锡、铅、锑、铋实验预习报告.docx

锡、铅、锑、铋、实验目的、实验内容1、锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性项目实验步骤实验现象解释和/或反应式亚锡的 氢氧化物SnCl2+NaOH(适量)Sn2++2OH-=Sn(OH)2 ；Sn(OH)2+HClSn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2OSn(OH)2+NaOHSn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O锡的 氢氧化物SnCl4+NaOH(适量)Sn4++4OH-=Sn(OH)4 ；Sn(OH)4+HClSn(0H)4+4HCl=SnCl4+4H20Sn(OH)4+NaOHSn(OH)4+2NaOH=Na2 [Sn(OH)6]铅的 氢氧化物Pb(NO3)2+NaOHPb2++2OH-=Pb(OH)2 ；Pb(OH)2+HNO3Pb(OH)2+2HNO3= Pb(NO3)2+2H2OPb(OH)2+NaOH(浓)Pb(OH)2+NaOH=Na[Pb(OH)3]锑的 氢氧化物SbCl3+NaOH(适量)Sb3++3OH-=Sb(OH)3 ；Sb(OH)3+HClSb(OH)3+3HCl=SbCl3+3H2OSb(OH)3+NaOH(6M)Sb(OH)3+NaOH=NaSbO2+2H2O铋的 氢氧化物Bi(NO3)3+NaOHBi3++3OH-=Bi(OH)3 ；Bi(OH)3+HClBi(OH)3+3HCl=BiCl3+3H2OBi(OH)3+NaOH(浓)结论Sn(0H)2、Sn(OH)4呈两性；Pb(OH)2两性，以碱性为主， Sb(OH)3两性偏碱，Bi(OH)3呈弱碱性。

2、锡、铅、锑、铋的难溶物1)难溶铅盐项目实验步骤实验现象解释和/或反应式氯化物Pb(NO3)2+HClPb2++2Cl-=PbCl2 ；加热溶液+HC1 (浓)PbCl2+2HCl = H2[PbCl4]铬酸盐Pb(NO3)2+K2CrO4Pb(NO3)2+K2CrO4=PbCrO4 ； +2KNO3沉淀+hno32PbCrO4+2HNO3= Pb(NO3)2+PbCr2O7+H2O沉淀+NaOHPbCrO4+4NaOH=Na2PbO2+Na2CrO4+2H2O硫酸盐Pb(NO3)2 +K2SO4Pb(NO3)2+K2SO4=PbSO4 ； +2KNO3沉淀加浓比SO4加热PbSO4+H2SO4= Pb(HSO4)2沉淀+饱和NaAc2PbSO4+2NaAc=[PbAc]2SO4+Na2SO4碘化物Pb(NO3)2+KI (适量)Pb2++2I-=PbI2 ；沉淀+过量KI,微热PbI2+2KI=K2[PbI4]结论PbCl2溶于热水和浓HC1； PbCrO4溶于HNO3和NaOH；PbSO4溶于浓H2SO4和饱和NaAc溶液；PbI2溶于过量的KI溶液2）难溶硫化物项目实验步骤实验现象解释和/或反应式铋的 硫化物Bi(NO3)3+TAA 加热2Bi3++3S2-=Bi2S3 ；沉淀+2M HC1沉淀+浓HC1，煮沸Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S f沉淀+6M HNO3加热Bi2S3+2NO3-+8H+=2Bi3++3S ； +2NO f +4H2O沉淀+0.5M Na2S亚锡的 硫化物SnCl2+ TAA 加热Sn2++S2-=SnS ；沉淀+2M HCl沉淀+浓HC1，煮沸SnS+2H++4Cl-=SnCl42-+H2Sf沉淀+6M HNO3加热3SnS+4NO3-+16H+=3Sn4++3SJ+4NOf+8H2O沉淀+0.5M Na2S锡的 硫化物SnCl4+TAA 加热Sn4++2S2-=SnS2 ；沉淀+2M HCl沉淀+浓HC1，煮沸SnS2+4H++6Cl-=SnCl62-+2H2Sf沉淀+6M HNO3加热3SnS2+4NO3-+16H+=3Sn4++6SJ+4NOf+8H2O沉淀+0.5M Na2SSnS2+Na2S=Na2SnS3铅的 硫化物Pb(N03)2+TAA 加热Pb2++S2-=PbS ；沉淀+2M HCl沉淀+浓HC1，煮沸PbS+4HCl=H2[PbCl4]+H2Sf沉淀+6M HNO3加热3PbS+2NO3-+8H+=3Pb2++3SJ+2NOf+4H2O沉淀+0.5M Na2S锑的 硫化物SbCl3+TAA 加热2Sb3++3S2-=Sb2S」沉淀+2M HCl沉淀+浓HC1，煮沸Sb2S3+6H++12Cl-=2SbCl63-+3比Sf沉淀+6M HNO3加热Sb2S3+2NO3-+8H+=2Sb3++3SJ+2NOf+4H2O沉淀+0.5M Na2SSb2S3+3Na2S=2Na3SbS3结论SnS、SnS2、PbS、Sb2S3、Bi2S3 都不溶于 2MHC1，都溶于浓 HCl 和 HNO3 ;SnS2、Sb2S3 溶于 Na2S,而 SnS、PbS、Bi2S3 不溶于 Na2S。

3、锡（II）的还原性和铅（W）,铋（III、V ）的氧化性及在离子鉴定中的应用项目实验步骤实验现象解释和/或反应式锡（II）的 还原性SnCl2+过量 NaOHSnCl2+4NaOH=Na2[Sn(OH)4]+2NaCl上述溶液+Bi（NO3）32Bi3++3[Sn(OH)4]2-+6OH-=2Bi ； +3[Sn(OH)6]2-HgCl2+酸+适量SnCl2SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2；+ SnCl4+i寸量 SnCl2SnCl2+Hg2Cl2=2HgJ+ SnCl4铅（W）的 氧化性PbO2+ 酸 +MnSO4 加执八、、2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2+ +2H2O铋（V）的 氧化性NaBiO3+浓 HCl，用 湿KI淀粉试纸检验NaBiO3+6H++2Cl-=Cl2+Bi3++Na++3H2OCl?+2I-=I?+2Cl-结论Sn（II）有强还原性；Bi（III,V）、铅（W）在酸性介质中有强氧化性。