别注意题给的信息 (使晶胞沿一个方向拉长 )4(1) 钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1 个体心立方晶胞 的金 属原 子数 目是。

氯 化铯晶体的晶胞如图1 ，则 Cs+位于 该晶 胞-+(2) 铜的氢化物的晶体构造如图2 所示，写出此氢化物在氯气中焚烧的化学方程式：2+(3) 图 3 为 F 与 Mg 、K 形成的某种离子晶体的晶胞，此中 “”表示的离子是(填离子符号 )4) 实考证明： KCl 、MgO 、CaO、 TiN 这 4 种晶体的构造与 NaCl 晶体构造相像 (如图 4 所示)，已知 3 种离子晶体的晶格能数据以下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能 /kJ mol-17867153 401则这 4 种离子晶体 (不包含 NaCl)熔点从高到低的次序是江苏省高考化学一轮复习专题物质结构与性质晶体结构与性质苏教版含解析此中 MgO 晶体中一个 Mg 2+四周和它最周边且等距离的 Mg 2+有个图 1图 2图 3图 4【答案】(1) 2 体心极点 8(2) 2CuH+3Cl 22CuCl2+2HCl(3) F-(4) TiNMgOCaOKCl12【分析】(1) 体心立方晶胞中，1 个原子位于体心， 8 个原子位于立方体的极点，故11个晶胞中金属原子数为 88+1=2；氯化铯晶胞中， Cs+位于体心， Cl -位于极点， Cs+的配位数为 8。

2) 由晶胞可知，粒子个数比为11，为，化学式为，1 1(铜为 8824)CuH+1+6=4 H价的铜与 -1 价的氢均拥有较强的复原性，氯气拥有强氧化性，产物为CuCl 2和 HCl (3) 由晶胞 结 构 可 知 ， 黑 球 有 1 个 ， 灰 球 有 1 个 ， 白 球 有 3 个 ， 由 电 荷 守 恒 可知 n(Mg 2+)n(K +) n(F-)=1 1 3，故白球为 F-4) 从 3 种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越大、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3+Mg 2+，离子半径： Mg2+MgOCaOKCl ；MgO 晶体中一个 Mg2+四周和它最周边且等距离的 Mg 2+有 12 个5. 有以下八种晶体：A. 水晶B. 冰醋酸C. 氧化镁D. 白磷E. 晶体氩F.氯化铵G. 铝H. 金刚石用字母回答以下问题：(1) 属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，由单原子分子构成的晶体是2) 由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是3) 在必定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热融化后化学键不发生变化的是，需战胜共价键的是。

答案】(1) AAEHE (2) BF DE(3) GBDEAH【分析】属于原子晶体的是金刚石和水晶，金刚石由C 原子构成，水晶即SiO2，由 Si 和 O原子构成；属于分子晶体的是冰醋酸、白磷和晶体氩，冰醋酸是极性分子，白磷是非极性分江苏省高考化学一轮复习专题物质结构与性质晶体结构与性质苏教版含解析子，晶体氩是由氩原子构成的分子晶体；属于离子晶体的是氧化镁、氯化铵，氧化镁由镁离江苏省高考化学一轮复习专题物质结构与性质晶体结构与性质苏教版含解析子和氧离子构成，氯化铵由铵根离子与氯离子构成；铝属于金属晶体，金属的导电是靠自由电子的挪动，其实不发生化学变化，但金属融化时，金属键被损坏；分子晶体的融化只要要克服分子间作使劲，而原子晶体、离子晶体的融化分别需要战胜共价键、离子键6. (1) (2015 淮安联考 )金属铁的晶体在不一样温度下有两种聚积方式，晶胞分别以以下图所示体心立方晶胞和面心立方晶胞中实质含有的Fe 原子个数之比为，Fe 原子四周距离最近的铁原子数目之比为2) (2015 南通模拟 )铁铝合金的一种晶体属于面心立方构造，其晶胞可当作由 8 个小体心立方构造堆砌而成已知小立方体以以下图所示，该合金的化学式为。

3) (2015 宿迁联考 )钛酸钡的晶胞如右图所示，其化学式为答案】(1) 1 22 3(2) AlFe3(3) BaTiO3(1)1【分析】体心立方晶胞中含有 Fe 原子的个数为 88+1=2，面心立方晶胞中含有原子Fe11的个数为 882=4，所以原子个数之比为 ；体心立方晶胞中每个原子四周有8+6Fe12Fe个 Fe 原子，面心立方晶胞中每个Fe 原子四周有12 个 Fe 原子，故 Fe 原子配位数之比为1311 的数目为8+1=2，Al 的数目为 48=2，所以该合金的化学式为812=2 3(2) Fe411AlFe 33) Ba 位于体心，数目为 1，Ti 位于极点，数目为 88 =1，O 位于棱上，数目为 124 =3，化学式为 BaTiO37. 以下图分别是 NaCl 、 CsCl、干冰、金刚石、石墨构造中的某一种的某一部分ABCDE(1) 代表金刚石的是(填字母 )，此中每个碳原子与个碳原子最靠近且距离相等金刚石属于晶体2) 代表石墨的是(填字母 )，此中每个正六边形据有的碳原子数均匀为个3)表示 NaCl 的是( 填字母 ) ， 每个 Na+四周与 它最靠近 且距离 相等的 Na+有个。

4) 代表 CsCl 的是(填字母 )，它属于晶体，每个 Cs+与个 Cl-紧邻5) 代表干冰的是(填字母 )，它属于晶体，每个 CO2分子与个 CO2分子紧邻江苏省高考化学一轮复习专题物质结构与性质晶体结构与性质苏教版含解析(6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的摆列次序为答案】(1) D 4原子(2) E 2 (3) A 12 (4) C离子石墨 金刚石 NaClCsCl 干冰【分析】(1) 金刚石拥有正四周体网状构造，为原子晶体，每个8 (5) B分子12 (6)C 与此外 4 个 C 以共价键结1合2) 石墨构造中拥有层状网状构造，每个正六边形据有的碳原子数是6=25) B 构造代表干冰，为分子晶体，每个 CO2分子与 12 个 CO2分子紧邻 (6) 不一样种类晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体 离子晶体 分子晶体，此中 Na+半径小于 Cs+半径， NaCl 晶格能 CsCl晶格能，所以五种物质熔点由高到低的摆列次序为石墨金刚石 NaClCsCl 干冰8. 右图为某种晶胞构造表示图试回答以下问题：(1) 若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是。

2) 若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是3)若 这 是 一 个 不 完 整 的 金 刚 石 晶 胞 ， 则 晶 胞 中 其 他 碳 原 子 的 数 目 和 位 置是4)若这是一个不完好的 NaCl 晶胞，且极点和面心的实心球表示Na+，则晶胞中 Cl-地点是答案】(1) 干冰、碘等(2) 铜(3) 其余 4 个碳原子位于 4 个互不相邻小立方体的中心(4) 体心和 12 条棱边的中心【分析】(1) 该晶胞是面心立方，对应分子晶体有干冰、碘等2) 该晶胞是面心立方，对应金属晶体有铜3) 假如是金刚石晶胞，金刚石晶体中5 个碳原子构成正四周体构造，即其余 4 个碳原子位于 4 个互不相邻小立方体的中心 (4) NaCl 晶胞中每个 Na+被 6 个 Cl-所包围，相同每个 Cl-也被 6 个 Na+所包围，所以晶胞中 Cl -地点是体心和 12 条棱边的中心9. (1)Zn 晶体属于六方聚积，其晶胞构造见图 1，则 P 点原子被个晶胞所共用 ZnO的熔点比 ZnS 的熔点高，其原由是?2)金属钾、铜晶体的晶胞构造以以下图2、3(请先判断对应的图 )，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。

3)氮化铝 (其晶胞如图 4 所示 )可由氯化铝与氨经气相反响制得氮化铝的化学式为图 1图 2图 3图 4【答案】 (1) 12 O2-半径小于 S2-，氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大(2) 2 3(3) AlN【分析】 (1) 依据图告知夹角为 60，在同一平面有六个晶胞共用P 点原子，同时上一个江苏省高考化学一轮复习专题物质结构与性质晶体结构与性质苏教版含解析平面还有六个晶胞共用 P 点原子 ZnO 和 ZnS 为离子晶体，因 O2-半径小于 S2-，故氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大，熔点高 (2) 图 2 为体心立方，为金属钾，一个钾原子四。